2013年江苏省常州市中考化学试卷【含答案可编辑】

2013年江苏省常州市中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）)1.日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。下列属于可再生能源的是（    ）A.太阳能B.煤C.石油D.天然气2.工业炼铁的主要设备为（）A.平炉B.高炉C.电炉D.转炉3.下列仪器名称，书写正确的是（）A.椎形瓶B.胶头滴管C.铁夹台D.封液漏斗4.生活中的下列物质中不属于溶液的是（    ）A.碘酒B.白醋C.豆浆D.蔗糖水5.下列物质由分子构成的是（）A.氢氧化钠B.氯化钙C.铝D.水6.燃烧镁条时，夹持镁条用（）A.坩埚钳B.试管夹C.手D.止水夹7.人体内碘元素过量易导致（）A.侏儒症B.佝偻病C.甲状腺疾病D.贫血症8.“2H”表示（）A.2个氢原子B.2个氢离子C.2个氢分子D.2个氢元素9.下列物质的分类，错误的是（）A.C--单质B.CO--氧化物C.H2CO3--盐D.C6H12O6--有机化合物10.张贴明显的安全标志是一项重要的安全措施，炸药厂应张贴的安全标志是（）A.B.C.D.11.美国的两位科学家因“G蛋白偶联受体”研究领域的杰出贡献而荣获2012年诺贝尔化学奖．下列不会使蛋白质发生化学变化、失去原有生理功能的是（）A.甲醛B.硫酸铵C.乙酸铅D.浓硝酸12.下列铁制品的防锈方法不合理的是（）A.汽车外壳--烤漆B.水龙头--镀防护金属C.公交车扶手--涂防锈油D.脸盆--烧涂搪瓷13.晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合…可去黑痣”．该药方涉及的化学反应原理为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2X，X起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为（）A.KHB.H2OC.K2OD.KOH14.晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合…可去黑痣”．荻灰在农业生产中可作为肥料，它属于（）A.磷肥B.钾肥C.氮肥D.复合肥试卷第11页，总12页 15.“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景，下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（    ）A.微粒的体积小、质量轻B.微粒间有空隙C.微粒受热，体积变大D.温度越高，微粒运动越快16.下列各组物质，用灼烧的方法不易区别的是（）A.聚乙烯、聚氯乙烯B.羊毛线、纯棉线C.面粉、葡萄糖D.炭粉、二氧化锰17.在pH＝14的溶液中能大量共存的一组离子是（）A.Na+，K+，SO42-B.H+，Cu2+，SO42-C.Na+，NH4+，NO3-D.Ca2+，NO3-，CO32-18.2012年6月，第117号化学元素被成功验证．下列关于该元素原子的叙述错误的是（）A.由原子核和核外电子构成B.核电荷数等于核外电子数C.质量主要集中在原子核上D.是一个实心球体19.某同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是（）①将食盐晶体磨成粉末，放入空量筒中，读数②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数．A.仅②B.仅③C.仅①②D.仅①③20.A、B、C、D、E是初中化学常见的5种化合物，均由碳、氢、氧、氯、钠、钙6种元素中的2种或3种组成，常温下它们的转化关系如图所示（部分反应的生成物未全部标出），下列推断正确的是（）A.若E是CO2，A一定是Na2CO3B.若E是HCl，A一定是CO2C.若E是NaOH，B一定是酸D.若E是Na2CO3，B一定是酸二、（本题包括5小题，共23分）)21.如图是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相关信息．（1）氯元素的原子序数为________；试卷第11页，总12页 （2）用化学符号表示氯离子：________；（3）二氧化氯是一种常见的漂白剂，化学式为________，其中氯元素的化合价为________．22.（1）选用符合要求的物质的字母填空．A．氯化钠  B．干冰  C．氧气  D．氮气  E．石墨①常用作电池电极的是：________；②常用作食品保护气的是：________；③常用作厨房调味剂的是：________；④常用于人工降雨的是：________；22.（2）解决生产中的下列问题时，利用的是哪种性质上的差异，选用对应的字母填空．A．密度  B．硬度  C．沸点  D．熔点①氮气和氧气的________不同，因此可用分离液态空气的方法制取氧气；②金的________比二氧化硅（黄沙的主要成分）大，因此在冲沙淘金时先沉降．23.观察右图漫画，回答下列问题．(1)酸雨是指pH小于________的降水．工业废气、汽车尾气中的SO2是造成酸雨的罪魁祸首；燃放鞭炮时，火药中的硫也会燃烧生成SO2，写出该反应的化学方程式：________．2)防毒面具常利用活性炭的________性除去有害物质．(3)下列行为不利于保护环境的是________（填字母）．A．推广使用无氟冰箱B．禁止或控制燃放鞭炮C．工业废气达标排放D．以私家车代替公交车出行．24.化学扑克是用卡片类扑克为载体，按照一定规则进行游戏的一种学习方式．请你和大家一起来玩化学扑克吧．（1）对出规则：甲出一对表示相同物质的牌，其他玩家也必须跟进任何一对表示相同物质的牌．若甲出的牌为：“生石灰”、“CaO”，乙有如下五张牌：“氢氧化钠”、“氢氧化钙”、“火碱”、“NaOH”、“Ca(OH)2”，则乙有________种符合对出规则的出牌组合；（2）单补规则：甲出一张牌作为反应物，乙必须跟出一张能与其反应的牌，当反应物凑齐后，后面的玩家才能跟出该反应的生成物．若甲出的牌为“CaCO3．”，乙有如下4张牌：“氧气”、“盐酸”、“NaOH“，“CuO”则乙应跟出的牌为________；丙有如下4张牌：“CO2“，“CaCl2”“CO”、“H2O”，丙不能跟出的牌为________；试卷第11页，总12页 （3）串出规则：甲出一个化学方程式，其他玩家也必须跟进一个基本反应类型相同的化学方程式：若甲出“NaOH+HCl=NaCl+H2O”，则乙应出________（填字母）．A.NH3+HCl=NH4ClB.H2CO3=H2O+CO2↑C.H2S+Cl2=2HCl+S↓D.KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓25.硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示：温度/∘C0102030405060708090100溶解度/g硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138169202246硝酸钠73808795103114125136150163170（1）20∘C时，向100g水中加入35g硝酸钾，要使其完全溶解，应________溶液温度；（2）现有80∘C的硝酸钠饱和溶液250g，要使其析出晶体70g，应降温至________◦C；（3）硝酸钾和硝酸钠在t◦C时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是________；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1∘C降温至t2∘C，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是________（填字母）．A．仅0≤t2<t1≤tB．仅t≤t2<t1≤100C．0≤t2<t1≤100．三、（本题包括2小题，共l9分）)26.使用如图所示装置制取氧气．（1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：________：（2）指出右图装置中一个明显的不足之处：________；（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：________（填字母、可多选）；A.高锰酸钾中混入了二氧化锰B.收集前，集气瓶中未注满水C.收集后，集气瓶中仍有少量水D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集（4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：序号实验试卷第11页，总12页 能否生成氧气A加热高锰酸钾能B加热二氧化硅不能C加热氯化钠不能D加热水不能E电解水能①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下，________；②根据实验D、E，可以得出的结论是：________是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；（5）将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g．试计算：①产生氧气的质量；②剩余高锰酸钾的质量．27.某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序．（1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是________；（2）根据实验目的，该同学设计了实验I、II两种合弹的方案，如图l所示：若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为________、________；试卷第11页，总12页 （3）该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现青色．A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至________色，最终变为无色；B．向混合注中插人锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，经检验其组成为铁和铜．粉末中存在铁的原因：①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式：________；②________；（4）如图2所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：①电流表________；②铜片表面________．四、（本题包括2小题，共l2分）)28.某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：（1）溶液A中共含有________种阳离子；（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为________；氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（3）溶液B中一定含有的溶质为________（填化学式）；（4）写出溶液B中加人熟石灰，生成产品的化学方程式：________．29.某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末A以延长保持时间．小新进行了如下实验，探究化合物A的化学组成．【定性研究】试卷第11页，总12页 步骤实验操作实验现象①取样于试管中，加足量蒸馏水，振荡样品消失，得到无色澄清溶液②向步骤①所得溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红③向步骤②试卷第11页，总12页 所得溶液中滴加稀盐酸至过量产生无色、无气温的气体，溶液褪色根据上述实验可初步推知，A是________；【定量研究】为进一步探究A的化学组成，进行如下实验：①将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置置于电子天平上（该装置可确保氯化氢和水蒸气不逸出）；②向装置中加入2.0gA，在天平读数不再变化时记录数据；③重复②若干次；④以mA（加入A的质量）为横坐标、以△m（溶液的增重）为纵坐标，绘得下图．通过计算回答下列问题：（1）实验中反应生成的气体的总质量为________g；（2）A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为________；（3）A的化学式为________．五、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以30题计分，共6分）)30.2012年6月，“蛟龙”号载人潜水器创造了我国载人深潜新纪录，实现了我国深海技术发展的重大跨越．（1）“蛟龙”号身披能抗超高压的钛合金“龙甲”．钛合金属于________材料，它的硬度________（填“小于”或“大于”）金属钛的硬度；（2）下潜时，载人舱里的气体与外界空气相同，其中氧气的体积分数约为________%；（3）深海潜航中可观测海底的“热液”与“冷泉”现象．前者是海水渗入地下，被熔岩加热后重返海底的活动．该海水中的丰富矿物在重返地表时遭遇冷水后沉积，沉积的主要原因是：________．后者的形成原因之一是海底天然气的溢出，天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：________．31.风和日丽的假日，同学们相约去湖边烧烤．（1）小黄采购食物时，已购买了土豆、牛肉、虾和黄油，就营养均衡的角度而言，还应采购（    ）（填字母）；A.鲫鱼B.青椒C.鸡翅D.面包试卷第11页，总12页 （2）小赵生火时，发现火柴不能直接干燥的木炭点燃，为顺利生火，可采取的措施是：________；（3）小李烧烤时尽量避免烤焦食物，因为烤焦的食物中常含苯并芘(C20H12)等多种有害物质．苯并芘中碳元素的质量分数约为________%（保留一位小数）；（4）小谭清洗餐具时使用了洗洁精，利用其________作用将餐具洗得更洁净；（5）烧烤结束，灭火时发现，少量水浇在炽热的木炭上，火焰反而更大，这是由于此时生成了一氧化碳和氢气，写出该反应的方程式：________．试卷第11页，总12页 参考答案与试题解析2013年江苏省常州市中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1.A2.B3.B4.C5.D6.A7.C8.A9.C10.D11.B12.C13.D14.B15.D16.C17.A18.D19.A20.C,D二、（本题包括5小题，共23分）21.17Cl-ClO2,+422.E,D,A,BC,A23.5.6,S+O2======点燃SO2,吸附,D24.四盐酸,COD25.升高10125∼136,C三、（本题包括2小题，共l9分）26.2KMnO4======△K2MnO4+MnO2+O2↑试管口未放一团棉花BD试卷第11页，总12页 高锰酸钾是适于制取氧气的物质,反应条件（5）①由质量守恒定律可知产生氧气的质量为10g-9.36g=0.64g；②设参加反应的KMnO4质量为x，2KMnO4======△K2MnO4+MnO2+O2↑316                                    32  x                                    0.64g31632=x0.64g，解得x=6.32g，因此剩余KMnO4质量为10g-6.32g=3.68g∵6.32g<10g∴KMnO4未完全反应  剩余的KMnO4质量=10g-6.32g=3.68g答：①产生氧气的质量为0.64g；②剩余物中高锰酸钾的质量是3.68g．27.除去金属表面的氧化膜H2SO4,FeSO4浅绿,Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe,铜和锌构成原电池，电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质指针发生偏转,变粗四、（本题包括2小题，共l2分）28.4．（2）为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7∼8.6，即必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内．故填：6.7∼8.6．（3）当B溶液的pH在6.7∼8.6时，铜离子已经完全沉淀，镁离子没有形成沉淀，所以溶液B中一定含有的溶质为氯化镁和反应生成的氯化钙，化学式分别是MgCl2、CaCl2．故填：MgCl2、CaCl2．（4）氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2．故填：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2．29.可溶性的呈碱性的碳酸盐或碳酸氢盐．【定量研究】（1）实验中反应生成的气体的总质量为22g．故填：22．（2）A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为：46:60=23:30． 故填：23:30．（3）A的化学式为：Na2CO3．故填：Na2CO3．五、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以30题计分，共6分）30.金属,大于21温度降低，矿物的溶解度减小，结晶析出,CH4+202CO2+2H2O31.B先用火柴引燃薄的小木材，再用木材引燃木炭试卷第11页，总12页 95.2乳化C+H2OCO+H2试卷第11页，总12页