2004年江苏省镇江市中考化学试卷【含答案可编辑】

2004年江苏省镇江市中考化学试卷一、（共10小题，每小题1分，满分10分，每小是唯有一个选项符合题意．）化学研究物质的变化与性质，平时你要注意观察身边的事物．)1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.冰融化成水B.铁锅生锈C.樟脑丸在衣橱中变小D.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体2.下列物质属于纯净物的是（）A.啤酒B.空气C.蒸馏水D.石油3.一些食品包装中常放入生石灰(CaO)做干燥剂，该物质属于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物4.下列物质的PH大于7的是（）A.食盐水B.食醋C.石灰水D.汽水5.下列药品的包装箱上应贴标志的是（）A.浓硫酸B.红磷C.氯化钙D.硫酸镁6.使用燃气热水器时，若通风不畅而使人中毒，造成中毒的气体是（）A.氧气B.氮气C.一氧化碳D.二氧化碳7.某学校新建一座图书馆，较适宜用于图书的灭火器材是（）A.液态二氧化碳灭火器B.泡沫灭火器C.消防水龙头D.黄沙箱8.下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A.烧杯B.试管C.蒸发皿D.燃烧匙9.食品与人类的健康密切相关．下列做法不会危害人体健康的是（）A.为补充铁提倡使用加铁酱油B.为保持肉制品鲜美加入过量的亚硝酸钠C.常吃加入明矾(KAl(SO)2．12H2O)炸制的油条D.为了延长食品的保质期，加入过量的防腐剂10.硅元素的符号为Si单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C======高温Si+2CO↑②Si+2Cl2======点燃SiCl4③SiCl4+2H2======△Si+4HCl，上述反应中，反应②的反应类型属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.都不是试卷第9页，总9页 二、填空题（共7小题，满分26分）我们每时每刻都要接触到化学，学习化学能加深我们对自身和自然的认识．)11.用名称或化学式填写：（1）空气中含量最多的气体________；（2）地壳里含量最多的金属元素________；（3）胃酸的主要成分________；（4）天然气的主要成分________；（5）造成温室效应的主要气体________．12.用数字和化学符号表示：（1） 2个钠离子________；（2） 3个氢氧根离子________；（3）相对原子质量最小的原子________；（4）保持水的化学性质的微粒是________．13.我们曾做过①木炭、②硫粉、③铁丝、④镁条等物质在足量的氧气中完全燃烧的实验．其中燃烧时火星四射的是________（用序号填写，下同）；产生耀眼强光的是________；生成物有刺激性气味气体的是________．上述现象有助于我们判断是否发生了化学变化、判断化学变化发生的根本依据是________．14.根据下列要求写出化学反应方程式：（1）水在通电条件下分解________；（2）铁钉放入硫酸铜溶液中________（3）白磷在空气中发生自燃________．15.请将下列物质按照一定的要求（或由高到低）排列（填序号）（1）相对分子质量：①二氧化碳 ②氢气 ③氮气________；（2）硫元素的化合价：①SO2②Na2SO4③H2S________；（3）溶解性：①AgCl ②Ca(OH)2③KNO3 ________．16.维生素C（化学式为C6H8O6）又叫抗坏血酸．1907年挪威化学家霍尔斯特在柠檬汁中发现，现已人工合成．维生素C主要存在于蔬菜、水果中．它是无色晶体，易溶于水，水溶液呈酸性．它的化学性质较活泼，遇热、碱和重金属离子容易分解，人体长期缺少维生素C会得坏血病．据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用．试回答：（1）每个维生素C分子共有________个原子；（2）维生素C中各元素的质量比C:H:O=________．（3）写出维生素C的物理性质和化学性质各一种；①物理性质：________，②化学性质________．17.某物质在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中一定含________、________元素，可能含________元素。三、实验题（共2小题，满分10分）化学实验必须严格按照实验步骤和要求，正确、安全地进行操作．)18.（1）倾倒液体时试剂瓶的标签要________；给试管中液体加热，管口不能________；熄灭火酒精灯应用________．18.（2）可燃性气体（举一例）如________，点燃前一定要________．试卷第9页，总9页 19.下列是化学实验中的常见示意图：（1）写出图中标有数字的仪器名称：①________；②________．（2）用A装置可制取的气体是________；B图实验操作的名称是________；C图实验操作的名称是________．四、计算题（满分4分）化学计算可以帮助我们解决一些工农业生产和日常生活中的实际问题．)20.小强同学发现自家农田里的水稻生长不良，根据自己所掌握的化肥知识，建议父亲施用氮肥硝酸铵 (NH4NO3)计算：（1）硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数．（2）60kg硝酸铵含量氮元素的质量．五、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分．每小题只有一个选项符合题意．）)21.下列各组物质（或主要成分）的俗名、化学式、颜色不一致的是（）A.硫黄S浅黄色B.水银Ag银白色C.铁锈FeO3红色D.纯碱Na2CO3白色22.食醋、食盐、纯碱等均为家庭厨房中常见的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子   ②鉴别食盐和纯碱    ③检验鸡蛋壳能否溶于酸   ④除去热水瓶中的水垢．A.①②B.①③C.①④D.②③④23.农业上常用饱和食盐水进行选种。饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有沙量固体析出（设温度保持不变）。下列推测正确的是（）A.氯化钠溶解度变小B.食盐水在空气中变质而不能继续使用C.溶液依然饱和，溶质的质量分数不变D.水分蒸发，溶质的质量分数变大24.La（镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3，难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水．下列各组物质中，不能直接反应LaCl3的是（）A.La+HClB.La2O3+HClC.La(OH)3+HClD.BaCl2+La(NO3)325.向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生．以下判断正确的是（）试卷第9页，总9页 A.滤渣中一定有氧化铜B.滤液中一定有硫酸锌C.滤渣中一定有锌D.滤液中一定有硫酸铜26.只用一种试剂不能鉴别出来的一组溶液是（）A.HNO3KNO3KOHB.KNO3NaClNa2CO3C.Na2SO4BaCl2Na2CO3D.NaOHBa(OH)2H2SO4六、填空题（共5小题，满分23分）)27.氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性，氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理．（1）实验室收集氨气可采用的方法为________，干燥氨气可选用试剂为________．（2）工业上在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B======细菌3N2+5CO2+19H2O，上述反应中B的化学式是________．（3）在400∘C、催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原，生成N2和H2O．试写出该反应的化学方程式：________．28.举例来证明下列结论是错误的：（1）金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气________．（2）有盐和水生成的反应一定是中和反应________．（3）物质的溶解度随着温度的升高都会增大________．（4）原子团在化学反应中都作为一个整体参加反应，一定不发生变化________．29.将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸．（1）完成上述反应的化学方程式：Cl2+SO2+2H2O=________．（2）某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子，设计实验加以确认，加入试剂的顺序依次是①为________；②为________．30.X、Y、Z三种物质的转化关系如下图所示：试推断：(1)X、Y的化学式分别为：X________；Y________．(3)试剂甲为________溶液，乙为________溶液．31.某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打(NaHCO3)，于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究．实验一：探究碳酸氢钠的化学性质试卷第9页，总9页 （1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的PH大于7．（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳．该反应的化学方程式为________．（3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀．（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊．试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是：________②由实验（4）可以得出的结论是________．请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）________．实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）．测定过程，取10g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，过滤得到沉淀(CaCO3)，干燥后称量质量为10g．经计算得到NaHCO3的质量为8.4，结论：小苏打样品NaHCO3的质量分数仅为84%，低于标注．利用本题中信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析，推理过程）：________．七、实验题（满分9分）)32.化学实验室里一些简单的仪器经过组装后，可以发挥出多种功能．用下图所示的广口瓶（带双孔橡皮塞）和所给的一些仪器(①-⑦)进行组装，可灵活应用在不同的实验中．请你按照实验要求，填写下列空格：（1）选用________和________（填序号）进行组装，常用于实验室制取气体．该装置适用于反应物是________且不需要加热就能进行的反应．（2）选用________和________（填序号）进行组装，其用途有多种：如作洗气瓶时，当装入浓硫酸，可用于吸收________；如用于收集二氧化碳时，采用________进________出（填导管接口字母，广口瓶正放）．（3）选用④⑤进行组装，将④中的装入的液体挤入广口瓶中，出现气球膨胀的现象，滴管中的液体和瓶中的气体分别可能是：________和________或________和________．（4）选用⑥⑦进行组装，小试管中盛放水，当⑦中的液面出现________的现象时，则往小试管中加入的物质可能是________或________．八、计算题（满分6分）)33.为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：试卷第9页，总9页 第一次     第二次第三次所取合金的质量/g        10       10        20所用稀硫酸的质量/g        50       80        50生成氢气的质量/g        0.2       0.2        0.2（1）试计算该铜锌合金中合金锌的质量．（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．试卷第9页，总9页 参考答案与试题解析2004年江苏省镇江市中考化学试卷一、（共10小题，每小题1分，满分10分，每小是唯有一个选项符合题意．）化学研究物质的变化与性质，平时你要注意观察身边的事物．1.B2.C3.D4.C5.A6.C7.A8.A9.A10.A二、填空题（共7小题，满分26分）我们每时每刻都要接触到化学，学习化学能加深我们对自身和自然的认识．11.氮气铝盐酸甲烷二氧化碳12.（1）2Na+；（2）3OH-；（3）H；（4）H2O13.③,④,②,有其它（新的）物质生成14.（1）2H2O======通电2H2↑+O2↑；（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）4P+5O2======点燃2P2O5．15.①③②②①③③②①16.209:1:12无色晶体，易溶于水,水溶液呈酸性，遇热、碱和重金属离子容易分解17.碳,氢,氧三、实验题（共2小题，满分10分）化学实验必须严格按照实验步骤和要求，正确、安全地进行操作．18.向着手心,对着自己或旁人（或对着人）,灯帽盖灭CH4（或H2、CO等）,先检验气体纯度19.漏斗,水槽氧气,过滤,检查装置气密性试卷第9页，总9页 四、计算题（满分4分）化学计算可以帮助我们解决一些工农业生产和日常生活中的实际问题．20.硝酸铵中N元素的质量分数为：14×280×100%＝35%．氮元素的质量：60kg×35%＝21kg答：硝酸铵中N元素的质量分数为35%．60kg硝酸铵含氮元素的质量为21kg．五、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分．每小题只有一个选项符合题意．）21.B,C22.D23.C24.D25.B26.B六、填空题（共5小题，满分23分）27.向下排空气法,固体氢氧化钠或碱石灰或生石灰等（任一种）O24NH3+6NO======催化剂5N2+6H2O28.铜与盐酸（或金属与硝酸）；（2）金属氧化物（碱性氧化物）与酸发生复分解反应在生成盐和水，非金属氧化物（酸性氧化物）与碱反应也生成盐和水，而这两类反应虽然都有盐和水生成但不属于中和反应．故答：氧化铜与硫酸反应（酸性氧化物与碱或碱性氧化物与酸的反应）；（3）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，还有气体物质的溶解度都会随温度升高而减小．故答：氢氧化钙或气体；（4）在许多分解反应中，原子团都会被分解，比如碳酸钙、氢氧化铜等受热分解时碳酸根、氢氧根都被分解．故答：碳酸钙受热分解等（用文字叙述或化学式、化学反应方程式举实例均可，合理答案同样给分）．29.H2SO4+2HClBa(NO3)2,AgNO330.CuSO4,Cu(OH)2,BaCl2,AgNO331.实验一：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯,碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）,碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可以与碱反应；它受热能分解（任选三个性质）,取一定量固体样品放在大试管或其他加热仪器中加热至完全分解，冷却后，用天平称量残留固体质量，得到质量差即为气体二氧化碳的质量，根据化学方程式可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较．七、实验题（满分9分）32.③,②,固体和液体①,②,水蒸气（或氨气）,a,b试卷第9页，总9页 氢氧化钠溶液（或碱溶液）,二氧化碳（或二氧化硫或氯化氢）,水（或硝酸银溶液）,氯化氢气体左低右高,浓硫酸,生石灰八、计算题（满分6分）33.  1:5（3）根据（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g；所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量．所得溶液中ZnSO4的质量分数：16.1g6.5g+50g-0.2g×100%=28.6%答：所得溶液中ZnSO4的质量分数为28.6%．试卷第9页，总9页