2012年广东省佛山市中考化学试卷【含答案可编辑】

2012年广东省佛山市中考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）)1.佛山是远近闻名的陶瓷之都。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（）A.混合B.成型C.干燥D.烧结2.今年1月，广西柳州龙江河发生镉污染。但镉是人类的朋友，如制造“镍-镉”充电电池。镉(Cd)的原子序数为48，相对原子质量是112．下列有关说法正确的是（）A.镉元素为非金属元素B.镉原子的质量为112gC.镉原子核外电子数为48D.镉原子的中子数为483.2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响甚大，主要来源之一是化石燃料的燃烧．下列措施能减少PM2.5污染的是（）A.鼓励开私家车出行B.鼓励使用太阳能热水器C.鼓励用煤火力发电D.鼓励用液化石油气作燃料4.3月23至25日，佛山展开了“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识．飞船常利用反应2Na2O2+2CO2=2□+O2来提供氧气，“□”中物质的化学式是（）A.COB.Na2OC.NaOHD.Na2CO35.2012年伦敦奥运会将于7月27日拉开序幕．绿色环保已成为当今奥运会的共同理念，如伦敦奥运会志愿者穿着的马球衫就是100%再生涤纶制造．再生涤纶属于（）A.无机化工材料B.合金材料C.天然纤维D.合成纤维6.茶叶中含有丰富的无机矿物元素，包括铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益．上述四种元素中，缺少时易产生龋齿的元素是（）A.铁B.氟C.碘D.硒7.硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，会给生活和生产带来许多影响．下列软化硬水程度最高的方法是（）A.蒸馏B.煮沸C.沉淀D.过滤8.氧化物与X的关系可用如图表示，则X是（）A.混合物B.金属氧化物C.化合物D.单质试卷第11页，总11页 9.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（）A.氯化钠的取用B.氯化钠的称量C.水的取用D.氯化钠的溶解10.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也称保险粉，广泛用于纺织工业，属于一级遇湿易燃物品．下列有关连二亚硫酸钠的认识正确的是（）A.连二亚硫酸钠是一种盐，硫元素化合价为+6价B.连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼C.连二亚硫酸钠称为“保险粉”，化学性质很稳定D.连二亚硫酸钠是一种毫无用处的有害物质11.黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是（）A.在空气中灼烧B.放在盐酸中C.观察颜色D.放在AgNO3溶液中12.豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质．其中发生的反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应13.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和HC.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液14.在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）试卷第11页，总11页 A.B.C.D.15.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）A.①②B.①③C.②③D.①②③二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要错选一个，该题就为0分）)16.在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A.CaCl2、Na2CO3、KNO3B.NaNO3、FeCl3、HClC.NaCl、Ba(NO3)2、NaOHD.(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO317.酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动的离子．下列物质溶于水后所得溶液能导电的有（）A.CO2B.H2SO4C.Cu(OH)2D.BaSO418.在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失．反应过程为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O．现取13.35%的AlCl3溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g，反应后溶液的溶质为（）A.AlCl3B.NaClC.NaAlO2D.NaOH试卷第11页，总11页 三、填空与简答题（共5题，共32分）)19.碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。根据所学知识回答：（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为________，常温下碳的化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）。（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是________，图③单质的名称是________，图④单质的化学式是________。（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为________。20.氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是________（填化学式）溶液．（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、________和蒸发．（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为________．（4）如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是________；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有________（从如图的物质中选填）．21.调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)，与我们生活密切相联．根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和________（填离子符号）．（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是________（填化学式）．（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与________（填化学式）反应．（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．清洗过程中发生反应的化学方程式为________．（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为________kg．试卷第11页，总11页 22.合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为________．（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O======高温CO+H2，CO+H2O======高温CO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是________（填化学式）．（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是________．（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式________．（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183∘C时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在________∘C．物质H2N2O2NH3沸点-252∘C-195.8∘C-183∘C-33.35∘C23.A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐．图1是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．（1）请写出下列物质的化学式：C________，E________．（2）A→B反应的化学方程式为________．（3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式________．（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了如图2所示实验方案．方案中试剂①为________（填化学式，下同），试剂②为________溶液．四、实验与探究题（共3题，22分）)24.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：对实验进行分析并回答：（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其________（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________，观察到澄清石灰水的现象是________。（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是________；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是________。试卷第11页，总11页 （4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是________。25.某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨．请你参与完成下面的问题．（1）原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为________．不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是________．（2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是________．实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图________（填序号）发生装置．（3）收集装置：实验室收集NH3应采用的方法是________．收集有毒气体SO2时，常采用③收集装置，气体应从________（填字母）端通入．（4）实验操作：用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器→________→________→固定试管→收集气体→停止加热”．（5）实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是________．26.漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。（1）漂白粉是________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）HClO在常温下分解，反应方程式为2HClO=2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________ （填“增大”或“减小”或“不变”）。（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式__________________________________。（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为________；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。试卷第11页，总11页 实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，________有气体产生，气体使石灰水变浑浊猜想2成立②在上述反应后的试管中加少量品红溶液_________________________________五、计算与分析题（共2题，共10分）)27.钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。XX钙片[药品规格]每片含CaCO${_{3∖}}$${ m0.625g}$[用法用量]每次一片，每天${ m2}$次请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为________。（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为________。（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为________g。28.现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）混合溶液中HCl的质量分数为________．（只写结果）（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为________．（不考虑过滤中的损失．只写结果，保留小数点后一位）（4）若在100g混合溶液中不断加入10.6% 的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．（在答题卡的坐标图中作图）试卷第11页，总11页 试卷第11页，总11页 参考答案与试题解析2012年广东省佛山市中考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1.D2.C3.B4.D5.D6.B7.A8.C9.C10.B11.C12.D13.B14.D15.A二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要错选一个，该题就为0分）16.C17.B18.B,C三、填空与简答题（共5题，共32分）19.4,不活泼金刚石,石墨,C60CCl420.AgNO3过滤MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl氯化钠的溶解度受温度影响变化很小,硝酸钾21.（1）H+；（2）HCl；（3）CaCO3；（4）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；（5）30．22.78%（或4/5）（2）水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；故答案为：H2O试卷第11页，总11页 （3）杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；故答案为：先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）（4）氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气，故答案为：N2+3H2======催化剂2NH3 （5）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35∘C；故答案为：-33.3523.NaNO3,NaClNa2O+H2SO4=Na2SO4+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHHNO3,Ba(NO3)2四、实验与探究题（共3题，22分）24.外焰红色粉末变黑色,石灰水变浑浊先通入CO再开始加热,先停止加热再停止通入CO除去反应剩余的CO25.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,反应快，不易控制锥形瓶,②向下排空气法,c检查气密性,装入药品未加MnO2（或未加催化剂）26.（1）混合物（2）减小（3）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO（4）【猜想】CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3,【实验探究】①加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中,②品红溶液褪色五、计算与分析题（共2题，共10分）27.40%25%0.528.（1）7.3%；（2）11.1%（3）8.2%；试卷第11页，总11页 （4）作图见如图曲线．试卷第11页，总11页