2003年广东省中考化学试卷【含答案可编辑】

2003年广东省中考化学试卷一、选择题（本题有14小题，每小题2分，共28分．每小题只有一个选项符合题意）)1.下列现象中属于化学变化的是（）A.矿石粉碎B.铁制成铁锅C.煤气燃烧D.冰块融化2.下列物质中属于氧化物的是（）A.干冰B.纯碱C.食醋D.花生油3.下列属于原子结构示意图的是（）A.B.C.D.4.牙膏里添加的单氟磷酸钠(Na2PO3F)可有效防止龋齿．关于单氟磷酸钠的说法正确的是（）A.它是由钠、磷、氧、氟四个原子组成的B.它是由钠、磷、氧、氟四种元素组成的C.单氟磷酸钠中钠、磷、氧、氟元素的质量比为2:1:3:1D.它是由2个钠元素、1个磷元素、3个氧元素、1个氟元素组成的5.园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（）A.美观大方B.杀菌防冻C.标记作用D.以上说法都不对6.下列物质的用途，主要利用物理性质的是（）A.氧气供人呼吸B.氢气作为人类的理想能源C.用金刚石切割玻璃D.电解水制氢气7.下列物质中，锰元素的化合价最高的是（）A.KMnO4B.K2MnO4C.MnO2D.Mn8.某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛，需施用的氮肥是（）A.K2SO4B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.KCl9.煤如果不完全燃烧，则排放出的有毒气体是（）A.SO2B.COC.CO和CO2D.SO2和CO10.下列实验操作叙述正确的是（）A.把块状固体投入直立的试管中B.给试管加热时，试管口不要对着人C.未用完的药品放回原试剂瓶中D.实验产生的废液直接倒入下水道11.某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的（）试卷第7页，总7页 A.B.C.D.12.X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X13.甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示．在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在．现将温度由80∘C降到20∘C．下列说法正确的是（）A.杯中固体甲和固体乙都减少B.杯中固体甲减少、固体乙增多C.溶液中甲、乙溶质都减少D.溶液中溶质甲减少、溶质乙增多14.甲、乙两组反应中在一定条件下，只通过一步反应就能转化的是（）A.只有甲能实现B.只有乙能实现C.甲、乙都能实现D.甲、乙都不能实现二、填空题（本题5小题，共16分）)15.阅读下列报道，回答问题．据《家庭医生报》的报道，不少市售面粉添加叫做“吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体均有害．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，对人体有中等毒性，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率会增加．（1）吊白块加热时发生反应的类型是________反应．（2）甲醛的化学式为CH2O，它属于________（填“无机物”或“有机物”）．（3）甲醛的物理性质是________．试卷第7页，总7页 16.过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用消毒剂，目前广泛用于环境消毒．过氧乙酸由________种元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比为________；若对1m3空间进行有效消毒需要0.2%的过氧乙酸3g，现对80m3的空间进行有效消毒，需要0.2%的过氧乙酸________g．17.著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：4C3H5N3O9=12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑（1）X的化学式是________．（2）推断X的化学式的依据是________．18.某学生在网上学习时获得信息：在沙漠高温灼烤下，沙粒中含有的少量碳酸钙会发生反应：CaCO3======高温CaO+CO2↑含有这类沙粒的“沙尘暴”可中和酸雨．请回答：（1）“沙尘暴”中能中和酸雨的物质的化学式是________．（2）若该酸雨的主要成分是硫酸，则中和酸雨的化学方程式为________．（3）请举二例说明酸雨的危害________、________．19.现有四种物质：BaCl2、NaOH、CuO、Zn，请另选一种物质按下列要求回答问题：（1）只与上述四种物质中的1种发生反应，则所选物质的化学式是________．（2）可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是________．三、简答题（本题有2小题，共19分）)20.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20∘C)．溶液中溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题：（1）20∘C时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐________（填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐________（填增大、减小或不变）（2）取12%的硫酸溶液100%配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应________100g（填大于、小于或等于）．（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是________mL（保留到0.1）．21.某课外活动小组用一种常见的黑色固体合金A做了如下实验：请回答下列问题：(1)A的主要成分是________（填化学式）．(2)B试卷第7页，总7页 是________（填化学式，下同）、D是________、E是________．(3)步骤①的化学反应方程式是________，该反应的基本类型是________．(5)E在工业上可用于________．四、实验探究（本题有2小题，共25分）)22.过氧化氢（化学式H2O2）溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是________，锥形瓶中应放入的物质是________．（2）写出该方法制取O2的化学反应方程式________；要收集一瓶纯净的O2，应选择装置________（填字母）．（3）某同学在观察到锥形内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，经一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是________．（4）写出用该装置制取另外2种气体的化学式________和________．（5）若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2．优点是________（填编号）．①生成物只有氧气  ②不需加热  ③需加热（6）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项________（填编号）．①控制液体的滴加速度  ②用体积较小的锥形瓶  ③加热反应物．23.某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验方法方案：（1）称量。称量收集到的固体残渣20g，需要的仪器是________。（2）溶解。将20g称量好的固体残渣放入烧杯中，加入过量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不断搅拌，直至反应完全。烧杯中发生反应的化学方程式为：________。（3）过滤。除滤纸外，还需要从下图选用哪些仪器________（填字母）。（4）洗涤干燥。洗净滤纸上的固体，干燥后称量，此固体名称为________。（5）收集滤液。滤液中所含溶质的化学式是________。（6）分析。为了除去滤液中过量的硫酸，应往滤液中加入过量的下列________（填编号）固体粉末，过滤。①氧化铜 ②氢氧化钠 ③铁 ④硫酸铜在滤液中加入过量的固体粉末，原因是________；实验现象是________。试卷第7页，总7页 五、计算题（本题有2小题，共12分）)24.1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下．若在1kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：（1）人从食物中摄入的铝指的是（    ）（填字母）．A.铝元素B.铝单质C.铝合金D.只有明矾（2）明矾中各元素的质量比K:Al:S:O:H＝________；铝元素的质量分数为________．（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？________．25.某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应的方程式如下：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了0.64g．已知此时空气的密度为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2的质量．（2）发生反应的NaOH的质量．（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．试卷第7页，总7页 参考答案与试题解析2003年广东省中考化学试卷一、选择题（本题有14小题，每小题2分，共28分．每小题只有一个选项符合题意）1.C2.A3.B4.B5.B6.C7.A8.B9.D10.B11.C12.D13.D14.A二、填空题（本题5小题，共16分）15.分解有机物无色、有刺激性气味气体，易溶于水16.三,2:4:3,24017.（1）N2；（2）质量守恒定律．18.CaOCaO+H2SO4=CaSO4+H2O破坏森林,腐蚀建筑物19.解：现有四种物质：BaCl2、NaOH、CuO、Zn，请另选一种物质按下列要求回答问题：（1）凡是有金属而没有酸根离子的物质都现碱性（初中）易与酸反应，所以这个物质不可能是酸．如果反应物是：BaCl2，有Ba离子则最易与之反应的是硫酸盐，所以可能是Na2SO4．只与上述四种物质中的1种发生反应，则所选物质最好与氯化钡反应，则化学式是Na2SO4或K2SO4、Na2CO3、K2CO3等．而C、CO、H2等与CuO反应．（2）要都反应，最好是酸，又有BaCl2，所以硫酸最合适．可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是 H2SO4故答为：（1）Na2SO4、K2SO4、Na2CO3、K2CO3、C、CO、H2等．（2）H2SO4三、简答题（本题有2小题，共19分）20.增大,减小等于210.5试卷第7页，总7页 21.Fe、C,H2SO4,FeSO4,CO,3CO+Fe2O3======高温2Fe+3CO2,氧化还原反应,冶炼金属（或燃料）四、实验探究（本题有2小题，共25分）22.过氧化氢溶液（或双氧水、H2O2）,二氧化锰（或MnO2）2H2O2======MnO22H2O+O2↑,D装置漏气CO2,H2②①23.托盘天平CuO+H2SO4=CuSO4+H2OA、C、E、F铜H2SO4和CuSO4①,为了使硫酸全部消耗掉,有固体不溶解五、计算题（本题有2小题，共12分）24.A39:27:64:320:24,5.7%超过25.（1）0.64g；（2）0.8g；（3）0.49%．试卷第7页，总7页