2014年山东省济宁市中考化学试卷【含答案可编辑】

2014年山东省济宁市中考化学试卷一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）)1.物质的性质决定了物质的用途．下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（）A.氮气      性质稳定      保护气B.酒精      可燃性        消毒剂C.食醋      酸性          除水垢D.干冰      升华吸热      人工降雨2.日常生活中的许多做法都蕴含化学知识的运用．其中，运用不正确的是（）A.低温冷藏有助于减缓食品腐败B.保鲜膜可保持水果水分、隔离空气，延长保质期C.烹调绿叶蔬菜焖烂煮透，营养更加丰富D.食用碱可消除面粉发酵产生的酸味3.“水是生命的源泉”。下面对水化学式(H2O)意义的理解，错误的是（）A.水是一种氧化物B.水是由氢、氧两种元素组成的C.水分子中含有氢、氧两种原子D.水分子中含有两个氢原子、一个氧原子4.对下面一些实验现象的描述，正确的是（）A.氢气在空气中点燃--发出黄光、放出热量B.铁粉在空气中加热--剧烈燃烧、生成黑色固体C.浓硫酸敞口放置--溶液的颜色、质量不变D.烧碱固体放入水中--迅速溶解、溶液温度升高5.对下面符号或示意图的理解，正确的是（）A.Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子B.NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物C.NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是-3、+5D.两种粒子的电子排布情况相同，属于同一元素6.依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型．下面几组分类结果最合理的一组是（）①2CO+O2======点燃2CO2②CuO+CO======△Cu+CO2③Na2O+2HCl=2NaCl+H2O       ④Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．A.①③B.②③C.③④D.②④7.如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50∘C时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点．分析曲线得到的以下试卷第7页，总7页 结论中，正确的是（）A.50∘C时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液B.50∘C时，其他条件不变，升温至60∘C，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大C.50∘C时，其他条件不变，降温至40∘C，N点向右平移，氯化钠的溶解度减小D.50∘C时，向两饱和溶液添加溶质，M点不动，硝酸钾和氯化钠的溶解度增大8.某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是（）A.H2、CH4B.H2、COC.H2、CH4、COD.CH4、CO、CO29.“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银．为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（）A.用金属铁同时提炼出铜和银B.先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C.用金属铁提炼出金属铜D.用金属铜提炼出金属银10.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2试卷第7页，总7页 二、填空与简答（共17分）)11.分子、原子和离子都是构成物质的粒子．请按要求用符号完成下面问题（每题答案不唯一，请务必写全）（1）五氧化二磷分子中的原子________；（2）氯化镁中溶液中的离子________；（3）化肥硫酸铵中的原子团；________（4）二氧化碳溶液中的分子________．12.今年5月，吴王夫差剑重返苏州．吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发．仔细阅读上面文字，完成下面问题：（1）青铜是金属材料中的________，其主要成分是________（填符号）；（2）从文中信息可以看出，青铜具有________A.强度高  B.可塑性好 C.耐腐蚀   D.易加工（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式:Cu2(OH)2CO3]，这层蓝色薄锈形成的可能原因是________．13.用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见图）。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是________；（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是________，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是________；（3）试分析产生以上现象的原因是________。14.轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂．目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程如图：试卷第7页，总7页 请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：（1）物质B的化学式为________；（2）在A→B之间，过滤操作的目的是________；（3）在B+C→CaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是________（用化学方程式表示）；（4）生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法________（用化学方程式表示）．15.近年，我国不少城市和地区雾霾天气增多，雾是水蒸气，本身无污染，“霾”由细小颗粒物组成，主要来源是热电排放、化工生产、汽车尾气、冬季供暖以及地面灰尘等．它侵蚀着人们的健康，严重影响着人们的生活和出行．下面治理雾霾的措施中，可行的是________．①压减化石燃料 ②控制车辆使用 ③减少户外活动④加强城市绿化 ⑤关闭厂矿企业 ⑥调整能源结构．三、实验与探究（共11分）)16.（1）实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化学方程式为：H2C2O4======浓硫酸CO2↑+CO↑+H2O）．用具的实验装置如图：若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：①装置A中，盛放浓硫酸的仪器名称是________；②收集一氧化碳时，打开a、b，关闭c，装置B的作用是________．由于一氧化碳有毒，多余的气体应________（填写具体处理办法）；③关闭________、打开________，释放出二氧化碳，并通过装置________可收集到干燥的二氧化碳气体．16.（2）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：探究实验一：浓度对化学反应速率的影响实验步骤现    象结    论取一支试管加入3∼5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．缓慢有少量气泡冒出________另取一支试管加入3∼5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．迅速有大量气泡冒出试卷第7页，总7页 请你设计：实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液探究实验二：温度对化学反应速率的影响实验步骤现    象结    论________________温度越高，过氧化氢分解的速率越大________________四、分析与计算（共6分）)17.最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na2S2O6）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。阅读以上信息后，请回答：（1）焦亚硫酸钠的化学式量为________；（2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为________。18.课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应．实验过程、现象如图：请分析实验过程并完成以下问题：（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是________；（2）滴加Ba(NO3)2的目的是________；（3）通过计算推断：原白色固体的成分为________．（简单写出必要的计算过程）．试卷第7页，总7页 参考答案与试题解析2014年山东省济宁市中考化学试卷一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）1.B2.C3.D4.D5.C6.C7.B8.D9.B10.C二、填空与简答（共17分）11.P、OMg2+、Cl-NH4+、SO42-H2O、H2CO3、CO212.合金,Cu、SnAC铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应．13.浓氨水浓盐酸,浓氨水浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞试液或紫石蕊溶液变色14.Ca(OH)2；（2）进行过滤操作能将氢氧化钙和水分离，故填：将Ca(OH)2与水分离；（3）碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙，故需要控制二氧化碳的流量，故填：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；（4）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．15.①②④⑥三、实验与探究（共11分）16.分液漏斗,吸收混合气中的二氧化碳,点燃处理（或用气囊收集）,b,c,C、D浓度越大，过氧化氢分解的速率越快,取一支试管加入3∼5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中,缓慢有少量气泡冒出,取一支试管加入3∼5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中,迅速有大量气泡冒出四、分析与计算（共6分）17.2062:318.（1）防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰；试卷第7页，总7页 （2）检验白色固体中是否含有Na2SO4；（3）NaCl:0.585g、NaNO3:0.415g．试卷第7页，总7页