2013年山东省济南市中考化学试卷

2013年山东省济南市中考化学试卷一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1.以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（）A.    铝土矿炼铝B.      天然气燃烧C.    木材制桌椅D.     海水提取镁 2.下列关于实验操作的说法中，不合理的是（）A.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中B.加热试管内液体时切不可将管口对着人C.进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度D.称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量 3.下列对相应微粒的描述中，不正确的是（）A.   易失电子B.  易形成阴离子C.   带正电荷D.  化学性质稳定试卷第11页，总11页  4.生活中处处离不开化学知识，下列说法中，错误的是（）A.春天，花儿朵朵，由于分子在不停运动我们能闻到花香B.夏天，烈日炎炎，用可乐等碳酸饮料替代饮水有利于身体健康C.秋天，果实累累，多吃水果可以补充人体所需的多种维生素D.冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒 5.绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是（）A. 焚烧小麦秸秆B. 垃圾分类回收C. 拒绝一次性筷子D. 发展太阳能电池 6.下列叙述中，不正确的是（）A.化学变化的过程常会伴随能量变化B.合金是具有金属特性的混合物C.电解水时，原子的总数目发生了变化D.可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸 7.某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（）A.该反应属于氧化反应B.甲、乙两物质参加反应的质量比为13:16C.物质丁的化学式是H2OD.反应前后氧元素的化合价发生了改变 8.下列实验方法中，不能达到实验目的是（）A.用过滤的方法除去黄河水中的泥沙B.用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体试卷第11页，总11页 C.用BaCl2溶液中除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质D.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气 9.已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末X是（）加入物质稀盐酸氯化钙溶液氢氧化钠溶液现象固体溶解，产生无色气体产生白色沉淀固体溶解A.CaCO3B.Na2CO3C.Cu(OH)2D.Mg 10.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（）A.滤渣中一定含有银B.滤液中一定含有Fe2+C.滤渣中可能含有铜D.滤液中一定含有Cu2+ 11.在某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17，现向19g该过氧化氢溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A.1gB.1.6gC.4.2gD.8.5g二、非选择题： 按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）可作食品袋填充气体的单质________；（2）可用作化肥的盐________；（3）可导致酸雨的非金属氧化物________；（4）一种难溶性的碱________． 世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任．试卷第11页，总11页 （1）1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志．当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入________（填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一），再将鸦片倒入池中销毁．（2）鸦片的主要成分罂粟碱（化学视为C20H21O4N）中，C，O两种元素的原子个数之比为________（填最简整数比）．（3）近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目．“神农丹”的主要成分是涕灭威（化学式为C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是________．（4）香烟中的尼古丁（化学式为C10H14N2）是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是________；①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感；A．只有①⑤；B．只有②④；C．只有②③；D．只有③⑤ 泉水是“泉城”济南的文化之魂，首届济南泉水节拟于2013年8月28日开幕．节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是我们泉城人的职责．（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由________提供的能量（填序号）．A.地球自转；B.太阳照射；C.海洋潮汐；D.植物生长（2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图2，操作中的一处错误是________；再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是________．（3）目前，全球都面临淡水危机，济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，高铁酸钠(Na2FeO4)是一种性能优良的净水剂，其中铁元素和氧元素的质量之比为________（填最简整数比）． 1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl试卷第11页，总11页 ；②2NaHCO3======△Na2CO3+H2O+CO2↑；试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是________；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是________．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2∘C时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数________碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：________． 如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．①所选仪器的连接顺序为________→________→________→________（填写仪器序号字母）．②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将________（填“增大”“减小”“不变”之一）．（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2试卷第11页，总11页 为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：________；②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为________g．③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）． 某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、(NH4)2 SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：（1）气体A是________．（2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是________．（3）实验证明，溶液E中一定存在的溶质是（写化学式）________．（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为________．（5）实验步骤④的现象________（填“能”“不能”之一）证明(NH4)2 SO4一定混进了化肥中．请说明判断的理由：________． 在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在①-④四个过程中，发生了分解反应的是________（填序号）．（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是________．（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）试卷第11页，总11页 参考答案与试题解析2013年山东省济南市中考化学试卷一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1.【答案】C【解析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．2.【答案】A【解析】A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析判断．3.【答案】C【解析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断．4.【答案】B【解析】A、根据分子是运动的特性进行分析；B、根据夏天温度高，流出的汗水多，应饮用一定浓度的食盐水，有益于健康；C、根据水果中含有丰富的维生素分析；D、根据碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳分析．5.【答案】A【解析】根据绿色化学就是从源头上消除对环境的污染分析解题。试卷第11页，总11页 6.【答案】C【解析】A、根据化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒分析；B、根据合金的概念进行分析；C、根据质量守恒定律进行分析；D、根据可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸分析；7.【答案】B【解析】根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，据此分析有关的问题。8.【答案】D【解析】A、依据过滤分离混合物的原理分析解答；B、依据两者溶于水后溶液温度的变化分析解答；C、依据除杂的原则分析解答；D、根据二氧化碳和氮气均不能支持燃烧的性质分析解答；9.【答案】B【解析】根据题目给出的信息：当加入稀盐酸，固体溶解，产生无色气体，说明该固体中有碳酸根离子或是金属，一定不是氢氧化铜；当加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸根离子，不是金属镁，生成的白色沉淀是碳酸钙，并且排除了A；当加入氢氧化钠溶液，固体溶解，说明此固体易溶于水，因此由以上现象可知，粉末X是碳酸钠．10.【答案】D【解析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁>铜>银，当把Fe、Cu加入到AgNO3混合溶液中，发生的反应有Fe与AgNO3溶液反应生成了Fe(NO3)2和Ag；Cu与AgNO3溶液反应生成了Cu(NO3)2和Ag，Fe与Cu(NO3)2反应生了Fe(NO3)2和Cu．若向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中无AgNO3；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡，说明加入的铁完全反应．11.【答案】A【解析】试卷第11页，总11页 过氧化氢溶液有H2O和H2O2，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量。二、非选择题：【答案】N2KClSO2Cu(OH)2【解析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【答案】生石灰；（2）由罂粟碱的化学式可知，1个罂粟碱分子是由20个碳原子、21个氢原子4个氧原子和1个氮原子构成的，因此C，O两种元素的原子个数之比为20:4=5:1．故答案为：5:1；（3）该物质中碳原子的相对原子质量之和为12×7=84，氢原子的相对原子质量之和为1×14=14，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，氮原子的相对原子质量之和为14×2=28，硫原子的相对原子质量之和为32，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小；故答案为：氢；（4）根据生活经验和所学化学知识：①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为12×10+1×14+14×2=162；③香烟中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，造成非吸烟者被动吸烟，被动吸烟危害更大，而不是无害；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟不能防治H7N9禽流感；故选D．【解析】（1）根据生石灰和水反应放热进行分析；（2）根据罂粟碱的化学式的含义进行分析解答即可；（3）根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断；（4）根据香烟烟气的成分、相对分子质量的计算方法以及吸烟的危害进行分析判断．【答案】B漏斗末端没有紧靠烧杯内壁,水中含有一些可溶性物质7:8【解析】根据题干提供的信息进行分析，水的三态变化过程中，太阳提供了能量，根据过滤操作的注意事项进行解答，水中溶有一些可溶性物质，水分蒸发后会析出；根据物质的化学式结合元素的质量比等于原子个数乘以相对原子质量之比进行．【答案】碳酸氢钠；（2）氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，故答案为：氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳；试卷第11页，总11页 （3）t2∘C时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%可知，t2∘C时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数小于碳酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数，故答案为：小于；（4）氯化钠的溶解度随温度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出，故答案为：氯化钠的溶解度随温度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出．【解析】（1）碳酸氢钠在焙制糕点时常用作发酵粉．（2）氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳．（3）根据饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%进行分析．（4）根据碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度的变化情况来判断结晶的方法．【答案】A,C,B,F,减小2H2O2MnO22H2O+O2↑,311a,偏大【解析】（1）①根据二氧化碳的性质可以知道干燥可以用浓硫酸，而吸收氯化氢气体可以用饱和的碳酸氢钠溶液，可以据此来解答该题；②根据氢氧化钙溶液呈现碱性，二氧化碳与其反应产生碳酸钙沉淀和水，判断溶液pH的变化；（2）①根据以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，产生水和氧气，写出反应的方程式；②二氧化碳能和澄清的石灰水反应，仪器B增加的是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出二氧化碳中碳元素的质量；③根据产生的氧气混有水蒸气，必须干燥，否则将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果．【答案】氨气碳酸钾KCl、KNO3K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl不能,因为步骤③中加入了硫酸【解析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：KNO3样品中加入氢氧化钾溶液加热生成气体A，A能使紫色石蕊试液变蓝色，可知A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子；根据溶液B加稀硫酸有气泡D冒出，可以判断杂质中有碳酸钾，因为碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水和二氧化碳；溶液C与氯化钡反应生成白色沉淀F，该反应是硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，因此溶液E中一定有氯化钾，还有没有参加反应的硝酸钾．实验步骤④的现象不能证明(NH4)2 SO4一定混进了化肥中，因为步骤③中加入了硫酸，即加入了硫酸根离子．【答案】①；试卷第11页，总11页 （2）因Na2CO3能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，在溶液中有气泡冒出，现象明显，可选稀盐酸，具体操作为：取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠；故答案为：取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠；（3）解：设生成碳酸钙的质量为y，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH           106     100                 53g×10%  y      10653g×10%=100y   y=5g所以NaOH溶液的质量为：53g+3000g−5g=3048.0g．【解析】（1）根据流程图碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析反应的类型；（2）检验NaOH中是否含有Na2CO3的实验中，主要根据碳酸钠的性质来选用合适的试剂，要求反应的现象明显，易判断；（3）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式中碳酸钠的质量计算生成沉淀的质量，然后根据质量守恒定律计算氢氧化钠溶液的质量．试卷第11页，总11页