高中化学重难点方程式汇总（直接打印每生一份熟记）

高中化学重难点方程式汇总一、碱金属1.钠露置在空气中变暗：4Na+O2 =2Na2O2.钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na+O2Na2O23.钠与硫混合爆炸：2Na+S=Na2S4.钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.钠投入硫酸铜溶液中：2Na+CuSO4 +2H2O=Na2SO4 +Cu(OH)2↓ +H2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑7.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 8.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 +H2O9.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑10.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3 +HCl（少量） =NaCl+NaHCO3 盐酸足量时：Na2CO3 + 2HCl（足量） = 2NaCl+H2O+CO2↑11.少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 +2NaHCO3 =CaCO3↓ +2H2O+Na2CO3离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- =  CaCO3↓ +2H2O+CO32-   12.足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 +NaHCO3 =CaCO3↓ +H2O+NaOH离子方程式：Ca2+ +OH- +HCO3- =  CaCO3↓ +H2O 13.少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 +NaOH=CaCO3↓ +NaHCO3 +H2O离子方程式：Ca2+ +OH- +HCO3- =  CaCO3↓ +H2O14.足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 +2NaOH=CaCO3↓ +Na2CO3 +2H2O离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=  CaCO3↓ +2H2O+CO32-15.侯德榜制碱法：①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3 +CO2 +NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+NH4Cl②碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑ +H2O16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3 +CO2 +H2O  =2NaHCO3↓二、卤素1.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2 3.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3 4.铁与溴单质反应：2Fe+3Br22FeBr35.碘与铁反应：Fe+I2FeI2 （Fe与I2反应时，Fe只能生成 + 2价）6.氯气与氢气混合光照：H2 +Cl22HCl（爆炸）7.工业制盐酸：H2 +Cl22HCl 8.氯气与磷点燃：2P+3Cl2(少量)2PCl3 (液) ；2P+5Cl2(足量)2PCl5(固) 9.氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2 +H2OHCl+HClO10 10.次氯酸溶液见光：2HClO2HCl+O2↑11.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2 +2KI=2KCl+I212.工业制漂白粉：2Ca(OH)2 +2Cl2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O  离子方程式：Ca(OH)2 +Cl2 =Ca2＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O13.漂白粉使用原理：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O=CaCO3↓ +2HClO14.向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = Ca SO4 ↓ + 2HCl ＋ H2SO4离子方程式：Ca2＋ ＋ 2ClO－ ＋ 2SO2 ＋ H2O=CaSO4↓ ＋ SO42－ ＋ Cl－ ＋ 4H＋15.漂白粉固体久置变质：①Ca(ClO)2 +CO2 +H2O=CaCO3 +2HClO；②2HClO2HCl+O2↑16.实验室制氯气：⑴ 4HCl(浓) + MnO2MnCl2 +Cl2↑ +2H2O（这是最常用的）；⑵ 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑶ KClO3  +6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O⑷ KClO＋2HCl = KCl＋Cl2↑＋H2O17.工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl+2H2OCl2↑ +H2↑ +2NaOH18.实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O19.氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2 + 6KOH5KCl+ KClO3 + 3H2O20.氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl+KClO3 + 3 H2SO4 =3K2SO4 + 3 Cl2↑ + 3 H2O21.氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl+KClO3 =KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O22.氯离子检验：Cl- +Ag+ = AgCl↓ (白色沉淀不溶于硝酸)23.溴离子检验：Br- +Ag+ = AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)24.碘离子检验：I - +Ag+ = AgI↓ (黄色沉淀不溶于硝酸)25.氟气溶于水：2F2 +2H2O=4HF+O2  26.氟与氢气反应：F2 +H2 =2HF 27.碘与氢气反应：I2 +H22HI28.溴化银感光成像原理：2AgBr2Ag+Br2 三、硫  硫酸1.硫与铜共热：2Cu+SCu2S 2.硫与铁共热：Fe+SFeS 3.硫与氢气反应：H2 +SH2S4.硫在氧气中燃烧：S+O2SO2 10 5.硫与氢氧化钾溶液反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3 +3H2O6.同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S ＋ K2SO3 ＋3H2SO4 =3S↓ ＋3K2SO4 ＋ 3H2O7.硫化氢燃烧（O2不足）：2H2S+O22S+2H2O；（O2充足）：2H2S+3O22SO2 +2H2O8.氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S+O2 =2S↓ +2H2O9.硫化氢隔绝空气加热：H2SH2 +S10.硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应： H2S+ X2 =S↓ +2HX11.硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S+CuSO4 =CuS↓ +H2SO4 12.硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S+SO2 =3S↓ +2H2O13.硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S+H2SO4(浓) = S↓ +SO2 +2H2O14.二氧化硫气体溶于水：SO2 +H2OH2SO3 15.实验室制二氧化硫气体：Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4 +SO2↑ +H2O16.实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量) + 2NaOH = Na2S+2H2O； H2S(过量) + NaOH = NaHS +H2O17.实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 +H2O； SO2(过量) + NaOH = NaHSO318.纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量) + 2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+ Na2CO3 =Na2SO3 +CO2  纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2 + Na2CO3 +H2O=2NaHSO3 +CO219.硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：① SO2 +2NH3·H2O=(NH4)2SO3 +H2O； ② (NH4)2SO3 +H2SO4 =(NH4)2SO4 +H2O+SO2↑20.二氧化硫通入氯水（SO2 与 Cl2混合失去漂白性）：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 21.二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2 +Br2 +2H2O=H2SO4 +2HBr  22.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 +2KMnO4 +2H2O=2H2SO4 +K2SO4 +2MnSO423.二氧化硫与稀硝酸：3SO2 +2HNO3（稀） + 2H2O= 3H2SO4 + 2NO24.亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3 +2HNO3 =3Na2SO4 +2NO↑ +H2O25.亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3 + X2 +H2O=Na2SO4 +2HX26.亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3 +O2 =2Na2SO427.二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2 +NO2 =SO3 +NO28.浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑ +2H2O29.浓硫酸与碳反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑ +2SO2↑ +2H2O30.浓硫酸与硫共热：S+2H2SO4(浓)3SO2↑ +2H2O31.工业制硫酸：①4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2 ；也可以是S+O2SO2）；② 2SO2 +O22SO3 ；10 ③SO3 +H2O=H2SO432.氧气与臭氧互相转化：3O22O3 ；2O33O233.臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3 +2KI+H2O=I2 + 2KOH+O2 34.双氧水与硫化氢：H2S+H2O2 =S↓ +2H2O35.双氧水与二氧化硫：SO2 +H2O2 =H2SO436.双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3 +H2O2 =Na2SO4 +H2O37.双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4 =K2SO4 +2MnSO4 +5O2↑ +8H2O38.双氧水与氯气：H2O2 +Cl2= 2HCl+O2  39.双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O22H2O+O2↑40.氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO32KCl+ 3O2 ↑41.高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑42.硫酸酸雨形成过程：SO2 +H2OH2SO3 ，2H2SO3 +O2 = 2H2SO443.硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2S2O3 +H2SO4 ==Na2SO4 +SO2↑+S↓+H2O44.钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：①CaO+SO2CaSO3；②2CaSO3 +O22CaSO4四、氮和磷1.工业合成氨：N2 +3H22NH3  2.二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(无色)3.自然界形成硝酸酸雨 (雷雨发庄稼)： ①氮气与氧气放电N2 +O22NO；②一氧化氮被氧气氧化：2NO+O2 =2NO2 ；③二氧化氮溶于水：3NO2 +H2O=2HNO3 +NO4.工业制硝酸：①4NH3 +5O24NO+6H2O； ②2NO+O2 =2NO2 ；③3NO2 +H2O=2HNO3 +NO5.镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N26.氮化镁投入水中：Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3↑7.氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N2 +8HCl=3MgCl2 +2NH4Cl8.氨气溶于水显碱性：NH3 +H2ONH3·H2ONH4+ +OH- 9.氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3 +HCl=NH4Cl 10.氨气的催化氧化：4NH3 +5O24NO+6H2O10 11.工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2 +H2O12.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O13.氨气与氯气反应：2NH3(少量) + 3Cl2 =N2 +6HCl；8NH3(足量) + 3Cl2 =N2 +6NH4Cl14.氯化铵受热：NH4ClNH3↑ +HCl↑15.碳酸氢铵分解：NH4HCO3NH3↑ +H2O+CO2↑16.实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑ +CaCl2 +2H2O17.浓硝酸常显黄色原因：4HNO34NO2↑ +2H2O+O2↑18.铜与浓硝酸(实验室制NO2)：Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O19.铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑ + 4H2O20.银与稀硝酸：3Ag＋4HNO3 (稀) = 3AgNO3 ＋NO ↑ ＋ 2H2O21.少量铁与稀硝酸：Fe+4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 +NO↑ +2H2O22.过量铁与稀硝酸：3Fe+8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 +2NO↑ +4H2O23.浓硝酸与磷共热：P+5HNO3(浓)H3PO4 + 5NO2↑ +H2O24.浓硝酸与硫共热：S+6HNO3(浓)H2SO4 +6NO2↑ +2H2O25.浓硝酸与碳共热：C+4HNO3(浓)CO2↑ +4NO2↑ +2H2O26.工业用磷矿石制普钙：Ca3(PO4)2 ＋2H2SO4（浓）=  2CaSO4 ＋ Ca(H2PO4)2 27.工业用磷矿石制重钙：Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4  == 3 Ca(H2PO4)2 28.工业用磷矿石制磷酸：Ca3(PO4)2 +3H2SO4(浓) = 3CaSO4 +2H3PO429.五氧化二磷与热水反应：P2O5 +3H2O2H3PO4  30.五氧化二磷与冷水反应：P2O5 +H2O  = 2HPO3 五、碳和硅1.工业制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑2.硅的燃烧：Si+O2SiO23.工业制粗硅：SiO2 +2CSi+2CO↑4.粗硅精制：①Si+2Cl2SiCl4  ；②SiCl4 +2H2Si+4HCl5.制金刚砂：SiO2 +3CSiC+2CO↑6.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2↑7.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑ +2H2↑8.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO2 +2NaOH=Na2SiO3 +H2O9.氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2 +4HF=SiF4↑ +2H2O10.工业制玻璃：10 SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 +CO2↑；SiO2 +CaCO3CaSiO3 +CO2↑11.硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na2SiO3 +CO2 +H2O=H2SiO3（胶体） +Na2CO312.硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3 + 2 HCl  =  H2SiO3（胶体） + 2NaCl13.硅酸钠溶液与铵盐混合：Na2SiO3 +2NH4Cl+2H2O=H2SiO3↓ +2NaCl+2NH3·H2O14.工业制氢气：①C+H2OCO+H2 ， ②CO+H2OCO2 +H215.工业制水煤气（煤的气化）：C+H2OCO+H2 16.草酸使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4 =K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ +8H2O六、镁、铝、铁1.镁与水反应：Mg+2H2OMg(OH)2 +H2↑2.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C3.镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg+2NH4Cl =MgCl2 +2NH3↑ +H2↑镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg+CuCl 2 +2H2O =MgCl2 +Cu(OH)2↓ + H2↑4.氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2 +2NH4Cl=MgCl2 +2NH3·H2O5.铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2↑6.铝与氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑7.铝与氧化铁（铝热反应之一）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O38.氧化铝溶于盐酸中：Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H2O9.氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2 +H2O10.氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)3 ＋ 3HCl = AlCl3 ＋ 3H2O11.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 ＋ NaOH = NaAlO2 ＋ 2H2O12.氢氧化铝的两种电离方式：Al3+ +3OH-Al(OH)3H+ +AlO2- +H2O13.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3 +3NaOH=Al(OH)3↓ +3NaCl14.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3 +4NaOH=NaAlO2 +3NaCl+2H2O15.向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2 +HCl+H2O=Al(OH)3↓ +NaCl16.向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO2 +4HCl=AlCl3 +NaCl+2H2O17.向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2 +CO2 +3H2O= 2Al(OH)3↓ +Na2CO318.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO2 +CO2 +2H2O=Al(OH)3↓ +NaHCO319.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAlO2 +AlCl3 +6H2O=4Al(OH)3↓ +3NaCl20.实验室制取Al(OH)3 ：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O= 2Al(OH)3↓ +3（NH4）2SO4  21.工业生产铝（电解熔融的Al2O3）：2Al2O34Al+3O2↑22.铁与硫共热：Fe+SFeS23.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O424.氯气与铁点燃：2Fe+3Cl22FeCl310 25.碘与铁反应：Fe+I2FeI2  26.铁与氯化铁溶液：Fe+2FeCl3 =3FeCl227.铁与高温水蒸汽反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2 28.氯化铁溶液与铜：Cu+2FeCl3 =CuCl2 + 2FeCl229.氯化铁溶液与硫化氢：2FeCl3 +H2S=2FeCl2 +S↓ +2HCl30.氯化铁溶液与碘化氢：2FeCl3 +2HI=2FeCl2 +I2 +2HCl31.氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCl3 +SO2 +2H2O=2FeCl2 +H2SO4 +2HCl32.氯化亚铁与氯气：2FeCl2 +Cl2 =2FeCl333.氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl2 + 2HCl+H2O2 =2FeCl3 +2H2O34.氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCl2 +O2 +4HCl=4FeCl3 +2H2O35.氯化亚铁与氢氧化钠溶液：FeCl2 +2NaOH=Fe(OH)2↓ +2NaCl36.氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3  37.氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6]= Fe3[Fe(CN)6]2 ↓(蓝色) + 6 KCl 38.氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：FeCl3 +3KSCNFe(SCN)3（血红色溶液） +3KCl39.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）+3NaCl40.除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：2FeCl3 +3Cu(OH)2  =  Fe(OH)3+3CuCl241.工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe2O3 +3CO2Fe+3CO242.氧化铜与碳：CuO+CCu+CO↑；CuO+COCu+CO243.重铬酸钾的酸碱性转化：K2Cr2O7+H2OK2CrO4+H2CrO4 离子方程式：Cr2O72- +H2OCrO42- +2H+七、有机反应方程式㈠（取代反应）1.烷烃卤代(与氯气) ：CH4 +Cl2CH3Cl+HCl2.卤代烃卤代：CH3Cl+Cl2CH2Cl2 +HCl  ……3.苯的卤代（与液溴）： +Br2 + HBr4.苯的硝化：+HNO3+ H2O  5.工业制TNT：+3HNO3 +3H2O 6.溴乙烷水解：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr 10 7.乙醇脱水成乙醚：2CH3CH2OHC2H5OC2H5 +H2O 8.乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH ＋HBrCH3CH2 Br+H2O 9.苯酚与浓溴水：+3Br2↓ +3HBr 10.乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O11.乙酸乙酯水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3 +H2OCH3COOH+CH3CH2OH12.乙酸乙酯水解(碱催化)：CH3COOCH2CH3 +NaOHCH3COONa+CH3CH2OH13.乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH3COOC6H5 ＋ 2NaOHCH3COONa ＋ C6H5ONa ＋ H2O14.皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）： +3NaOH3C17H35COONa ＋ 15.纤维素与硝酸的酯化：[C6H7O2(OH)3]n ＋ 3nHNO3[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O16.两分子乳酸自身成环反应：2 +2H2O17.5— 羟基戊酸自身形成环酯：HO—CH2CH2CH2CH2COOH + H2O18.乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）：+  + 2H2O10 19.两个丙氨酸自缩合形成二肽：2 + H2O㈡加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）1.乙烯使溴水褪色：H2C=CH2 + Br2CH2BrCH2Br2.乙烯与氢气加成：H2C=CH2 + H2CH3CH3 3.乙烯与溴化氢加成：H2C=CH2 + HBrCH3CH2Br4.乙烯与水加成 (工业制乙醇) ：H2C = CH2 + H2OCH3CH2OH 5.苯与氢气加成： +3H2  6.乙炔与氯化氢 (1:1)：CH≡CH+HClCH2 =CHCl 7.乙炔与足量溴水：CH≡CH+2Br2CHBr2 —CHBr2  8.1，3— 丁二烯与溴水完全加成：CH2 = CH — CH = CH2 ＋ 2Br29.1，3— 丁二烯与溴水（1，4— 加成）：CH2 = CH — CH = CH2  +  Br2 0.1，3— 丁二烯与溴水（1，2— 加成）：CH2 = CH — CH = CH2 + Br211.乙醛与氢气加成：CH3CHO+H2CH3CH2OH ㈢消去反应1.溴乙烷消去：CH3CH2Br+NaOHCH2 =CH2↑ +NaBr+H2O2.1，2—二溴乙烷消去：CH2BrCH2Br+ 2NaOHCHCH↑+ 2NaBr+ 2H2O3.乙醇消去(实验室制乙烯) ：CH3CH2OHCH2 =CH2↑ +H2O ㈣氧化反应1.烃的含氧衍生物的燃烧通式：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2  xCO2 +y/2H2O2.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 CH3CHO+2H2O 10 3.2— 丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3 +O22CH3COCH3 +2H2O4.乙醛的催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH 5.乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 +2Ag↓ +3NH3 +H2O乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2 OH-CH3COO-+ NH4+ +2Ag↓ +3NH3 +H2O6.甲醛的银镜反应：HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3 +4Ag↓ +6NH3 +2H2O7.乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa +Cu2O↓+3H2O8.甲醛与新制氢氧化铜反应：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑ +2Cu2O↓ +5H2O㈤聚合反应1.乙烯生成聚乙烯：nCH2 =CH2     2.氯乙烯生成聚氯乙烯：nCH2 =CHCl  3.乙二醇的自身缩聚：nHO—CH2CH2—OH + (n - 1)H2O㈥其它反应1.实验室制乙炔：CaC2  +  2H2OCa(OH)2  +CHCH ↑2.葡萄糖发酵制酒精：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH ＋ 2CO2↑3.证明醋酸强于碳酸（有气体生成）：CH3COOH ＋ NaHCO3CH3COONa ＋ CO2↑＋ H2O4.碳酸强于苯酚（溶液变浑浊）：CO2 ＋ H2O ＋ C6H5ONaNaHCO3 ＋ C6H5OH  5.丙氨酸与盐酸：＋ HCl 6.丙氨酸与氢氧化钾：＋ KOH+ H2O7.乙醇和钠反应：2CH3CH2OH ＋ 2 Na 2CH3CH2ONa ＋ H2↑10