2022届高三化学二轮复习：选择题专项练（二）（附解析）

选择题专项练(二)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.(2021山东泰安二模)《齐民要术》中记载的“浸曲三日,如鱼眼汤沸,酘米”描述的过程是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.制米糖B.酿酒C.榨油D.晒盐2.(2021湖南永州二模)以下有关垃圾分类的说法正确的是(　　)A.茶叶果皮属于厨余垃圾,可通过转化变为有机氮肥B.废旧玻璃属于可回收垃圾,其主要成分为新型无机非金属材料C.食品包装塑料袋属于其他垃圾,其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物D.医疗废弃物属于有害垃圾,经过处理、消毒后可加工成儿童玩具3.(2021湖北八市一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.72gCaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NAB.9.3gMnO2与500mL0.8mol·L-1的盐酸充分反应,至少失去约1.204×1023个电子C.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD.25℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA4.(2021吉林长春实验中学期末)下列选项正确的是(　　)A.使pH试纸变成红色的溶液中,可能存在大量的:N、Cu2+、ClO-、Cl-B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,可能存在大量的:K+、Cu2+、Cl-、MnC.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.Na2CO3溶液中滴加少量盐酸:C+H+HC5.(2021湖南郴州质量监测)某有机化合物分子的结构简式如图,下列有关说法错误的是(　　)A.1mol该物质可与7molH2发生加成反应B.结构中含氧官能团有3种(不考虑醇与酚的区别)C.分子中能与NaHCO3反应的官能团只有—COOHD.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色6.(2021湖南常德一模)短周期元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次递增,R、Z、W不同周期,原子序数:X+Z=W+2R。近日,我国学者以XZ2和Y2为主要原料合成了物质M,其结构简式如图。下列说法正确的是(　　)A.气态氢化物稳定性:Y>ZB.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸C.X、Y、Z分别与R可形成18e-分子D.工业上,电解熔融W与Z的化合物制得W的单质7.(2021湖南怀化一模)下列实验能达到实验目的的是(　　) 选项AB实验实验目的证明非金属性:Cl>C>Si分离溴苯选项CD实验实验目的测定中和热证明:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)8.(2021黑龙江哈尔滨模拟)下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是(　　)选项实验操作现象解释或结论A分别在20℃、30℃下,取0.1mol·L-1KI溶液,向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸,再加入淀粉溶液,发生反应4H++O2+4I-2I2+2H2O30℃下出现蓝色的时间短探究反应速率与温度的关系B把NaClO溶液滴到pH试纸上pH=10NaClO溶液水解显碱性C两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液,分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液加入0.2mol·L-1草酸溶液试管中,酸性高锰酸钾溶液褪色更快反应物浓度越大,反应速率越快D把SO2通入紫色石蕊溶液中紫色溶液变红SO2溶于水显酸性9.(2021江苏扬州调研)Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有:方法Ⅰ.NaClO+2HCl(浓)NaCl+Cl2↑+H2O;方法Ⅱ.4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)　ΔH=akJ·mol-1 上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下,在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl2,下列有关说法正确的是(　　)A.升高温度,可以提高HCl的平衡转化率B.提高,该反应的平衡常数增大C.若断开1molH—Cl键的同时有1molH—O键断开,则表明该反应达到平衡状态D.该反应的平衡常数表达式K=10.(2021安徽芜湖模拟)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式,其中VO2+为蓝色,V为淡黄色,V具有较强的氧化性,浓盐酸能把V还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是(　　)A.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液,溶液可由淡黄色变为蓝色B.浓盐酸还原V的离子方程式为2V+4H++2Cl-2VO2++Cl2↑+2H2OC.在酸性溶液中氧化性:V>Mn>Cl2D.向含有0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加含有1molVOSO4的溶液,转移电子的物质的量为0.5mol二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.(2021湖南常德一模)常温下,向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HA与NaA的混合溶液中,分别滴加浓度均为0.1mol·L-1的HCl、NaOH两种溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示。已知Ka(HA)=10-4.76。下列说法正确的是(　　)A.滴加HCl溶液的曲线为ⅠB.水的电离程度:a>b>cC.d点时,lg=5.24D.b点溶液中存在:c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]12.(2021湖南常德一模)某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应,静置后取上层清液于试管中,将KSCN溶液滴加到清液中,瞬间产生白色沉淀,局部出现红色,振荡试管,红色又迅速褪去。已知:①CuCl2+Cu2CuCl↓(白色)　速率很慢②2CuCl2+4KSCN2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl　速率很快③(SCN)2是拟卤素,化学性质和氯气相似下列说法正确的是(　　)A.用KSCN溶液检验Fe3+时,Cu2+的存在会对检验产生干扰B.局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2+被空气中O2氧化成Fe3+C.白色沉淀为CuCl,是溶液中CuCl2与Cu反应生成的D.红色迅速褪去可能是因为Cu2+与SCN-发生反应②,使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动13.(2021湖南怀化一模)从光盘金属层中提取Ag(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图,下列说法错误的是(　　) 已知:NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解A.“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行,可提高氧化速率B.“氧化”过程还生成O2,则可能发生反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑C.“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗D.“还原”过程中N2H4·H2O转化为无害气体N2,则理论上消耗1molN2H4·H2O可提取Ag216g14.(2021湖南永州二模)双极膜(BP)是阴、阳复合膜,在直流电作用下,阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-。利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、NaOH溶液和盐酸,其工作原理如下图所示,M、N为离子交换膜。下列说法错误的是(　　)A.M膜为阳离子交换膜B.出口2的产物是盐酸C.若去掉双极膜(BP),阳极室会有Cl2生成D.电路中每转移1mol电子,两极共得到0.5mol气体选择题专项练(二)1.B　解析:“浸曲”即浸泡酒曲,可知该过程为酿酒,故选B。2.A　解析:茶叶果皮属于厨余垃圾,主要成分为有机化合物、可通过转化变为有机氮肥,A正确;废旧玻璃属于可回收垃圾,其主要成分为硅酸盐,不属于新型无机非金属材料,B错误;聚氯乙烯不可用于食品包装,食品包装塑料袋主要成分为聚乙烯,聚乙烯属于有机高分子化合物,C错误;医疗废弃物属于有害垃圾,应由指定专业机构回收处理,不可加工成儿童玩具,D错误。3.A　解析:72gCaO2的物质的量为1mol,72gKHS的物质的量也是1mol,则72gCaO2和KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA,故A正确;MnO2只与浓盐酸反应,500mL0.8mol·L-1的盐酸为稀盐酸,故B错误;1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA,因为水中也含有氧原子,故C错误;没有给出25℃时,pH=13的NaOH溶液的体积,不能确定OH-的数目,故D错误。4.D　解析:使pH试纸变成红色的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中H+、ClO-、Cl-会发生氧化还原反应生成氯气而不能大量共存,A错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+,Fe2+有还原性,而Mn有氧化性,二者会发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色是反应产生了I2,但是在酸性条件下 不能存在大量的OH-,C错误;稀盐酸少量时,二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠,反应的离子方程式为C+H+HC,D正确。5.A　解析:苯环可以和氢气加成,羧基、酯基均不能,故1mol该物质可与6molH2发生加成反应,A错误;该有机化合物的含氧官能团有羧基、羟基、酯基,共3种,B正确;该有机化合物中羧基可以和NaHCO3反应,酚羟基不能反应,C正确;该有机化合物中有—CH2OH以及酚羟基,均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,D正确。6.C　解析:短周期元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次递增,R、Z、W不同周期,说明R为第一周期的氢元素,Z为第二周期元素,W为第三周期元素,结合M的结构分析,Y形成三个共价键,为氮元素,X形成四个共价键,为碳元素,Z形成两个共价键,为氧元素,根据原子序数:X+Z=W+2R分析可得W的原子序数为12,为镁元素。氧元素的非金属性比氮元素的强,所以氨气和水比较,水的稳定性强,A错误;碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸,为弱酸,氮的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,是强酸,B错误;C2H6、N2H4和H2O2都为18电子的分子,C正确;工业上电解熔融的氯化镁制取金属镁,而不是电解氧化镁,D错误。7.B　解析:盐酸具有挥发性,烧杯中可能是挥发出来的氯化氢与硅酸钠发生反应生成硅酸沉淀,故无法证明碳元素与硅元素的非金属性,A错误;溴苯的密度比水大且与水不互溶,故可以用分液的方法分离,B正确;缺少环形玻璃搅拌棒,其作用是使酸碱完全反应,C错误;因加入的硝酸银是足量的,若有银离子剩余,可能银离子和碘离子直接结合生成碘化银沉淀,故无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),D错误。8.D　解析:A项,应先加入淀粉溶液,最后加入硫酸,否则可能会先发生反应,观察不到蓝色变化,故A错误;B项,NaClO溶液具有强氧化性,可使pH试纸褪色,无法测出pH,应用pH计,故B错误;C项,酸性高锰酸钾溶液与草酸反应,化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液,分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液,酸性高锰酸钾溶液是过量的,颜色不会完全褪去,故C错误;D项,二氧化硫通入石蕊溶液中,二氧化硫与水反应,生成了亚硫酸,亚硫酸能使石蕊溶液变红,且二氧化硫不能使石蕊溶液褪色,故D正确。9.C　解析:反应在一定条件下能自发进行,即可以满足ΔG=ΔH-TΔS<0,反应ⅡΔS<0,则只有ΔH<0才可能满足ΔG<0,所以该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,HCl的转化率减小,A错误;平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,B错误;若断开1molH—Cl键的同时有1molH—O键断开,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡,C正确;该反应中水为气态,平衡常数表达式为K=,D错误。10.C　解析:V具有较强的氧化性,向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液会发生氧化还原反应生成VOSO4,溶液由淡黄色变为蓝色,A正确;浓盐酸能把V还原为VO2+,Cl-失去电子生成氯气,反应的离子方程式为2V+4H++2Cl-2VO2++Cl2↑+2H2O,B正确;向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液颜色由蓝色变为淡黄色,说明高锰酸根将VO2+氧化为V,则氧化性:Mn>V,C错误;由电子守恒可知存在KMnO4~5VOSO4~5e-,则向含有0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加含有1molVOSO4的溶液时,KMnO4充分反应,转移电子的物质的量为0.5mol,D正确。11.C　解析:氯化氢显酸性,加入氯化氢溶液后pH降低,所以应为曲线Ⅱ,A项错误。a、c对比,c处氢离子的浓度大于a处氢离子的浓度,氢离子会抑制水的电离,所以a处水的电离程度大于c处水的电离程度;b点时,氢氧化钠与HA恰好完全反应,此时溶液中的溶质仅为NaA,已知HA为弱酸,则b点时,A-水解促进水的电离,则b处水 的电离程度大于a,B项错误。d点时,氢氧根离子的浓度为10-4mol·L-1,氢离子的浓度为10-10mol·L-1,由于HAA-+H+,Ka(HA)==10-4.76,则=105.24,所以lg=5.24,C项正确。起始溶液与滴加的氢氧化钠溶液中,钠离子的浓度均为0.1mol·L-1,起始时c(A-)=c(HA)=0.1mol·L-1,因此c(A-)+c(HA)=0.2mol·L-1,加入20mL氢氧化钠溶液后,c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1,故c(Na+)=c(A-)+c(HA),D项错误。12.AD　解析:用KSCN溶液检验Fe3+时,根据已知信息②③可知,若溶液中含有Fe2+,则会对检验产生干扰,A正确;红色物质是Fe(SCN)3,(SCN)2为拟卤素,化学性质和氯气相似,说明也具有氧化性,溶液中出现局部红色的原因也可能是Fe2+被(SCN)2氧化成Fe3+,B错误;Cu(过量)与FeCl3溶液反应,得到的是氯化铜和氯化亚铁,在Cu过量时,继续发生反应:CuCl2+Cu2CuCl↓(白色),溶液中有铜离子存在,一定会出现CuSCN白色沉淀,故不能确定白色沉淀的成分,C错误;Cu只要和Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+,Cu2+就会与SCN-反应,故红色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗,从而使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动,D正确。13.AD　解析:回收光盘金属层中的少量Ag,由流程和选项信息可知,氧化时发生反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑,过滤分离出氯化银(可能含有银),再加10%的氨水溶解AgCl,发生反应:AgCl+2NH3·H2O]++Cl-+2H2O,过滤分离出的滤渣为Ag,对过滤得到的溶解液用N2H4·H2O在碱性条件下还原[Ag(NH3)2]+得到Ag。氧化剂为次氯酸钠,由已知条件可知在强酸和加热条件下,次氯酸钠易分解,导致氧化速率降低,A项错误;次氯酸钠溶液与Ag反应的产物为氯化银、氢氧化钠和氧气,发生反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑,B项正确;操作Ⅰ为将AgCl和可能含有的Ag从溶液中过滤出来,过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗,C项正确;还原过程中发生反应:4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4N+4NH3↑+H2O,理论上消耗1molN2H4·H2O可提取Ag的质量为4mol×108g·mol-1=432g,D项错误。14.D　解析:由题给示意图可知,该装置为电解池,左侧与电源负极相连的电极为电解池的阴极,BP双极膜解离出的氢离子在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气,解离出的氢氧根离子进入1室,使1室中溶液电荷不守恒,促使盐室中的钠离子从阳离子交换膜进入1室,则M膜为阳离子交换膜,出口1的产物为氢氧化钠溶液;右侧与电源正极相连的电极为阳极,BP双极膜解离出的氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气,解离出的氢离子进入2室,使2室中溶液电荷不守恒,促使盐室中的氯离子从阴离子交换膜进入2室,则N膜为阴离子交换膜,出口2的产物为盐酸。M膜为阳离子交换膜,A正确;出口2的产物为盐酸,B正确;若去掉双极膜,浓氯化钠溶液中的氯离子会在阳极上失去电子发生氧化反应生成氯气,则阳极室会有氯气生成,C正确;氢离子在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气,氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气,若电路中每转移1mol电子,由得失电子数目守恒可得两极共得到气体的物质的量为1mol×+1mol×=0.75mol,D错误。