2019年浙江省杭州市中考化学试卷 答案 解析

2019年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧，液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是（　　）A．甲烷是有机物B．甲烷具有可燃性C．液态氧是由氧原子直接构成的D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应2．（3分）如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“””分别表示H原子和O原子）分析示意图，可作出的正确判断是（　　）A．常温常压下水可以发生分解反应B．电解水的最终产物是H、O原子C．H原子是图示微粒中的最小微粒D．O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子3．（3分）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④4．（3分）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　）A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大第14页（共14页） C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大5．（3分）有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。下列有关说法不正确的是（　　）A．鋈属于金属材料B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解C．Ni2S3的镍元素呈+3价D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜6．（3分）下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的是（　　）选项实验目的实验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反应后过滤A．AB．BC．CD．D二、填空题（本大题共26分）7．（2分）在研究植物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器A中充入足量的含有同位还应具有的生物成分是素14C的14CO2．随着时间的推移，他们发现该植物的不同器官相继出现了同位素14C（如图，黑色部分表示检测到同位素14C的部位），据此回答：（1）写出“14CO2在叶肉细胞中被合成有机物的文字表达式　　。（2）一段时间后，研究小组在容器A外的空气中发现了14CO2，请运用所学的知识解释这一现象　　。第14页（共14页） 8．（4分）据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）（1）18O中的质子数是　　中子数是　　。（2）相同分子数的C16O2和C16O18O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者　　后者（选填“大于”“小于”或“等于”）9．（4分）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式　　。（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了　　性（选填“氧化”或“还原”），跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是　　。三、实验探究题（本大题共42分）10．（6分）某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为　　（填化学式）和水。（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因　　。（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%　　b%（选填“＞”“＝”“＜”）第14页（共14页） 11．（8分）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质，②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。回答：（1）经检验紫红色物一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：2NaCuO2+3H22NaOH+　　+　　。（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）①停止通H2：②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热，正确的操作顺序是　　。（3）根据题干中给出的实验现象　　（选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是　　。四、解答题（本大题共4分）12．（4分）工业合成氨的相关反应式为：N2+3H22NH3（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是　　。（2）当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2．若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2？第14页（共14页） 2019年浙江省杭州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧，液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是（　　）A．甲烷是有机物B．甲烷具有可燃性C．液态氧是由氧原子直接构成的D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应【分析】A．根据物质的分类进行分析；B．根据甲烷的性质进行分析；C．根据氧气的构成进行分析；D．根据甲烷和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水【解答】解：A．我们把含有碳元素的化合物中有机物，但二氧化碳、一氧化碳和碳酸盐的性质和无机化合物的性质相似，把它们归为无机化合物进行研究，甲烷是最简单的有机物，故A正确；B．甲烷和氧气在点燃的条件燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷具有可燃性，故B正确；C．液态氧是由分子构成的，故C错误；D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应，故D正确。故选：C。【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点。2．（3分）如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“””分别表示H原子和O原子）分析示意图，可作出的正确判断是（　　）A．常温常压下水可以发生分解反应第14页（共14页） B．电解水的最终产物是H、O原子C．H原子是图示微粒中的最小微粒D．O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子【分析】利用图示所给的信息结合相关的变化过程可得该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，据此对相关选项中的问题进行分析探讨即可。【解答】解：A．由微观反应示意图可知，水是在通电的条件下分解为氢气和氧气，故错误；B．电解水的最终产物是氢气和氧气，故错误；C．原子是化学反应的最小粒子，氢原子的质量小于氧原子的质量，所以H原子是图示微粒中的最小微粒，故正确；D．O原子在二氧化锰做催化剂的条件下也能转化为O2分子，故错误。故选：C。【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。3．（3分）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。4．（3分）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，第14页（共14页） 可以作出的正确判断是（　　）A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大【分析】根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，②③都是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶液，④是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。【解答】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，故C说法错误；D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确；故选：D。【点评】本题考查溶解度及溶质的质量分数变化情况，分清恒温蒸发和升温蒸发是解题的关键。5．（3分）有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。下列有关说法不正确的是（　　）A．鋈属于金属材料B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解C．Ni2S3的镍元素呈+3价D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜第14页（共14页） 【分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断。B、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，进行分析判断。C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。D、根据木炭具有还原性，进行分析判断。【解答】解：A、鋈是银白色铜合金，属于金属材料，故选项说法正确。B、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，铜不与稀盐酸反应，鋈的样品在足量稀盐酸中不能全部溶解，故选项说法错误。C、硫元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价，故选项说法正确。D、木炭具有还原性，黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜故选：B。【点评】。6．（3分）下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的是（　　）选项实验目的实验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反应后过滤A．AB．BC．CD．D【分析】泥沙不溶于水；酒精和水的沸点不同；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【解答】解：A、根据各成分的溶解性差异，可以通过过滤除去粗盐中的泥沙，该选项操作方法不正确；B、根据沸点不同，通过蒸馏可以分离水与酒精的混合物，该选项实验原理不正确；第14页（共14页） C、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡快慢和酸溶液浓度有关，该选项实验原理、实验操作不正确；D、加过量铁粉，由于金属活动性差异，即铁比铜活泼，可以除去FeSO4，CuSO4混合溶液中的CuSO4，充分反应后过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、填空题（本大题共26分）7．（2分）在研究植物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器A中充入足量的含有同位还应具有的生物成分是素14C的14CO2．随着时间的推移，他们发现该植物的不同器官相继出现了同位素14C（如图，黑色部分表示检测到同位素14C的部位），据此回答：（1）写出“14CO2在叶肉细胞中被合成有机物的文字表达式　二氧化碳+水有机物+氧气　。（2）一段时间后，研究小组在容器A外的空气中发现了14CO2，请运用所学的知识解释这一现象　该植物中含有了14C同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为含有了14C的二氧化碳，并通过气孔被释放到周围的空气中　。【分析】（1）根据光合作用的原理来分析；（2）根据呼吸作用的过程以及质量守恒定律来分析。【解答】解：（1）二氧化碳和水在光照的条件下、在叶绿体中反应生成有机物，并释放出氧气；故填：二氧化碳+水有机物+氧气；（2）该植物中含有了14C同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为含有了14C的二氧化碳，并通过气孔被释放到周围的空气中，所以一段时间后，研究小组在容器A外的空气中会发现14CO2，故填：该植物中含有了14C同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为含有了14C的二氧化碳，并通过气孔被释放到周围的空气中。第14页（共14页） 【点评】本题考查了绿色植物的光合作用以及呼吸作用的原理，难度不大。8．（4分）据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）（1）18O中的质子数是　8　中子数是　10　。（2）相同分子数的C16O2和C16O18O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者　小于　后者（选填“大于”“小于”或“等于”）【分析】根据同种元素原子的差异和相同点进行分析解答即可。【解答】解：（1）16O和18O属于同种元素的原子，具有相同的电子数和质子数，原子核内的中子数和相对原子质量不同，故18O中的质子数是8；中子数＝相对原子质量﹣质子数＝18﹣8＝10；故填：8；10；（2）C16O2的相对分子质量为12+16×2＝44，C16O18O的相对分子质量＝12+16+18＝46，故C16O2与足量CaO化合全部转化为CaCO3质量小于C16O18O与足量CaO化合全部转化为CaCO3的质量，故填：小于。【点评】本题考查的是原子的知识，完成此题，可以依据已有的同种元素的原子的异同点进行。9．（4分）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式　4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3　。（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了　氧化　性（选填“氧化”或“还原”），跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是　海绵铁中多空隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率　。【分析】（1）根据题干反应分析反应物、生成物写出反应的化学方程式；（2）根据氧气的性质和海绵铁的结构特点分析回答。【解答】解：（1）由题意可知，海绵铁能与氧气、水反应生成了氢氧化铁，反应的化学方程式是：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3；（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气提供了氧气，表现了氧化性，跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是：海绵铁中多空隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率。故答为：（1）4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3第14页（共14页） ；（2）氧化，海绵铁中多空隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率。【点评】本题属于信息给予题，难度不大，认证阅读题干提取有用信息结合已有的知识分析解答即可。三、实验探究题（本大题共42分）10．（6分）某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为　Na2CO3　（填化学式）和水。（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因　B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中　。（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%　＞　b%（选填“＞”“＝”“＜”）【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【解答】解：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水。第14页（共14页） 故填：Na2CO3。（2）步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。故填：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，质量关系为：2NaOH～H2SO4，8098反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，因此a%＞b%。故填：＞。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（8分）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质，②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。回答：（1）经检验紫红色物一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：2NaCuO2+3H22NaOH+　2Cu　+　2H2O　。（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）①停止通H2：②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热，正确的操作顺序是　②③④①　。第14页（共14页） （3）根据题干中给出的实验现象　②　（选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是　取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7　。【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：（1）经检验紫红色物一种金属单质，根据质量守恒定律可知生成了铜，同时由于试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明生成了水，所以是铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反应生成氢氧化钠和铜以及水，配平得到对应的化学方程式为2NaCuO2+3H22NaOH+2Cu+2H2O。（2）由于氢气具有可燃性，遇到氧气不纯可能会爆炸，所以是先通后停，实验过程和一氧化碳还原氧化铜或者是氢气还原氧化铜相同。所以正确的操作顺序是②③④①。（3）根据题干中给出的实验现象，可直接判断氢气发生了化学变化。（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净也就是看铜表面是否残留氢氧化钠，而氢氧化钠显碱性，所以操作方法是取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7（其他合理即可）。故答案为：（1）2Cu；2H2O（两空没有先后顺序）。（2）②③④①。（3）②。（4）取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7（其他合理即可）。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。四、解答题（本大题共4分）12．（4分）工业合成氨的相关反应式为：N2+3H22NH3（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是　氮气（N2）　。第14页（共14页） （2）当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2．若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2？【分析】根据生成的氨气的质量和对应的化学方程式求算消耗的氢气的质量，进而推断减排的二氧化碳的质量。【解答】解：（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是氮气（N2）。（2）设需要的氢气的质量为xN2+3H22NH3634x8.5万吨＝x＝1.5万吨原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，若需要合成8.5万吨氨改用新方法制取原料气H2可以减少排放CO2的质量为1.5万吨×5.5＝8.25万吨。故答案为：（1）氮气（N2）。（2）8.25万吨。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。第14页（共14页）