高中化学高三备考高考冲刺模拟测试练习题

高中化学高三备考高考冲刺模拟测试练习题可能用到的相对原子质量：H1Na23Mg24Al27Fe56K39Cu64Ag108C12O16S32Cl35．5Br80第Ⅰ卷（选择题共45分）1．2005年3月29日，一辆载有35吨液氯的槽车在京沪高速公路上与一辆货车相撞造成液氯大面积泄漏，致使28人死亡，近万人被疏散的恶性事故。如果你是附近居民，采取的下列措施不恰当的是（）A．用纯碱溶液打湿毛巾捂住口鼻，立即向上风方向转移B．用烧碱溶液打湿毛巾捂住口鼻，奔向地势较低的地方C．向空气中喷洒适量稀氨水，以降低空气中Cl2的浓度D．用大量的生石灰洒在事故槽车上，阻止Cl2进一步外泄2．艾滋病问题备受世人关注。最近医学家们通过用放射性14C标记的C60发现一种C60羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒。以下关于放射性14C的说法正确的是（）A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．是C60的同素异形体C．与12C所含的中子数相同D．与12C互称同位素 3．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（）A．有机物化学式为C2HCl3B．分子中所有原子在同一平面内C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molSiO2晶体中有2NA个Si—O键B．0．5molI－被氧化时失去的电子数为0．5NAC．在0℃，压强为1．01×105Pa时，11．2LSO3所含原子数目为2NAD．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NA5．将下列物质分别加入溴水中，充分混合后，静置，溴水的颜色不变浅的是（）A．KCl晶体B．SO2晶体C．CCl4液体D．Mg粉6．下列离子方程式书写正确的是（）A．往FeBr2溶液中通入少量Cl22Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NHC．Na2CO3溶液中加入过量苯酚D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2反应H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O7．考查以下①~④四个涉及H2O2的反应（未配平）：①Na2O2＋HClH2O2＋NaCl②Ag2O＋H2O2Ag＋O2↑＋H2O③H2O2H2O＋O2↑④H2O2＋Cr2（SO4）3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O判断下列关于①~④的说法正确的是（）A．都是氧化还原反应B．发生氧化反应的元素相同C．发生还原反应的元素相同D．H2O2既有氧化性，又有还原性，还有酸性8．下列离子在酸性的无色溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、NO、I－、Na＋B．S2－、Al3＋、Cl－、SOC．Fe3＋、NH、Br－、Cl－D．Na＋、SO、H3O＋、Mg2＋9．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀H2SO4，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解Na2SO4 溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比是2∶1C．电解KOH溶液，消耗OH－，故溶液pH减小D．电解NaCl时，阳极得到的是Cl2和NaOH10．下列说法错误的是（）A．工业上制单质硅在高温下用C还原SiO2得到单质硅和CO2B．SO2通入氢硫酸中，溶液的酸性不一定减弱C．氟气通入水中有氧气生成D．白磷隔绝空气加热到260℃可转变成红磷11．取pH均等于1的盐酸和醋酸各500mL分别稀释2倍后，再分别加入0．56g铁粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A．醋酸与铁反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与铁反应放出的氢气一样多C．起始时盐酸与铁反应速率大D．起始时盐酸和醋酸与铁反应的速率一样大12．鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构如下： 1mol该化合物完全燃烧耗O2的物质的量、与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量、其苯环上的一溴代物的种数分别是（）A．26mol、4mol、7molB．24mol、4mol、8molC．26mol、5mol、7molD．24mol、5mol、8mol13．对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，其中水中不含重氢，下列说法正确的是（）A．生成的氢气中只含有H2B．生成的氢气中只含有D2C．生成的氢气中含有H2、HD、D2D．以上判断都不正确14．下列对分子结构叙述正确的是（）A．H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对B．N2的电子式是N┇┇NC．白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′D．CO2和CS2都是直线型分子15．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0．2 mol·L－1。下列叙述不正确的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0．02mol·L－1·min－1B．5min时，容器内D的浓度为0．2mol·L－1C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol第Ⅱ卷（非选择题共55分）16．（11分）（1）用一定浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液时，操作过程如下，正确的打√、错误的在右边的横线上改正过来。①随取一支酸式滴定管,用蒸馏水清洗干净,再用待装的盐酸溶液润洗2~3次。②注入一定体积的盐酸溶液,即记下体积读数。_________________________________________________________________③取一锥形瓶，依次用蒸馏水洗，NaOH溶液洗。_________________________________________________________________④取一定体积的NaOH溶液于锥形瓶中，开始滴定。______________________________________________________ ___________⑤计算，实验结束。_______________________________________________（2）下列哪些操作会使上述实验的测定结果偏高？_______________。A．用移液管量取NaOH溶液时，事先未用NaOH溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡太激烈，有少量溶液溅出C．滴定前仰视，滴定后俯视D．滴定管尖嘴最后一滴悬而未滴（3）能否用中和滴定的方法来测定NaOH和Na2CO3混合溶液中两种溶质的物质的量浓度？_______________（“能”或“不能”）。如果能，请填写下列空白。步骤①取混合液VmL，以_______________为指示剂，用cmol·L－1盐酸滴定，消耗盐酸V1mL；②再取混合液VmL，以_______________为指示剂，用cmol·L－1盐酸滴定，消耗盐酸V2mL；则c（NaOH）=_______________,c（Na2CO3）_______________。17．（6分）氢硼化钠（NaBH4）在医学上有很重要的用途，可用来检验先天性白内障，它具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，它既不能与水共存，又不能与酸共存。（1）将NaBH4投入水中，可生成偏硼酸钠和氢气，写出该反 应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________，其中还原剂是_______________。（2）将NaBH4投入强酸溶液中，其反应速率较跟水反应_______________（填“快”或“慢”），其理由是_____________________________________。18．（6分）光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。（1）写出该原电池的总反应式：______________________________________（2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：负极：_____________________________________________正极：_____________________________________________19．（7分）已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答：（1）若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，A在周期表中的位置为__________________________，E的电子式为_______________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方 程式为_______________________________。（2）若常温下B为气体，C为黑色固体，则金属A的原子结构示意图为_______________，E的结构式为_______________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为______________，工业上制作机械部件时通常是利用A的_______________（填“纯金属”或“合金”）。20．（4分）化学之核心是发现与合成新物质。1965年舒尔茨（schultz）曾设计出一种烃分子，1981年伊顿（Eaton）在实验室合成了它。该分子A结构中有10个碳原子，它们无结构上的差别，各以两种不同的键角与其他碳原子相连，A完全燃烧时产生的CO2与H2O的物质的量之比为2∶1。①画出A的立体结构简式____________________________________________。②A分子只是舒尔茨设计的一个同系列中的一员。试计算该同系列中与A最相邻的另外2个成员的相对分子质量之差为_______________。21．（10分）有机物A1和A2互为同分异构体，分别和浓H2SO4在一定温度下共热都生成烃B和水，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1molB可以和4molH2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）。有关物质之间的转化关系如下： （1）反应①属于_______________反应，反应②属于_______________反应。（2）写出A2与X两种物质的结构简式：A2_____________________，X__________________________。（3）写出反应③和④的化学方程式：③___________________________________，④___________________________________（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，除下列两种外，另外两种的结构简式是：22．（6分）将40．0gCuO加入一定体积密度为1．50g·cm－3的硫酸溶液中微热，两者均完全反应，冷却恰好得到CuSO4·5H2O晶体。（1）所得CuSO4·5H2O质量为_______________g。 （2）原硫酸溶液中溶质的质量分数为_______________。（3）原硫酸溶液物质的量浓度为_______________。23．（5分）向含有0．5molHCl和0．5molMgSO4的混合溶液中逐步加入1mol·L－1的Ba（OH）2溶液。请通过计算并以纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加Ba（OH）2溶液的体积作图。参考答案第Ⅰ卷（选择题共45分）1答案：B提示：烧碱有腐蚀性，其他各项均可降低Cl2的危害性。2．答案：D提示：12C与14C质子数相同，互为同位素。3．答案：D提示：由图形和题意可知，中间两C原子连接4个原子，3个较大（Cl），1个较小（H），不可能由C2H2和HCl加成得到。 4．答案：D提示：A．应为4NA个Si—O键；B．因氧化产物不确定，I－失去电子数不确定；C．0℃时SO3为液态。5答案：A提示：B．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；C．萃取；D．Mg＋Br2===MgBr2。6．答案：C提示：A．少量Cl2先氧化Fe2＋；B．Al（OH）3不溶于氨水；D．NaHSO4过量，OH－全部中和。7．答案：D提示：A．①不是氧化还原反应；B．②中O被氧化，④中Cr被氧化；C．②中Ag被还原，④中O被还原。8．答案：D提示：A．NO与H＋会氧化I－；B．S2－与H＋不能大量共存；C．Fe3＋为黄色。9．D．电解NaCl时，阳极得到的是Cl2和NaOH答案：B提示：A．电解水，c（H＋）增大，pH减小；B．n（H2）∶n（O2）=2∶1；C．电解KOH溶液实质上电解水，c（OH－）增大，pH增大;D．阳极得到Cl2。10．答案：A提示：应得到CO，SO2通入H2S中，过量时可生成 H2SO3，酸性增强。11．答案：B提示：两酸均过量，起始时醋酸中c（H＋）大于盐酸。12答案：D提示：消耗O2的量根据分子式判断，消耗NaOH的量根据水解及水解后的产物判断，溴代物的种数根据苯环上空余位置及其对称性判断。13．答案：C提示：Al先与水反应生成H2，NaOD与Al（OH）3反应生成含D的水，Al与这种含D的水反应，生成含D的H2。14．答案：D提示：A．H2O2中两个O之间仅一对共用电子对；B．N2的电子式为∶N┇┇N∶；C．白磷键角是60°。15．答案：D提示：通过题意可求v（B），根据化学计量数可求v（C）,可由B的量的变化，求5min时各物质的浓度及各物质的物质的量。16．（11分）（答案：（1）①随取先检漏②即记下体积读数先调整液面③NaOH溶液洗仅用蒸馏水洗即可 ④开始滴定先滴入指示剂⑤实验结束多次测量取平均值（2）D（3）能①甲基橙②酚酞或①酚酞②甲基橙17．（6分）答案：（1）NaBH4（2）快酸中c（H＋）大于水中c（H＋）18．（6分）答案：（1）C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O（2）C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋6O2＋24e－＋24H＋6H2O19．（7分）答案：（1）第四周期第Ⅷ族3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2（2）O==C==O2Mg＋CO22MgO＋C合金20．（4分） 答案：（1）（正五棱柱）（2）52提示：与C10H10相邻的另两个是C8H8和C12H12。21．（10分）答案：（1）消去取代（4）22．答案：（1）125提示:n（CuSO4·5H2O）=n（CuO）==0．5mol。（2）57．6%提示：m（H2SO4）=0．5mol×98g·mol－1=49gm（溶液）=125g－40．0g=85．0g。 （3）8．82mol·L－1提示：V=n（H2SO4）=0．5mol。23．（5分）答案：提示：A．H＋恰好中和完，Ba（OH）2加入0．25L，此时生成0．25molBaSO4沉淀；B．SO恰好沉淀完，Ba（OH）2加入0．5L，此时生成0．50molBaSO4和0．25molMg（OH）2，共0．75mol；C．Mg2＋恰好沉淀完，Ba（OH）2加入0．75L，此时生成0．50molBaSO4和0．50molMg（OH）2，共1．0mol，继续加Ba（OH）2无变化。