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高考化学二轮复习特训:选择题提速练8(含解析)

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高考化学二轮复习特训:选择题提速练8(含解析)第三周 选择题提速练(二)7.下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是(  )A.塑钢门窗     B.不锈钢刀C.纯铜导线D.18K金首饰解析:选B 塑钢门窗以有机高分子材料为主要原料,A项不符合题意;不锈钢刀的主要成分为铁的合金,主要由黑色金属材料制造而成,B项符合题意;纯铜导线的主要成分为铜单质,铜属于有色金属材料,C项不符合题意;18K金首饰为金的合金,属于有色金属材料,D项不符合题意。8.明代医学家李时珍在《本草纲目》中写道“烧酒非古法也,自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令汽上,用器承取滴露,凡酸败之酒,皆可蒸烧。”文中涉及的化学实验基本操作是(  )A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取解析:选A “浓酒和糟入甑,蒸令汽上”就是使酒糟中的乙醇由液态转化为气态,“用器承取滴露”即待蒸气冷却成液体后用器皿承接,很显然其中涉及的操作方法是蒸馏。9.工业上合成乙苯的反应为:下列说法正确的是(  )A.甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.该反应属于取代反应C.甲、乙均可通过石油分馏获取D.丙的一氯代物有5种解析:选D 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项错误;该反应属于加成反应,B项错误;石油中不含乙烯,通过石油分馏不能获取乙烯,C项错误;乙苯有5种不同化学环境的氢原子,故其一氯代物有5种,D项正确。10.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(  )4,A.简单离子半径:R>MB.氧化物对应的水化物酸性:Z<MC.工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法D.M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中解析:选D 结合X最外层只有1个电子及原子半径大小,可确定X为H,结合R、Y、M的原子半径大小可知三者均为第三周期元素,再结合其最外层电子数可知R、Y、M分别为Na、Al和S,结合Z的原子半径大小和最外层电子数为5可知Z为N。简单离子半径:Na+<S2-,A项错误;没有指明何种价态氧化物对应的水化物,无法比较其酸性,B项错误;工业上通常用电解熔融NaCl和熔融Al2O3的方法来分别冶炼金属Na和Al,C项错误;S和N两种元素可以共存于同一种离子化合物中,如(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等,D项正确。11.下列实验操作能够达到实验目的的是(  )A.实验室采用图1所示装置收集SO2B.可用图2所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C.实验室四氯化碳中常含有少量溴,加适量的苯,振荡、静置后分液,可除去四氯化碳中的溴D.称取0.40gNaOH固体,直接置于100mL容量瓶中加水至刻度线,可配制0.10mol·L-1NaOH溶液解析:选B 二氧化硫的密度大于空气的密度,所以收集SO2时应长管进短管出,A错误;高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气,氯气和硫离子反应生成硫单质,所以高锰酸钾的氧化性强于氯气,氯气的氧化性强于硫,B正确;溴和四氯化碳都易溶于苯,所以不能采用分液的方法分离,C错误;容量瓶不能用来溶解氢氧化钠固体,应先将氢氧化钠固体放在烧杯中溶解,等冷却至室温时再转移至容量瓶中,D错误。12.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,镁电池因放电时电压高而平稳,越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列说法正确的是(  )4,A.电池放电时,Mg2+向负极迁移B.电池放电时,正极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+===MgxMo3S4C.电池充电时,阴极发生还原反应生成Mo3S4D.电池充电时,阳极反应为xMg-2xe-===xMg2+解析:选B A项,电池放电时,Mg2+向正极迁移;C项,电池充电时,阴极上Mg2+发生还原反应生成Mg;D项,电池充电时,阳极反应为Mo3S-2xe-===Mo3S4。13.室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(  )A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液,加水稀释,减小B.pH=7的氨水与氯化氨的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH)C.0.1mol·L-1的硫酸铝溶液中:c(SO)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)解析:选C ==,Na2CO3溶液加水稀释过程中溶液碱性减弱,即c(H+)增大,而室温下Ka2(H2CO3)为定值,即将增大,A项错误;pH=7的氨水与氯化氨的混合溶液中含有NH、Cl-、H+、OH-四种离子,根据电荷守恒和c(H+)=c(OH-)可知c(Cl-)=c(NH),B项错误;硫酸铝溶液因Al3+水解而呈酸性,则有c(SO)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),C项正确;pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据物料守恒可知c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D项错误。H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸,不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示:4,下列说法正确的是(  )A.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)B.反应HCO+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为10-7.63C.0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中c(HC2O)+2c(C2O)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-1D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应:CO+H2C2O4===HCO+HC2O解析:选B 在pH为6.37时c(H2CO3)=c(HCO),pH为10.25时,c(HCO)=c(CO),A错误;反应HCO+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为K===,由图像可得出Ka1(H2CO3)=10-6.37,则K==10-7.63,B正确;在0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中有c(C2O)、c(HC2O)和c(H2C2O4),根据物料守恒c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-1,C错误;草酸的酸性比碳酸强,往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,能够生成HCO和C2O,发生反应:2CO+H2C2O4===2HCO+C2O,D错误。4

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发布时间:2021-08-14 14:42:51 页数:4
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文章作者:U-60004

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