人教初中化学九下《11课题1生活中常见的盐》PPT课件 (1)

\n课题2生活中常见的盐(第2课时)探究复分解反应及发生的条件\n学习目标:⑴掌握复分解反应发生的条件，并能判断复分解反应能否发生．⑵能熟练书写复分解反应的化学方程式．⑶了解常见酸、碱、盐的溶解性规律\n【演示实验11－2】现象分析有白色沉淀生成碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙现象分析CuSO4NaOHCa(OH)2有蓝色的絮状沉淀氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀\n反应方程式:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4\n一、复分解反应1.定义:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。２.特点：在水溶液中互相交换离子;元素化合价不变.AB+CD=AD+CB\n课堂练习：１.下列化学反应不是复分解反应的是()A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OC.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2OB\n根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应.√表示反应,×表示不反应活动与探究Ｈ2SO4BaCl2NaOHNa2CO3Ｈ2SO4BaCl2NaOHNa2CO3(1)BaCl2+Ｈ2SO4=(2)NaOH+Ｈ2SO4=(3)Na2CO3+Ｈ2SO4=(4)BaCl2+Na2CO3=(5)BaCl2+NaOH=(6)Na2CO3+NaOH=√√√√√√√√××××\n实验现象及结论:BaCl2+Ｈ2SO4=BaSO4+2HCl2NaOH+Ｈ2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+Ｈ2SO4=Na2SO4+H2O+CO2BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH=不反应Na2CO3+NaOH=不反应有白色沉淀生成有水生成有气体生成有白色沉淀生成\n3．复分解发生反应的条件两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。\n物质溶解性口诀：酸都溶。钾、钠、铵、硝盐全溶。碱溶钾、钠、钡、铵、钙微溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶氯化银,硫酸钡既不溶于水又不溶于酸\nOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶不Ag+——溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20℃）红褐色蓝色\n2.判断下列复分解反应能发生的写出化学方程式，不能反应的说明理由(1)Ca(OH)2+HCl─(2)NaCl+HNO3─(3)CuCl2+NaOH─(4)CaCO3+Ba(OH)2─(5)AgNO3+KCl─(6)Cu(OH)2+K2CO3─课堂练习：\n3.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是()A.Na2CO3和H2SO4B.NaOH和HClC.NaCl和H2SO4D.AgNO3和NaCl4.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是()A.KCl溶液B.K2CO3溶液Ｃ.NaNO3溶液D.稀盐酸5.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（）A.Ca(OH)2B.AgNO3C.H2SO4D.NaOHBAC\n7．选择适当的化学式填写在横线上（1）_________＋Ｎａ2ＣＯ3＝2ＮａＯＨ＋________（2）ＢａＣl2＋________＝ＢａＳＯ4↓＋_________（3）________＋2ＨＣl＝_______＋_______＋ＣＯ2↑6.下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3Ca(OH)2CaCO3↓H2SO42HClCaCO3CaCl2H2OA\n加油！你是最棒的！\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n