人教初中化学九下《10课题2酸和碱的中和反应》PPT课件 (6)

\n课题2酸和碱的中和反应\n1.知道酸和碱之间发生的中和反应。2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3.会用pH试纸测定溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。\n用pH试纸测定溶液的酸碱度中和反应及其应用重点难点从微观角度初步认识酸碱中和反应\n被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗同学们有这样的经历吗?蚊虫叮咬时，蚊虫会分泌出一种有机酸——蚁酸，在家庭中可用浓肥皂（显碱性）涂抹可迅速止痒。酸碱之间发生了怎样的变化呢？\n[实验10-8]中和反应一、中和反应点击画面播放\n在烧杯中加入约10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。[实验10-8]中和反应NaOH溶液滴入()溶液溶液为()色再滴入()溶液溶液为()色无色酚酞红稀盐酸无酚酞溶液稀盐酸10mL氢氧化钠溶液\n盐酸与氢氧化钠反应的微观过程：HCl→H++Cl-NaOH→Na++OH-HCl和NaOH在水中解离出离子\n酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子的过程。氢氧化钠与盐酸反应的微观实质：化学方程式：NaOH+HClNaCl+H2O\n答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论\n类似上面的反应，例如氢氧化钙[Ca(OH)2]与稀盐酸(HCl)、氢氧化钠(NaOH)与稀硫酸(H2SO4)、氢氧化铝[Al(OH)3]与稀盐酸(HCl)都能发生类似的反应，你能写出它们的化学方程式吗？\n碱酸水NaOH+HClNaCl+H2O？盐Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O金属离子酸根离子\n盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。酸+碱→盐+水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。反应实质：H++OH-H2O这既是酸的化学性质，也是碱的化学性质。\n1.你能解释浓硫酸泄露时用熟石灰抢险的原因吗？2.夏季，当你被蚊虫叮咬后，为什么会觉得痛痒？你知道怎样消除肿痛吗？\n二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性农作物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于农作物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以：CaO+H2OCa(OH)2\n2.处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？请试一下。Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O中和硫酸工厂废水\n3.用于医药(1)胃酸的主要成分是。胃药的主要成分是氢氧化铝。氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2)被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的药水。盐酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？答:不可以。因为NaOH的碱性太强，具有强的腐蚀性。\n根据你的生活经验，说一说中和反应在实际中还有哪些应用？其他应用（1）醋除去热水瓶水垢；（2）厨房清洁剂（显碱性）去油污；（3）肥皂清洗衣服油渍；（4）用醋降低或除去皮蛋涩味等。\n制作面条时，需加入碱性的Na2CO3，用来防止面粉因发酵而产生酸味。上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。\n1、如何检验溶液的酸碱性？2、如何比较酸碱性相对强弱呢？即如何比较溶液的酸碱度呢？用酸碱指示剂石蕊溶液酸红碱蓝酚酞溶液酸无碱红常用pH来表示。思考？\npH试纸pH计三、溶液酸碱度的表示法——pH\npH和溶液的酸碱性酸性溶液的pH<7碱性溶液的pH>7中性溶液的pH=7酸性越强，pH越小碱性越强，pH越大如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7\n[实验10-9]用pH试纸测定溶液的pH点击画面播放\n测定方法在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。待测液稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液pH酸碱性\n[实验10-10]测定生活中的一些物质的pHpH酸碱性pH酸碱性橘汁3～4汽水3～4糖水7自来水7牛奶6～7唾液6～7番茄汁4～5草木灰水11肥皂水10洗洁精12～13\n身边一些物质的pH\n4.测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况。1.化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液中才能进行；2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；3.测定雨水的pH可以了解空气的污染情况；了解溶液酸碱度有何重要意义？正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；胃酸的pH小于7。\n一、中和反应：酸+碱→盐+水（属于复分解反应）由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应在实际中的应用：1.农业；2.工业；3.生活。三、溶液酸碱度的表示法——pH（0~14之间）1.pH与溶液的碱性的关系⑴中性溶液pH=7；⑵酸性溶液pH﹤7，pH越小，酸性越强；⑶碱性溶液pH﹥7，pH越大，碱性越强。2.溶液酸碱度的意义⑴农业；⑵工业；⑶环境；⑷生活。\n1.下列反应，属于中和反应的是（）A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OD.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3C\n名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别2.下列物质属于盐的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物\n4.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A.氢氧化铜和稀盐酸B.石灰石和稀盐酸C.氢氧化钙与碳酸钠反应D.烧碱和稀硫酸D\n5．下列反应中，肯定能生成水的是()A.化合反应B.中和反应C.分解反应D.置换反应B\n7.下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A.盐酸可用来除铁锈B.稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C.氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业D.熟石灰可用来改良酸性土壤B6.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是()A.改良酸性土壤B.改良碱性土壤C.促进植物的光合作用D.在植物上方形成温室BC\n8.下列实验记录合理的是()A.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12B.用pH试纸测得某碱溶液的pH为8.1C.用100mL烧杯量取7.5mL蒸馏水D.用托盘天平称取10.15gNaClA\n9.保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH(  )A.大于7       B.等于7C.小于7     D.无法判断C\n10.下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是（）A.CaOB.NaClC.KOHD.CO2D\n11.下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和沙子制成石灰浆用于砌砖摸墙D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸12.蚊子等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（）A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.稀氨水或肥皂水D.食醋CC\n13.人体内一些液体的近似pH值如下：血浆7.35～7.45，胆汁7.1～7.3，胰液7.5～8.0，胃液0.9～1.5，其中一种液体呈酸性，该液体是()A.血浆B.胆汁C.胰液D.胃液D\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n