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人教初中化学九下《10课题1常见的酸和碱》PPT课件 (8)
人教初中化学九下《10课题1常见的酸和碱》PPT课件 (8)
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\n课题1常见的酸和碱(第2课时)第十单元酸和碱\n柠檬山楂食醋酸生活中“尝起来酸酸的”实验室1、人的胃液里含有什么酸?2、汽车电瓶里含有什么酸?你知道吗?\n三、常见的酸1、几种常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)学名乙酸等。\n[实验10-2](1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态;(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。\n根据实验现象完成表格浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色、液体无色、粘稠油状液体无味瓶口有白雾产生无明显现象(难挥发)原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。说明盐酸易挥发有刺激性气味工业用的浓盐酸通常显黄色(含Fe3+)2.盐酸和硫酸的物理性质:\n用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中有盐酸,可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。\n3、浓硫酸的特性:(做干燥剂:不能干燥NH3)(脱水性)(2)腐蚀性:(1)吸水性:原因:浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分(脱去H、O两种元素结合成水),生成黑色的炭。(炭化)(物理性质)(化学性质)(3)氧化性:(化学性质)\n[想一想]分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后(不考虑水分的蒸发),两瓶酸的质量、质量分数各有何变化?应如何保存?(分析:浓盐酸有挥发性,而无吸水性;浓硫酸有吸水性,而无挥发性)答:浓盐酸质量变小,质量分数变小;浓硫酸质量变大,质量分数也变小。应密封保存\n稀释浓硫酸实验10-4\n4、浓硫酸的稀释:一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。(酸入水)切不可将水倒入浓硫酸中。\n\n思考1:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应怎样处理呢?思考2:如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行这样的处理?为什么?立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。\n我入水中较安全;水入我中真危险。我与水合多放热;实验牢记保平安。打一实验操作\n[练一练]怎样鉴别浓硫酸与稀硫酸?物理方法:化学方法:\n探究酸的化学性质⒈酸溶液能与指示剂反应:加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论:\n探究酸的化学性质⒉酸溶液能与某些金属反应:与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁结论:\n七、探究酸的化学性质⒊酸溶液能与金属氧化物反应:现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸结论:除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸?为什么?用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应?\n\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
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初中 - 化学
发布时间:2022-09-02 19:00:26
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文章作者:xihulunjian123
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