人教初中化学九下《9课题3溶液的浓度》PPT课件 (1)

\n课题3溶液的浓度\n溶质质量溶液质量1．溶液中溶质的质量分数是________与________之比，表达式为________________________________。溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%2．溶液稀释前后，______________不变，稀释后溶液的质量＝稀释前________的质量＋________的质量3．配制一定质量分数的NaCl溶液使用到的仪器主要有__________________________________________。溶液添加水溶质的质量烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管\n溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%2080【小试身手】1．利用溶质的质量分数的计算式，完成下面表格。答案：1905%44%2412610020%\n2.常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用)。B．2mLD．4mL时每瓶至少需加入蒸馏水(A．1mLC．3mL答案：B\n溶质的质量分数【知识精讲】1．定义。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。理解：(1)溶质的质量分数是一个比值，没有单位。(2)含义：表示在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。例如，溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的含义为：在100份质量的溶液里有5份质量的NaCl和95份质量的水。\n(3)概念中溶质的质量指的是溶解在溶液中的质量，不包括未溶解的溶质质量。(4)溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，是由溶质和溶液的质量共同决定的，当溶液中溶质的质量和溶液质量都确定时，溶液的组成才能确定。2．公式。溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%。\n3．关于溶液质量分数的计算。(1)由公式直接计算。(2)溶液的稀释计算。依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。溶液的稀释公式：稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数(3)关于溶质的质量分数与化学方程式的计算。\n[典例1]质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%(不饱和溶液)，则原溶液的质量是()。A．30gC．50gB．40gD．60g点拨：蒸发水过程中溶质的质量是没有改变的。答案：B\n溶解度与溶质质量分数的关系【概念辨析】(1)含义不同。溶质的质量分数为36%表示：100份质量的溶液中含有36份质量的溶质。溶质T℃时溶解度为36克表示：在T℃时，100克水最多溶解该溶质36克。\n项目溶质质量分数溶解度意义表示溶液中溶质所占的质量比例表示物质溶解性的大小是否受温度影响不一定一定溶剂量任何值100g是否饱和不一定必须饱和单位是比值，没有单位有单位(g)关系饱和溶液的溶质质量分数＝×100%(2)溶解度与溶质质量分数的比较。\n[典例2]下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)在______℃时，A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时，100g水中溶解______gA物质时恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水________g。(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是____________。答案：(1)t1(2)2520%125(3)B\n考点1有关溶质的质量分数的计算1．(2011年广东广州)向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为()。A．12.5%C．22.5%B．20%D．25%点拨：因为加入的NaOH完全溶解，则溶质质量＝原溶液中溶质质量＋12.5g。答案：B\n2．(2010年山东青岛)过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。(1)100g该溶液中含溶质________g。(2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为________。(3)将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为________。答案：(1)15(2)5%(3)10%\n考点2溶解度与溶质质量分数的关系3．(2013年福建厦门)实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是()。A．用3g氯化钠与100g水配制得到B．直接用手抓取氯化钠C．氯化钠直接放于天平托盘上称取D．用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水配制得到答案：D\n4．(2013年广东)右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A____B(填“>”“<”或“＝”，下同)。\n(2)将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。(3)t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解________gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是________(精确到0.1%)。答案：(1)<(2)>(3)2533.3%\n5．(2011年江西)向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是______(填序号)。(2)图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。\n(3)要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是______。(4)由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______(填序号)。A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＜乙C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙答案：(1)B(2)甲(3)加水(或升温等)(4)BD\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n