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人教初中化学九下《9第九单元溶液》PPT课件 (10)

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\n第九单元溶液复习\n课题1溶液的形成一、溶液:1、概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。2、特征均一性:溶液各部分组成一样稳定性:只要温度不改变、水份不蒸发,溶质与溶剂不会分离\n4、水是常用的溶剂,还有哪些物质也是常用的溶剂?3、溶液由什么组成?溶质:溶液组成溶剂:溶液质量==溶质质量+溶剂质量酒精、汽油等是常用的溶剂。被溶解的物质能溶解其它物质的物质\n5、溶质、溶剂的相对性:A、溶质可以是固体、液体或气体。C、当溶液中有水存在时,不论水量的多少,水都是溶剂。B、两种液体互溶时,量多者为溶剂,量少者为溶质。D、不指明溶剂的溶液,一般指的水溶液。E、溶液不一定是无色的。F、凡均一、透明、稳定的液体不一定是溶液。\n6、溶液的用途:A、许多化学反应在溶液中进行,可以加快反应的速率。B、动植物摄取食物里的养料必须经过消化,变成溶液后才能吸收;植物从土壤里获得各种养料,也要变成溶液,才能由根部吸收。\n三、乳化现象:二、乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。特征:乳状浑浊液体,不稳定,液体分层乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚成大油珠。小液滴能随水流走。特征:乳状浑浊液体,能稳定存在\n四、溶解时的吸热或放热现象:溶解过程溶质的分子(或离子)和水分子作用生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量(即化学过程)。溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量(即物理过程)。\n课题2溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液。结晶:溶质从溶液中以晶体形式析出,这个过程叫结晶。\n饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:(增加溶质、降温)不饱和溶液←—————→饱和溶液(增加溶剂、升温)二、物质的溶解度:1、通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。\n2、溶解性大小的定量表示用溶解度。三、固体的溶解度:1、定义:在一定温度下,某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2、固体的溶解度的四要素:\n定温100g溶剂(水)饱和质量(g)条件:标准:溶液状态:单位:3、溶解度的表示方法:(1)列表法:(2)溶解度曲线法:4、溶解度与溶解性的关系:溶解性易溶微溶可溶难(不)溶溶解度/g(20℃)>10g>1g<1g<0.01g\n5、固体物质溶解度受温度变化影响情况结论:大多数固体物质溶解度随温度升高而增大,例如:硝酸钾。少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如:氯化钠。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小,例如:熟石灰。\n四、气体的溶解度:气体溶解度一般随压强增大而增大,压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小,温度降低而增大。1、影响气体溶解度的因素:2、定义:通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如:0℃时,氧气的溶解度为0.049的含义是:氧气在0℃,压强为101kPa时,1体积水中最多能溶解0.049体积氧气。\n一、溶液的组成与“浓”“稀”的关系:2、溶液的“浓”“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。判断的依据是:一定量溶液里,所含溶质的多少。1、溶液是由溶质和溶剂组成的。注:浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。课题3溶质的质量分数\n二、溶质的质量分数:——表示溶液组成的一种方式。1、定义:溶质的质量与溶液的质量之比。2、定义式:溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量╳100%—————三、有关溶质质量分数的计算:1、已知溶质的质量和溶剂的质量,求溶质的质量分数。\n2、已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量。3、有关溶液稀释的计算:计算的原则:溶液稀释前后溶质不变。涉及溶液体积时:溶质质量=溶液体积╳溶液密度╳溶质质量分数六、体积分数:“体积分数为70%的酒精溶液”表示:70体积的酒精和30体积的水混合所得溶液。注:仅是一个体积比。\n1、50g稀盐酸与足量的锌粒完全反应,制得0.2g氢气,求盐酸的溶质质量分数?2、93.7g稀硫酸与6.5g锌粒恰好完全反应,求反应后溶液的溶质质量分数?练习:溶质质量分数在化学方程式计算中的应用\n再见!\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n

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所属: 初中 - 化学
发布时间:2022-09-02 19:00:21 页数:21
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文章作者:xihulunjian123

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