人教初中化学九下《8第八单元金属和金属材料》PPT课件 (11)

\n第八单元金属和金属材料东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）\n一、金属的一些物理性质课题1金属材料\n1、金属的物理性质1）、常温下为体（汞为液体）；2）、都有金属光泽，大多数为色，而铜为色，金为色；3）、有良好的性、性和延展性；4）、多数密度，熔点。固银白紫红黄导电导热较大较高\n2、金属之最地壳中含量最多的金属元素————铝（Al）人体中含量最多的金属元素————钙（Ca）目前世界年产量最高的金属————铁（Fe）导电、导热性最好的金属————银（Ag）延展性最好的金属————金（Au）熔点最高的金属————钨（w）硬度最大的金属————铬（Cr）密度最大的金属————锇（Os）最贵的金属————锎（Cf）密度最小的金属————锂（Li）\n练习：1、有些糖果、烟盒中的“包装纸”是用制作的，说明这种金属具有良好的性。2、常用来做导线的是；温度计里的液体是。3、用铁锅炒菜是利用铁具有性；另外世界卫生组织向全世界推广，是因为烹饪的食物中留有，可以预防引起贫血。铝延展铜汞导热铁元素\n使用是否便利资源废料是否易于回收价格是否美观对环境的影响考虑物质的用途时，需要考虑那些因素？\n8黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，常被当成黄金进行诈骗。下面是警察收缴的假黄金，请同学们利用所学知识帮助警察进行鉴别收缴的是黄铜。讨论与交流\n9简述实验方案现象结论物理方法化学方法变黑产生气泡生成银白色固体,溶液变蓝密度较小是黄铜，不是金测密度1.加热2.稀H2SO43.AgNO3溶液鉴别方法\n二、合金合金是由一种金属跟其它金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。如含碳量为2%~4%的为生铁，含碳量为0.03%~2%的为钢思考：1.合金是否纯净物？2.合金的性能优异于金属？\n合金与组成他们的金属的性质差异：合金比其他组分金属的颜色更鲜艳合金的硬度大于组成他们的金属合金的抗腐蚀能力一般强于组成他们的金属合金的熔点低于组成他们的金属\n钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机船舶、化工和通讯设备等钛金属腕表\n多种多样的合金黄铜（铜锌）制乐器、装饰品、水龙头青铜（铜锡）制轴承、齿轮等武德合金制保险丝、防火喷水器补牙合金（汞银锡铜锌）作牙齿填充物制银币（银铜）制银具、银币、首饰硬铝（铝铜镁硅）飞机、轮船、火箭、门窗18K黄金（金银铜）制作金银饰品焊锡（铅锡）焊接金属\n用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富无毒轻便耐磨耐腐蚀美观、易加工\n课题2金属的化学性质一、金属与氧气的反应回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？\n铁丝、镁带和氧气的反应3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO点燃点燃\n1、铝在常温下能与氧气反应4Al+3O2=2Al2O32、铜在加热时能与氧气反应2Cu+O2=2CuO\n2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3铜的物理和化学性质：铜和铝：紫红色的金属，有良好的导电性和导热性。导电性仅次于Ag.化学性质不活泼，在较高温度下反应。思考：铜的氧化和铜的生锈？为什么不能用铜制器皿盛放食物？\n铝的物理和化学性质：铜和铝：银白色的轻金属，地壳中含量居第三位。多以化合态存在于铝土矿中，有良好的导电性和延展性。化学性质较活泼，有较强的还原性。思考：铝的氧化和为什么铝具有较强的抗腐蚀能力？根据铝的性质，说出铝的应用。\n实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。活动性：镁、铝>铁、铜>金\n镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较二、金属与酸的反应\n金属与盐酸反应的比较\n金属活动性由强减弱（MgZnFe）(H)Cu通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？\n镁、锌、铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式比较Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应单质化合物化合物单质\n请归纳已学过的化学反应基本类型。化合反应：A+B+…→AB…分解反应：AB…→A+B+…置换反应：A+BC→AC+B复分解反应：AB+CD→AD+CB\n三、金属与金属化合物溶液的反应实验探究：1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？\n铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中\n1、铝丝浸入硫酸铜溶液中Al+CuSO4=Al2(SO4)3+CuCu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag2、铜丝浸入硝酸银溶液中233223、铜丝浸入硫酸铝溶液中不反应\n交流与讨论通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？AlCuAg金属活动性由强减弱\n金属活动性顺序：kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。这是重点吆！\n课题3金属资源的利用和保护一.金属的冶炼1.炼铁的原理。2.一氧化碳还原氧化铁的原理、步骤、现象和示意图。\nCO澄清石灰水集气袋Fe2O3炼铁：思考：1、炼铁的原料是什么？反应的原理？思考：2、该实验的操作步骤怎样？有何现象？要注意哪些问题？\nFe2O3（1）避免污染（2）节约能源\nAB有同学认为，B处的石灰水也有可能是由一氧化碳导致浑浊，应在装置的左边连接装置A进行对比实验，对此，你有何看法？请阐述理由。\n3CO+Fe2O33CO2+2Fe高温炼铁的原理：思考：炼钢的原料及原理？炼铁的原料：石灰石、焦炭、铁矿石原料主要是炼钢生铁。钢冶炼主要是减低含碳量原理主要是：C+O2====CO2点燃\n铁矿石焦炭炉渣出口生铁出口石灰石炼铁高炉\n二、金属资源的利用和保护a.干燥空气中b.浸没在水中c.潮湿空气中不生锈不生锈生锈1铁制品生锈的条件\n铁与氧气、水同时接触，发生相互作用转化成铁锈（主要成分为Fe2O3)铁生锈的条件\n铁生锈的两个条件：有氧气（或空气）、有水。（钢铁在潮湿的空气中易生锈）铁锈的成份很复杂，主要为氧化铁（Fe2O3）人们采取了许多措施，但每年全世界因生锈而损失的铁约占世界年产量的四分之一！！表面洁净干燥的钢铁、纯净的铁，加入某些合金元素的钢铁不易生锈。\n锈的措施防止铁生1、保持铁制品表面的清洁和干燥2、铁制品的表面覆盖保护膜（如涂油、喷油漆、镀锌…）3、制成性能优越的合金钢\n2如何利用和保护好金属及相关措施（1）防止金属腐蚀（2）金属的回收利用（3）有计划，合理地开采矿物（4）寻找金属的代用品\n练习：1、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。步骤现象和结论方案一方案二方案三用磁铁吸引能被磁铁吸引的是铁分别在空气中灼烧能红热且质量减少的是碳分别放入酸中能生成气体的是铁\n2.现有铁、氧化铜、稀硫酸三种物质，请用两种方法制取铜。（用化学方程式表示）3.根据下面所示的关系，回答有关问题。单质A+化合物甲=单质B+化合物乙(1)若A为气体，B为红色固体，则化合物乙为（填化学式，下同）（2)若A为固体，B为红色固体，则化合物乙为。（3）若A为红色固体，甲中阴离子所形成的正盐都易溶于水，则甲可能为。\n4.填写下列表格（括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu溶解、过滤、洗涤溶解、过滤\n谢谢各位的合作！再见！\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n