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第四单元 盐 化肥
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课题1 生活中常见的盐
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最新人教五四制初中化学九下《12课题1 生活中常见的盐》PPT课件 (24)
最新人教五四制初中化学九下《12课题1 生活中常见的盐》PPT课件 (24)
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\n2第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐(第三课时)\n3复分解反应的概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。表达式:AB+CD→特点:化合价不变,首尾相交换AD+CB\n4复分解反应发生的条件:酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应,但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一),复分解反应才可以发生。\n52.条件只有当两种化合物交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。当碱和盐,盐和盐均可溶时,复分解反应才可以发生。\n6物质溶解性口诀:1、酸都溶:2、钾钠铵硝都可溶。K_Na_NH4__NO33、盐酸盐中(—Cl)氯化银AgCl不可溶。4、硫酸盐中(—SO4)硫酸钡BaSO4不可溶。5、碳酸盐(—CO3)多数不溶这些你都记住了吗?\n7想一想:化学方程式是否正确?KNO3+NaOH=NaNO3+KOH\n81、判断下列复分解反应能否发生:H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能\n9比一比,赛一赛下列物质间能否发生复分解反应?若能,写出有关反应的化学方程式。1.硫酸和硝酸钠溶液2.氢氧化钠溶液和硝酸3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.硝酸和碳酸钾溶液5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液\n10【思考】判断下列复分解反应能否发生:1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O\n11我国制碱工业的先驱——侯德榜在中国化学工业史上,有一位杰出的科学家,他为祖国的化学工业事业奋斗终生,并以独创的制碱工艺闻名于世界,他就像一块坚硬的基石,托起了中国现代化学工业的大厦,这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一,揭开了苏尔维法的秘密。第二,创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三,就是他为发展小化肥工业所做的贡献。\n12资料:石笋和钟乳石的形成CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑\n13归纳:复分解反应的概念和类型1.概念由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐\n14②酸+盐→新酸+新盐③碱+盐→新碱+新盐④盐+盐→新盐+新盐复分解反应的类型:①酸+碱→盐+水(中和反应)⑤金属氧化物+酸→盐+水复分解反应发生的条件:反应物:无酸参加,必须可溶;生成物:必须有沉淀、气体、水三者之一。酸碱盐盐\n15复分解反应类型(举例)1、酸+金属氧化物→盐+水2、酸+碱→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4、盐+碱→新盐+新碱5、盐+盐→新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl\n16盐的化学性质:①盐+金属→新盐+新金属A:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐\n17②盐+酸→新酸+新盐③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→新盐+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl\n18小结:酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质:⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;⑵酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气;⑶酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。⑷酸能与碱反应。⑸酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质:⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;⑵碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。⑶碱能与酸反应。⑷碱能与某些盐反应。\n19练习1、判断下列复分解反应能否发生:H2SO4+NaNO3—Na2SO4+BaCl2—HNO3+K2CO3—KNO3+NaOH—不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能2\n20【思考】判断下列复分解反应能否发生1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+2KOHCaCO3↓+2NaClBaSO4↓+2HClNaNO3+H2O\n21下列物质间能否发生复分解反应?若能,写出有关反应的化学方程式。1.硫酸和硝酸钠溶液2.氢氧化钠溶液和硝酸3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.硝酸和碳酸钾溶液5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液\n22将珍珠放入稀盐酸中,有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,则珍珠中含有下列离子中的CA、氯离子B、硫酸根离子C、碳酸根离子D、氢氧根离子课堂训练\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
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初中 - 化学
发布时间:2022-09-02 19:00:07
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文章作者:xihulunjian123
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