最新人教五四制初中化学九上《10第10单元 溶液》PPT课件 (7)

\n溶液复习（1课时）\n悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物.乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。1、溶液的特征：均一性、稳定性2、溶质、溶液的状态：分散物原来的状态可以是气态、液态或固态，溶液也可以是液态、气态、固态3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成4、溶液的命名“溶质名”的“溶剂名”“溶液”碘酒碘的酒精溶液不稳定，静置，分层\n5、溶质、溶剂的判断：1）在有水的溶液中，水总是溶剂；2）在没有水的溶液中，固体、气体溶于液体时，液体为溶剂；3）两种液体混合时，量多者为溶剂。6、物质溶解时的温度变化物质在水里的溶解实际上包含着两种变化的过程：扩散过程（吸热）水合过程（放热）（物理变化）（化学变化）Q吸＞Q放溶液温度下降;Q吸＜Q放溶液温度升高;Q吸≈Q放溶液温度无明显变化.\n现给你食盐、硝酸铵、氢氧化钠三种物质，请你设计一个实验方案，探究以上三种物质溶解时的热现象。并回答下面问题：（1）完成该实验需要用到的仪器有：。（2）实验的方案是：。（3）你猜想的结论是：溶解时温度升高，原因是：。溶解时温度不变，原因是：。溶解时温度减低，原因是：。试管、烧杯、玻璃棒、温度计、药匙先测量溶解前溶剂水的温度；分别测量三种物质溶解后溶液的温度。氢氧化钠扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量食盐硝酸铵\n课题2溶解度1、物质的溶解性通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小主要和溶质、溶剂的性质及温度有关。2、饱和溶液和不饱和溶液在一定的温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液注意点：要指明“一定的温度”和“一定量的溶剂”\n3、判断饱和溶液、不饱和溶液的方法：①加入少量该溶质，不能继续溶解，则为饱和溶液；反之，为不饱和溶液。②溶液中有未溶解的溶质在一定是饱和溶液。③恒温蒸发少量溶剂，立即有溶质析出，则为饱和溶液；反之，为不饱和溶液。4、饱和溶液和不饱和溶液的转化方法不饱和溶液饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度注意：升温、降温改变溶解度，是对大多数固体溶质而言的。\n5、固体物质的溶解度①定义：在一定的温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。②四要素：条件------在一定温度下标准------100g溶剂状态------饱和单位------克练习：在tºC时，硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：5，则tºC时硝酸钾的溶解度为，饱和溶液中溶质的质量分数为。20g16.7%③计算：在饱和溶液中，溶解度S=(溶质质量÷溶剂质量)×100g\n难溶0.01g1g微溶10g可溶易溶溶解性20℃时溶解度①20℃时溶解度大于10g的物质为易溶物②20℃时溶解度在1g~10g的物质为可溶物③20℃时溶解度在0.01g~1g的物质为微溶物④20℃时溶解度小于0.01g的物质为难溶物或不溶物6、溶解性与溶解度关系\n7、溶解度影响因素溶质、溶剂的性质、温度（搅拌、振荡、研磨等不影响物质的溶解度）8、溶解度曲线①曲线上的点表示一定温度下（横坐标）某物质的溶解度（纵坐标），曲线上的任意一点所对应的溶液都是该温度下的饱和溶液。②两条曲线的交点表示在该点横坐标温度下，两种物质的溶解度相同（等于纵坐标值）。③从曲线上可以看出物质的溶解度随温度变化的趋势，主要有三种：“陡升型”（大多数固体物质，如硝酸钾）、“缓升型”（少数固体物质，如氯化钠）、“下降型”（气体和极少数固体物质，如熟石灰）\n9、气体的溶解度①定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。②常见理解误区分析（两例）错误一：“0℃时，氮气的溶解度是0.024，氧气是0.049。则在0℃和1.01×105Pa的空气中，1L水最多可溶解氮气0.024L；或氧气0.049L”。气体溶解度定义中的“压强”，指的是溶解气体本身的压强，不是指实验时周围大气的压强。若溶解气体是混合物时，也不是指混合气体的压强。在0℃和1.01×105Pa的空气，1L水最多可溶解氮气的体积为0.024×0.78=0.0187(L)，最多可溶解氧气体积0.049×0.21=0.0103(L)。\n错误二：“20℃时，氧气的溶解度是0.031，这就是说1L水最多可溶解20℃和1.01×105Pa的纯氧0.031L”气体溶解度中的体积数是指标准状况时的体积数，非标准状况时的气体体积数要换算成标准状况时的体积数。20℃氧气的溶解度是0.031，指的是1L水最多可溶解0℃和1.01×105Pa的氧气0.031L，相当于20℃和1.01×105Pa的氧气0.033L。③气体溶解度的影响因素：气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。\n请结合气体溶解度解释1、加热冷水，尚未达到沸腾时，水中常有小气泡冒出。2、喝了汽水后，常常会打嗝。3、天气闷热时，鱼为何总是接近水面游动。4、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。5、在寒冷的冬季，北方的养鱼池的冰面上总要打很多洞。6、盛夏时，常见南方养鱼池中设立几个水泵，把水喷向空中。\n10、气体溶解度曲线例1：下图表示某物质X在水中溶解度随温度、压强变化的关系，X可能是（）。A、NaClB、CO2C、Ca(OH)2D、KNO3B\n例2：x、y两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图1所示，在常温常压下，相同质量的X、Y的体积分别用M、N(单位：L)来表示，则M与N的关系正确的是()A．M=NB．M>NC．N>MD．M≤NC11、过滤与结晶①结晶（含蒸发结晶、降温结晶）对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如NaCl；对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，如KNO3。\n②过滤与结晶比较：过滤结晶适用范围原理主要操作除去溶液中不溶于水的固体杂质或使纯净物与母液分离从溶液中分离出溶质或分离几种可溶性固体混合物固体颗粒大，不能通过滤纸而滤液可以通过滤纸或过滤层利用固体物质的溶解性不同及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶用过滤器过滤蒸发结晶、降温结晶\n课题３　溶质的质量分数比较项目溶解度溶质的质量分数意义温度要求溶剂量要求是否饱和单位关系式联系表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。一定不一定100g不一定不一定一定达到饱和g无(溶质质量÷溶剂质量)×100g(溶质质量÷溶液质量)×100%饱和溶液质量分数＝Ｓ100g+S×100%\n1、计算溶质的质量分数要注意①溶质、溶剂、溶液的单位必须一致，为质量单位；②溶质必须是溶液中的溶质，未溶解的固体或析出的固体必须除外；２、配制一定质量分数的溶液主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管\n③溶解：将称量好的溶质、溶剂倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌至完全溶解。实验步骤：①计算：计算配制一定量一定质量分数的溶液所需溶质质量和溶剂体积②称量：用托盘天平称量固体溶质的质量，用量筒量取溶剂的体积（水的密度视为１g/cm3）;３、有关溶质质量分数的计算：溶液浓稀的计算配制溶液的计算溶质质量分数和化学方程式计算\n课后练习１、向50g稀H2SO4中加入溶质质量分数为１６％的H2SO4溶液100g，混合后硫酸的质量分数为１２％，则原稀硫酸的溶质质量分数为（　　　）Ａ、２％B、４％C、８％D、16%B解：设原稀硫酸的质量分数为ω，则５０gω+100g*16%=(50g+100g)*12%计算得ω＝４％所以，答案选Ｂ\n２、有100g20%的某溶液要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（　　）Ａ、蒸发掉50g水Ｂ、蒸发一半溶剂Ｃ、加入20g溶质Ｄ、加入100g２０％的该溶液Ａ3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出Ｄ\n4、右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是()A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等D．0℃时，M、N具有相同的溶解度C\n化学反应中有关溶液的计算涉及的主要公式；设溶质的质量分数ω（A），溶解度为S（g），溶液的质量为W液,溶质的质量为W质，溶剂的质量为W剂,溶液的密度为ρ液,溶液的体积为V液,则有：（1）ω（A）=---------×100%W质W液（2）ω（A）=-----------×100%W质W质+W剂（3）V液=--------W液ρ液（4）饱和溶液中ω（A）=-----------×100%SS100g+\n提高训练在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠的质量（a）的变化关系如图7-4-1所示，其中正确的是（）baABCDbababaB\n2002年江苏盐城卷某同学用37%的浓盐酸配制一定质量5%的稀盐酸，在量取浓盐酸时，对量筒的俯视读数（如图，其他操作均规范进行），结果他配得的盐酸中溶质的质量分数与5%相比（）A、偏高B、偏低C、不变D、无法判断B例9在一定温度下，从溶质质量分数相同，而质量分别为ag和bg(a>b)的两分KNO3不饱和A，B中恒温蒸发掉cg水，可分别析出mg,ng晶体，m与n的关系为（）A、m>nB、m<nC、m=nD、无法确定B\n60℃时，某同学在烧杯中配制硝酸钾的饱和溶液，并且让一木块漂浮在溶液上，然后将该溶液冷却至室温（20℃）。请你说出可能观察到的两个现象，并运用你学过的化学和物理知识解释这些现象。（1）现象一：。原因是。（2）现象二：。原因是。晶体析出降低温度，KNO3的溶解度减小木块下沉结晶后，硝酸钾溶液的浓度减少，密度减少、木块所受浮力减小。\n日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为______g。现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_____g；方法二：将5700g清水均分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗。第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；第2次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；由以上计算分析，用相同的质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分三份，分三次漂洗效果好?11/581/201/4001/8000\n某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：组序加入锌的质量／g硫酸溶液体积／mL生成硫酸锌的质量／g11.3040．O3.2022.6040．Ox33.9040．O9.6045.2040．O10.656.5040．Oy(1)表格中x=g、y=g；(2)上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是(填组序号)；(3)若该实验用的稀硫酸密度为1．10g·mL-1，列式计算硫酸的质量分数。6.4010.61２３１４.7%\n例10实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据回答系列问题（精确到0.01）（1）瓶内浓盐酸的质量是g（2）用5mL浓盐酸可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸g（3）实验室有10mL和100mL两种规格的量筒，要量取5mL浓盐酸，使用10mL量筒比使用100mL量筒误差小的原因是。（4）现用刚配好的20g10%的盐酸和足量的锌粒发生反应，制得标准状况下的氢气0.54L，请选择数据，通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）.盐酸体积：500mL化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mL质量分数：37%59522.02100mL量筒容积大，残留在量筒壁上的溶液多，所以误差大\n20℃时食盐的溶解度为36g，在20℃时，将食盐加入到100g水中得到溶液A，若往30gA溶液中加入10g食盐得溶液B，则A，B两分溶液中溶质的质量分数为（）A、16.7%26.5%B、16.7%37.5%C、20%37.5%D、20%26.5%A将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，在石灰石碳酸钙的质量为g，所用盐酸的溶质的质量分数为.2014.6%\n突破提高训练:20℃时,NaCl的溶解度为36g,现恒定于20℃,并将54gNaCl固体加入到mg水中,试讨论m的取值情况及所形成溶液的质量和该溶液溶质的质量分数分别为多少?(m>0)答案m值/g溶液质量溶质的质量分数是否饱和0<m<150m=150m>15036m+100m10036136×100%204m+5454m+54×100%36136×100%饱和饱和不饱和分析:突破点在于分析54克NaCl完全溶解至少需要多少克水,结合20℃时NaCl的溶解度可计算出溶剂水的质量.\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n