《高二化学第六章烃的衍生物 单元达纲检测》

化学烃的衍生物单元达纲检测【单元达纲检测】第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分)1.氟利昂是一种氟氯代烃，常用作冰箱(柜)制冷剂，但国际环保组织提出：到2000年禁止生产用氯利昂作制冷剂的冰箱(柜)，其主要原因是()A.氟利昂会形成酸雨B.氟利昂会产生温室效应C.氟利昂会破坏臭氧层D.以上说法都不正确2.为检验某卤代烃(R—X)中的X元素，有下列实验操作，正确操作的先后顺序是()①加热者沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。A.③①⑤⑥②④B.③②①⑥④⑤C.③⑤①⑥④②D.③⑤①⑥②④3.将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是()A.溴苯B.苯C.乙醇D.硝基苯4.下列物质误食后，不会引起中毒的是()A.BaSO4B.NaNO2C.CH3OHD.P45.下列物质在常温下不会被空气氧化的是()①苯酚、②甲苯、③丙三醇、④硫酸亚铁溶液。A.①②③B.②③C.③④D.①③6.分子式为C9H12的芳香烃的一卤取代衍生物数目和分子式为C7H8O中遇FeCl3溶液呈紫色的芳香族化合物数目分别为()A.7种和1种B.8种和2种C.42种和3种D.56种和5种7.一般情况下，下列官能团中既具有氧化性又有还原性的是()8.在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的溶液是()①酚酞试剂、②银氨溶液、③Na2CO3溶液、④氢氧化铜悬浊液、⑤酸化的FeCl3溶液、⑥硫化氢水溶液。A.只有②④B.除①之外C.只有②④⑥D.全部9.下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是()A.苯中含有少量甲苯B.乙醇中含有少量乙酸C.溴苯中含有少量苯D.乙酸乙酯中含有少量乙酸10.只用水就能鉴别的一组物质是()A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共20分)11.下列卤代烃不能发生消去反应生成相同碳原子数的烃的是()A.氯仿B.碘乙烷C.1，2-二氯乙烷D.(CH3)3CCH2Br12.质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是()A.盐酸B.一氧化碳C.硝酸D.乙醇7/7\n13.下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是()A.Na2SO3B.苯酚C.Na2O2D.CaO14.下列各组物质，只用水作试剂就能鉴别开的是()A.四氯化碳、甲苯、乙醛三种液体B.BaSO4、NaHCO3、CaCO3三种白色粉末C.BaSO4、Mg3N2、Al2S3三种固体D.NaCl、Na2O2、Na2CO3三种固体15.新药“芬必得”主要成分的结构简式为：它属于()A.芳香族化合物B.苯甲酸的同系物C.易溶于水的有机物D.易升华的物质第Ⅱ卷(非选择题，共50分)三、本题共6个小题(共24分)1.(3分)A、B、C、D四种有机物分子中的碳原子数目相同。标准状况下烃A对氢气的相对密度是13；烃B跟HBr反应生成C；C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。(1)写出有机物质的结构简式：A_________；D_________。(2)写出有关反应的化学方程式：____________________________。2.(3分)已知某有机物中n(C)∶n(H)＝1；将W1g该有机物在足量氧气中充分燃烧，消耗标准状况下的氧气VL，产物只有CO2和H2O，且m(CO2)＝W2g,m(H2O)＝W3g。(1)若通过计算来确定该有机物是否含氧，除已知的碳氢原子个数比外，还至少需上述数据中的_________个，这几个数据的组合共有_________种，将这些组合一一填入下列空格中。说明：①选用V、W1、W2、W3表示，不必列出具体计算式；②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。(2)当W1与V之间满足_________条件时，该有机物中一定没有氧原子；当W1与V之间满足_________条件时，该有机物中一定含有氧原子。(3)W1g有机物中含氧的质量为_________g。(用含W1，W2的代数式表示)3.(3分)已知：①苯磺酸在稀酸中可以水解：②苯酚与浓硫酸易发生磺化反应：请用化学方程式表示以苯、水、溴、浓硫酸、烧碱为原料合成7/7\n的过程：(1)_________；(2)_________；(3)_________；(4)_________；(5)_________。4.(3分)饱和一元醛CnH2nO若还原产物没有同分异构体时，n值为_________。饱和一元醇CnH2n+2O有同类化合物同分异构体时，n值最小为_________，若能发生消去反应时，n值最小为_________，若不能发生消去反应时，n值(n＝1除外)最小为_________。能发生加成反应的有机物，分子中碳原子数最小为_________。5.(6分)由本题所给Ⅰ、Ⅱ两条信息，结合已学知识，解答下列三个小题：Ⅰ.是环戊烯的结构简式，可进一步简写为。环戊烯的化学性质跟烯烃相似。Ⅱ.有机物中烯键可发生如下反应：①(CH3)C2═CHCH3(CH3)2C═O+CH3CH═O②(1)写出异戊二烯()臭氧分解各种产物的结构简式及物质的量之比：_________。(2)写出由环己醇()合成乙二醛()的各步反应。(3)某烃A的分子式为C10H16。A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和。A经催化加氢得产物B，B的分子式是C10H20。分析数据表明，分子B内含有六元碳环。请写出A和B的结构简式(不必注明名称)。A是_________，B是_________。6.(4分)已知：①一元羧酸在一定条件下可以脱水生成羧酸的酸酐，如：②烯键碳原子上若结合羟基时不稳定，自动转化为醛，如：R—CH═CH—OHRCH2—CHO7/7\n现有有机化合物A～F，它们之间在一定条件下可发生如下图所示的一系列变化。分析图示，写出有关物质的结构简式。B：_________；C：_________；D_________；F：_________。四、本题共3个小题(共14分)7.(6分)实验室制备溴乙烷(常温下无色液态，沸点38℃，不溶水，比水重)，反应原理：NaBr+H2SO4(较浓)═NaHSO4+HBrHBr+C2H5OHC2H5Br+H2O。该实验产率约60%～65%。已知反应物用量：NaBr固体0.24mol，无水乙醇0.02mol(ρ＝0.7893g/mL)，浓H2SO429mL(98%ρ＝1.84g/mL)，水20mL。回答下列问题：(1)若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的1/3，而不大于2/3，则反应装置中，烧瓶容积最合适的是_________(填序号)。A.50mLB.100mLC.150mLD.200mL(2)用下图仪器安装反应装置，要求达到减少反应物损失、防止环境污染之目的，有关仪器连接顺序是_________(填数字)。(3)反应过程中可能共生的副产品有_________(写出2～3种即可)。(4)从反应混合物中要分离出粗制的溴乙烷的方法是_________________(操作名称)。(5)粗制溴乙烷常呈黄色，要得到无色的溴乙烷应怎样做?______________________。(6)本实验理论产量为_________克。8.(4分)乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。7/7\n(1)上图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置_______最合适，理由是___________________________。(2)反应液中应加入沸石，其作用是______________________________________；(3)反应中温度计的位置是_________；(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是_________，除去这种杂质的简易方法是______________________________________；(5)如果温度太高将会出现_________反应，产物是_________。9.(4分)实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将_________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸。造成倒吸的操作上的原因是_________________________________。(3)浓硫酸的作用是：①_________；②_________。(4)饱和Na2CO3溶液的作用是：_______________________________________。(5)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_________(填“大”或“小”，有_________气味。(6)若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是_________(填物质名称)。五、本题共2小题(共12分)10.(6分)0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)，产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。(1)试推断该有机物的分子式和相对分子质量。(2)若0.2mol该有机物恰好与9.5g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式并命名。11.(6分)化合物CO、HCOOH、分别燃烧时，消耗氧气与生成CO2的体积之比都是1∶2，后两者的分子式可以看成是CO(H2O)和(CO)2H2O。也就是说，只要分子式符合(CO)n(H2O)m(n与m均为正整数)的各种有机物，它们燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比总是1∶2。现有一些只含有碳、氢、氧三种元素的有机物，它们燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比是3∶4。试回答：(1)这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式为_________。(2)某2种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b(a<b)，则相对分子质量之差必定是_________整数倍。7/7\n(3)在这些有机物中有一种化合物含有2个羧基，取0.2625g该化合物，恰好能与25.0mL0.1mol/L的NaOH溶液完全中和。据此，结合必要的计算和推导，写出该有机物的相对分子质量和分子式。参考答案【单元达纲检测】第Ⅰ卷一、1.C2.C3.B4.A5.B6.C7.B8.C9.D10.A二、11.AD12.BD13.BC14.AC15.A、B第Ⅱ卷三、1.(1)HC≡CH；CH3CH2OH。(2)CH2═CH2+HBrCH3CH2Br，CH3CH2Br+NaOHCH2═CH2+NaBr+H2O。2.(1)2；5；W1、V；W2、V；W3、V；W1、W2；W1、W3。(2)W1＝V；W1>V。(3)W1-。3.  4.1、2或3；3；2；5；1。5.(1)HCHO、CH3COCHO，2∶1。7/7\n6.B：CH2OHCHOHCH2OH；C：C2H5COOCOC2H5；D：CH2═CHCHO；四、7.(1)C；(2)1，5，6，4，3，2；(3)Br2、SO2、乙醚；(4)蒸馏；(5)加NaOH溶液，在分液漏斗反应后静置、分液；(6)21.8g。8.(1)乙；冷却效果好，乙醚远离火源。(2)防止暴沸。(3)插入反应物液面以下，但不能触及瓶底。(4)乙醇；将其与饱和Na2CO3溶液混合，然后静置分液。(5)消去；乙烯。9.(1)浓H2SO4慢慢倒入乙醇和乙酸的混合液中。(2)加热不均匀。(3)①催化剂；②吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移动(吸水剂)。(4)降低酯在水中的溶解度，除去酯层中混有的酸和醇，容易分层。(5)小；果香味。(6)乙醚。五、10.(1)C2H6O2；62。(2)HOCH2CH2OH；乙二醇。11.(1)C2H2O2。(2)18。(3)210；C6H10O8。7/7