云南孰山彝族自治县2022届高三化学周练汇编第十八周

第十八周　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)1．[2022·广西重点高中模拟]如图为1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1＝xkJ·mol－1、E2＝ykJ·mol－1，下列有关说法中正确的是(　　)A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小C．反应活化能等于ykJ·mol－1D．1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y)kJ·mol－1答案　D解析　观察图象，E1为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即ΔH＝(x－y)kJ·mol－1，故选D。2．[2022·海淀期末]下列说法正确的是(　　)A．如图可以表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应7D．已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－akJ·mol－1；Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为(－a－b－c)kJ·mol－1答案　A解析　A项，水的分解为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，且催化剂可有效降低反应的活化能，正确；B项，燃烧热的概念中强调生成稳定氧化物，而该项反应中生成物为CO，错误；C项，常温下能发生的反应不一定是放热反应，如在常温下Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，需要加热的反应也不一定是吸热反应，错误；D项，根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，可知断开1molH－Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ·mol－1。3．在标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示：下列说法正确的是(　　)A．CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)　ΔH＝＋123.5kJ·mol－1B．CH≡CH(g)＋2H2(g)―→CH3CH3(g)　ΔH＝－317.3kJ·mol－1C．稳定性：H—H键<h—cl键<c—h键d．由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(δh)答案 b="">2a＋b＋d答案　B解析　通过给出的信息无法判断反应(ⅳ)是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)===HCl(aq)　ΔH5＝e，由盖斯定律可确定c＝2a＋b＋d＋2e，因e<0，故c－(2a＋b＋d)<0，即c<2a＋b＋d，B正确，C、D错误。7．[2022·东北师大附中模拟]已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　　)A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1答案　D解析　由题给条件可先写出NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)===NH(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1kJ·mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1②，根据盖斯定律，由①－②即可得到NH3·H2O(aq)NH(aq)＋OH－(aq)　ΔH＝＋45.2kJ·mol－1，D正确。8．[2022·银川一中高三月考]下列说法正确的是(　　)A．已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1090kJ·mol－1B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热　ΔH＝－283kJC．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时也放出57.3kJ的热量答案　C解析　A项，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧所放出的热量，完全燃烧指C生成CO2，H元素生成液态水，正确的为C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1090kJ·mol7－1，错误；B项，CO的燃烧热为283kJ·mol－1，错误；C项，测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度，正确；D项，醋酸为弱电解质，在电离时吸收热量，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，错误。9．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为(　　)A．－332B．－118C．＋350D．＋130答案　D解析　根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋(2a＋220)kJ·mol－1，则有：4×462kJ·mol－1－2×436kJ·mol－1－496kJ·mol－1＝(2a＋220)kJ·mol－1，解得a＝＋130，故选项D正确。二、非选择题(共37分)10．(12分)请参考题中图表，已知E1＝134kJ·mol－1、E2＝368kJ·mol－1，根据要求回答下列问题：(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________________。(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0kJ·mol－1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：_________________________________________________________。答案　(1)减小　不变　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234kJ·mol－17(2)2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－87.0kJ·mol－1解析　(1)观察图象，E1应为正反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1。(2)根据盖斯定律，①＋②－③：2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－87.0kJ·mol－1。11．[2022·金版原创](12分)能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－90.7kJ·mol－1①2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1③则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为____________________________________________________。(2)蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.2kJ·mol－1②CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝－35.4kJ·mol－1③CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH3＝＋165.0kJ·mol－1CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________________________________。从原料、能源利用的角度，分析四个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应________(填序号)。答案　(1)2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－122.5kJ·mol－1(2)CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－1②解析　(1)根据盖斯定律①×2＋②－③×2即可得到2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH37(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－122.5kJ·mol－1。(2)由盖斯定律，将反应①×2－③得④：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247.4kJ·mol－1。4个反应生产水煤气，从原料角度看都易得，但从能量角度看，反应①、③和④是吸热反应，反应②是放热反应，所以反应②比较适合应用于生产。12.[2022·石家庄一中测试](13分)现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是______________、________________。(2)把温度为15.0℃，浓度为0.5mol·L－1的酸溶液和0.55mol·L－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热HCl＋NaOH15.018.4ΔH1HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______，ΔH2＝________。②两组实验结果差异的原因是______________________________________。③写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：____________________________________。答案　(1)环形玻璃搅拌棒　烧杯上方的泡沫塑料盖(2)①－56.8kJ·mol－1　－51.8kJ·mol－1②NH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－51.8kJ·mol－1解析　(2)①根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025mol，碱为0.0275mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025molH2O。根据实验数据算出生成1molH2O所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：ΔH1＝－[4.18×(50＋50)×(18.4－15.0)×10－3]÷0.025＝－56.8kJ·mol－1，ΔH2＝－[4.18×(50＋50)×(18.1－15.0)×10－3]÷0.025＝－51.8kJ·mol－1。7</h—cl键<c—h键d．由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(δh)答案>