内蒙古包头市第四中学2022学年高二化学12月月考模拟练习试题

内蒙古包头市第四中学2022-2022学年高二化学12月月考模拟练习试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64一、选择题（每题只有一项正确答案，每题6分，共60分）1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，纯铜与电池正极相连，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋3．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)A．Cl－、Br－、CrO42-B．CrO42-、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42-D．Br－、CrO42-、Cl－4.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是(　　)A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去C．该电池铂电极上有气泡出现D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋5．已知有关M、N、P、Z四种金属的以下实验事实：①M＋N2＋===M2＋＋N　②用Pt作电极电解同物质的量浓度P和M的硫酸盐的混合溶液，-6-在阴极上析出单质M　③把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为Z2＋＋2e－===Z，N－2e－===N2＋。判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是(　　)A．M＞N＞P＞ZB．M＞N＞Z＞PC．Z＞P＞M＞ND．P＞M＞N＞Z6.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是(　　)A．电源中“a”为负极，“b”为正极B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C．B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑D．A、B两端都必须使用铁作电极7．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是()8．如图所示：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是①通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，②电极a、c上得到电子形成的原子个数比为1∶2，则电解液的编号正确的是(　　)甲乙ANaClAgNO3BAgNO3CuCl2CCuSO4AgNO3-6-DH2SO4AgNO39．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　)A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀10．对于锌、铜和稀H2SO4构成原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　)①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A．①③B．①④C．②③D．②④二、非选择题（共40分）11．（12分）现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；(3)加入AgCl固体，则c(Br－)______，c(Ag＋)________；(4)加入Na2S固体，则c(Br－)______，c(Ag＋)________。-6-12．(12分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为__________(用a、b表示)；(2)装置中锌电极上发生______反应，写出其电极反应式：_______________；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为__________；(用“NA”表示)；(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向向表述正确的是__________。A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右烧杯移动B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左烧杯移动C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动D．盐桥中的K＋、Cl－几乎不移动(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。A．NaOH　　　B．ZnC．FeD．H2SO413．（16分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。-6-请回答下列问题；(1)A接的是电源的________极，B是该装置_________。(2)分别写出A、B两极对应的电极方程式，A极：____________________；B极：____________________。(3)电解后溶液的pH为________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为________。(假设电解前后溶液的体积不变)-6-高二化学答案一、选择题（每空6分，共60分）12345678910BACBDCDCAA二、非选择题（共40分）11．(每空2分，共12分)(1)__变大_；(2)___不变_；(3)__变小___，___变大__。(4)___变大_，变小。12．(每空2分，共12分)(1)    由a到b(或a→b)  。(2) 氧化 ，Zn－2e－===Zn2＋ 。(3) 0.02NA 。(4)  B  。(5)  B  。13．(共16分)(1)___负____；___阳极___；（每空2分）(2)__2Cu2++4e-=2Cu__；___4OH--4e-=2H2O+O2↑__；（每空3分）(3)___1__；___CuO___；_2g。（每空2分）-6-