北京市东城区北区重点中学2022学高三化学课堂综合练习题三

北京市东城区（北区）重点中学2022-2022学年高三化学课堂综合练习题三相对原子质量：H1N14O16S32Fe561、有四种无色溶液，它们分别是（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中，可以用来鉴别它们的是A、BaCl2溶液B、NaOH溶液C、Ba（OH）2溶液D、AgNO3溶液2、下列离子组能够大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是　　A．Na＋、Fe2＋、Cl—、SO42—B．Ba2＋、K＋、CO32－、Cl－C．Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－　　　　　　　　　　D．Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－3、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、11．2L氧气所含原子数是NAB、80g硝酸铵所含氮原子数是2NAC、1mol氦气所含氦原子数是2NAD、1L1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子数是NA4、若在化学实验中发生以下事故，处理方法正确的是A.金属钠着火，用泡沫灭火器灭火B.苯酚不慎沾在皮肤上，应马上用NaOH溶液清洗C.当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用抹布擦拭，然后再用大量水冲洗D.误食氯化钡溶液，应立即服用大量硫酸铜溶液解毒5、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2＝2CO2。则下列说法中正确的是A.通CO的一极是电池的正极B.负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－=====2CO32－C.负极发生的电极反应是：CO＋CO32－－2e－=====2CO2D.正极发生氧化反应6、2022年2月，我国政府就含有添加"苏丹红一号"色素的食品可能诱发癌症发出警告，并全面清剿苏丹红。"苏丹红一号"结构简式如右图。有关"苏丹红一号"的下列叙述中不正确的是－N＝N－OHA．分子式为C16H12N2OB．能与浓溴水发生取代反应C．能与氯化铁溶液作用使溶液呈紫色D．因苏丹红一号中含有酚羟基，故可被空气氧化产生醛基7、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是(C)A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量的稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热B．用沸点数据推测将两种液体混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱8、已知CsCl晶体的密度为pg/cm3， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为A、NA·a3·pB、C、D、9、（15分）T℃时，在容积为1L甲和容积为2L乙的密闭容器中，分别加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g），△H<0。4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；tmin后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率v(B)＝_______________，化学方程式中计量数b＝________。（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t______4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是______________________________________________________。（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.4mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、_____________。（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是_____________A、保持温度不变，增大甲容器的体积至2LB、保持容器体积不变，使甲容器升高温度C、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体10．（16分）已知碳碳双键的碳原子上连有羟基的结构是不稳定的结构，A是一种直链一溴代物，1molA与2molH2反应生成1molG，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C4H6O2。请根据下面的反应路线回答问题：[Ag(NH3)2]+、OH－NaOH溶液、△H+H2、Ni、△浓H2SO4、△A——————→B——————→C———→D—————→E—————→F①②③④⑤（1）化合物F的结构简式是________，化合物C的结构简式是____________。（2）化合物A含有的官能团是________________________。（3）1molA与2molH2生成1molG的化学方程式是_____________________。（4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是__________________________________________。11、（17分）由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：通电反应④加J浓溶液反应③加H2O操作②反应①混合物A气体B混合物C固体D溶液E含F的溶液黄绿色气体G气体H溶液I气体J（1）写出反应③的化学方程式：_____________________________________________________________；反应④的离子方程式：_______________________________________________________________________。（2）操作②的名称是____________，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是_______________________。（3）下列实验装置中，可用于实验室制取气体G的发生装置是_________________；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入c和d装置，c装置中存放的试剂是__________，d装置中存放的试剂是___________。气体Gabcd（4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：______________________________________________________；下列e～i装置中，通常用来吸收气体G的装置是______。（5）J一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e～i装置中，可用于吸收J的是_____________________。efghi12、（12分）为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2＋被氧化的程度，某同学准确量取pH＝1（忽略Fe2＋、Fe3＋的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g（1）计算该溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：c(H＋)c（SO42－）c（Fe2＋、Fe3＋）注：c（Fe2＋、Fe3＋）表示Fe2＋和Fe3＋的总的物质的量浓度（2）原溶液中Fe2＋被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物质的量占Fe2＋和Fe3＋总物质的量的百分比）_____________________。（3）当Fe2＋部分被氧化时，推导c（Fe2＋、Fe3＋）与c（H＋）、c（SO42－）的关系是_____________________________________________________。北京市东城区（北区）重点中学2022-2022学年度第一学期高三化学课堂综合练习题三答案：12345678CDDCCACA9、（15分）（1）（4分）0.3mol/L·min，1（2）（3分）大于，乙容器的体积小于甲容器的体积，浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时间长。（3）（4分）3mol、2mol（4）（4分）A、C（答对一个得2分，答对两个得4分，答错一个得0分）10、（16分）（1）（6分）OOCH2－CCH2－CH2CH2OHCH＝CHCOONaNi△(2)(4分)醛基、溴原子、碳碳双键（答对一个得1分，答对两个得2分，答对三个得4分）（3）(3分)BrCH2CH＝CHCHO＋2H2BrCH2CH2CH2CH2OH一定条件CH2——CH2n（4）(3分)nHOCH2CH2＝CH2COOH电解CH2OHCOOH11、（17分）（1）（4分）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（2）（5分）溶解、过滤，漏斗、烧杯、玻璃棒（3）（3分）b，饱和食盐水（或水）、浓硫酸（4）（5分）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，e；f、g、h12、（12分）（1）（6分）0.1mol/L,0.6mol/L,0.5mol/L(2)（3分）电荷守恒：2c（Fe2＋）＋3c（Fe3＋）＋c（H＋）＝2c（SO42－）2c(Fe2+)+3c(Fe3+)=1.1mol/Lc（Fe2＋、Fe3＋）＝0.5mol/Lc（Fe2＋）＝0.4mol/L,c(Fe3＋)＝0.1mol/L百分率：0.1mol/L/0.5mol/L=20%（3）（3分）若Fe2＋没被氧化，c（Fe2＋）＝c（SO42－）－c（H＋）若Fe2＋全部被氧化，c（Fe3＋）＝c（SO42－）－c（H＋）故当Fe2＋部分被氧化时c（SO42－）－c（H＋）>c（Fe2＋、Fe3＋）>c（SO42－）－c（H＋）