首页

四川省宜宾三中2022届高三化学下学期第三周周考试题含解析

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/17

2/17

剩余15页未读,查看更多内容需下载

2022-2022学年四川省宜宾三中高三(下)第三周周考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.化学与生活、社会密切相关.下列说法正确的是()A.光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2B.我国重点城市近年来己发布“空气质量日报”,将CO2,NO2和可吸入顺粒物等列入了首要污染物C.太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2.下列有关化学实验的叙述中,正确的是()A.实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中B.做钠盐溶液的焰色反应时,用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧C.中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB.100ml18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生产SO2的数目为0.92NAC.密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,充分反应后转移电子的数目为0.6NAD.80gNH4NO3晶体中含有NH4+数目为NA4.短周期主族元素X,Y,A,B,C在元素周期表的位置如图所示,A是电负性最大的元素,则下列说法不正确的是()XAYCBA.原子半径由小到大的顺序为:A<B<C<YB.A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为:HA<HBC.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为:H2YO3<H2XO3D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为:B﹣<C2﹣5.有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液.下列有关判断不正确的是()A.①与②比较:c(Na+)>c(NH4+)B.①中离子浓度的大小关系是:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)C.①和②等体积混合的溶液中:c(Cl﹣)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3•H2O)D.向③中滴加适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:c(CH3COO﹣)>c(Na+)6.在2L的密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),有如下数据:实验温度/℃起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.017下列说法正确的是()A.正反应为吸热反应B.实验1中,CO的转化率为80%C.650℃时,化学平衡常数K=D.实验1再加入1.0molH2O,重新达到平衡时,n(CO2)为1.6mol7.用如图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理,有关说法不正确的是()A.海水淡化前需进行预处理,通常用明矾[K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O]作混凝剂,降低浊度,明矾水解的离子方程式是:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+B.装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是:NaCl+H2O═H2↑+NaClOC.海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3D.若每隔5﹣10min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题二、解答题(共4小题,满分58分)8.(16分)A~F均为元素周期表中前四周期元素,其相关信息如下表:元素相关信息AA的基态原子最外层电子排布式为2S22P3BB是地壳中含量最高的元素CC+与B的简单离子的电子层结构相同DD的一种核素的质量数为64,中子数为35E、FE、F既同周期又同族,且原子序数F比E多2请回答下列问题:(1)D的价电子的电子排布式是__________;F原子的原子结构示意图为__________.(2)A、B的第一电离能的大小顺序为__________.(3)AB3﹣中A原子的杂化轨道类型为__________;与A2B互为等电子体的分子的分子式为__________(任写一个即可).(4)D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密集堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子).则D的晶体中D原子的配位数为__________.17(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量,请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式__________.(6)C2B2的电子式为__________;它可与E的二氯化物溶液反应,若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1:2,则该反应的化学方程式为__________.9.(16分)某种降血压药物H()可由下列路线合成:已知:Ⅰ.RCH═CH2RCH2CH2BrⅡ.RCH2COOH回答下列问题:(1)A的名称为__________.(2)B→C的反应条件为__________,F→G的反应类型为__________.(3)D的结构简式为__________.(4)符合下列条件G的同分异构体有__________种,其中核磁共振氢谱为5组峰的为__________(写结构简式).①能使FeCl3溶液显紫色;②苯环上只有2个取代基;③1mol该物质最多可消耗3molNaOH.(5)G→H的化学方程式为__________.10.(14分)根据Mg能在CO2中燃烧,某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种.该小组用如图1装置进行了实验探究.已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd.回答下列问题:(1)为了使反应随开随用,随关随停,如图1虚线方框内应选用__________装置(填右图字母代号),如何检验所选装置的气密性__________.17(2)装置2中所盛试剂为__________.A.NaOH溶液B.饱和NaHCO3溶液C.饱和Na2CO3溶液D.饱和NaCl溶液(3)检测装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作,待观察到__________现象时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是__________.(4)由实验现象和进一步的探究得出反应机理.A.装置6中有黑色沉淀生成;B.取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中,无气泡产生且得到澄清的溶液;将溶液加水稀释配成250mL的溶液;C.取25.00ml步骤B的溶液,滴加足量BaCl2溶液,将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥,称量得固体质量为1.97g.①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤,如何检验该沉淀是否洗涤干净__________.②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________.11.利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3]制备K2Cr2O7流程如下:Ⅰ.用NaOH溶液调pH至3.6,产生红褐色沉淀,过滤;Ⅱ.向滤液中加入Na2SO3,一定操作后分离出Na2SO4;Ⅲ.将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5,得到Cr(OH)3沉淀;Ⅳ.在KOH存在条件下,向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液,得到黄色溶液;Ⅴ.向黄色溶液中加入物质A后,溶液变为橙红色,一定操作后得到K2Cr2O7固体;Ⅵ.测定K2Cr2O7固体的纯度.已知:Cr2O72﹣(橙红色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+(1)步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是__________.(2)步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是__________.(3)步骤Ⅳ中反应的离子方程式是__________.(4)步骤Ⅴ中加入的物质A可以是__________.(填序号)a.KOHb.K2CO3c.H2SO4d.SO2(5)步骤Ⅵ的操作是:取0.45gK2Cr2O7产品配成溶液,酸化后滴入18.00mL,.50mol/L的FeSO4溶液,恰好使Cr2O72﹣完全转化为Cr3+.产品中K2Cr2O7的纯度是__________.(注:K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol)(6)向橙红色的K2Cr2O7溶液中,滴加Ba(NO3)2溶液,产生黄色沉淀,溶液pH减小.试推测黄色沉淀是__________,溶液pH变小的原因是__________.172022-2022学年四川省宜宾三中高三(下)第三周周考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.化学与生活、社会密切相关.下列说法正确的是()A.光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2B.我国重点城市近年来己发布“空气质量日报”,将CO2,NO2和可吸入顺粒物等列入了首要污染物C.太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【考点】硅和二氧化硅;常见的生活环境的污染及治理.【专题】元素及其化合物.【分析】A.太阳能电池的成分是硅,光纤的成分是二氧化硅;B.二氧化碳不是首要污染物;C.空气中有灰尘是胶体;D.二氧化硫有毒.【解答】解:A.太阳能电池的成分是硅,光缆的成分是二氧化硅,故A错误;B.二氧化碳不是首要污染物,不是空气质量日报内容,故B错误;C.空气中有灰尘是胶体,有丁达尔效应,故C正确;D.二氧化硫有毒,不能漂白食品,故D错误.故选C.【点评】本题考查硅和二氧化硅的用途,胶体和食品添加剂,明确二氧化碳不是空气质量日报内容是解题的关键.2.下列有关化学实验的叙述中,正确的是()A.实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中B.做钠盐溶液的焰色反应时,用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧C.中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁【考点】化学试剂的存放;焰色反应;中和滴定.【专题】化学实验基本操作.【分析】A.玻璃中的SiO2与NaOH反应,生成具有粘性的Na2SiO3;B.玻璃中含有钠盐;C.锥形瓶不需要润洗;D.用胶头滴管滴加液体时,滴管下端要悬空在容器口的正上方.【解答】解:A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应,生成具有粘性的Na2SiO3,会粘住瓶塞,故A正确;B.玻璃中含有钠盐,自身焰色反应呈黄色,故B错误;C.锥形瓶不需要润洗,润洗使待测液物质的量增大,故C错误;D.胶头滴管不能伸入容器内部更不能紧贴容器壁,以免污染药品,故D错误.故选A.【点评】本题考查化学实验基本操作,难度中等,注意胶头滴管不能伸入容器内部更不能紧贴容器壁,以免污染药品.173.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB.100ml18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生产SO2的数目为0.92NAC.密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,充分反应后转移电子的数目为0.6NAD.80gNH4NO3晶体中含有NH4+数目为NA【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、常温常压下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量;B、100ml18.4mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸1.84mol,随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,反应停止,生成的二氧化碳的物质的量小于0.92mol;C、氮气与氢气的反应为可逆反应,0.1molN2和0.3molH2充分反应后生成的氨气小于0.2mol;D、80gNH4NO3晶体的物质的量为:=1mol,1mol硝酸铵晶体中含有1mol铵离子.【解答】解:A、不是标准状况下,题中条件无法计算2.24L一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量,也就无法计算混合物中含有的碳原子数目,故A错误;B、溶液中含有硫酸的物质的量为1.84mol,完全反应1.84mol硫酸生成0.92mol二氧化硫,由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止,所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.92mol,故B错误;C、0.1molN2和0.3molH2完全反应生成0.2mol氨气,转移了0.6mol电子;由于合成氨的反应为可逆反应,0.1mol氮气不可能完全转化成氨气,所以转移的电子的数目小于0.6NA,故C错误;D、80g硝酸铵的物质的量为1mol,1mol硝酸铵晶体中含有1mol铵离子,含有NH4+数目为NA,故D正确;故选D.【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件;注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.4.短周期主族元素X,Y,A,B,C在元素周期表的位置如图所示,A是电负性最大的元素,则下列说法不正确的是()XAYCBA.原子半径由小到大的顺序为:A<B<C<YB.A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为:HA<HBC.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为:H2YO3<H2XO3D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为:B﹣<C2﹣【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】A是电负性最大的元素,则A是F元素,根据元素在周期表中的位置知,X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素,A.原子的电子层数越多,原子半径越大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数的增大而减小;17B.同一主族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大,但氢键影响氢化物的沸点;C.同一主族元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强;D.同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱.【解答】解:A是电负性最大的元素,则A是F元素,根据元素在周期表中的位置知,X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素,A.原子的电子层数越多,原子半径越大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以这几种元素的原子半径大小顺序是A<B<C<Y,故A正确;B.同一主族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大,但氢键影响氢化物的沸点,HF中含有氢键,导致HF的沸点大于HCl,故B错误;C.同一主族元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,C元素的非金属性大于Si元素,则X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为:H2YO3<H2XO3,故C正确;D.同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,C的非金属性大于B,所以简单阴离子的还原性B﹣<C2﹣,故D正确;故选B.【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用,正确判断元素是解本题关键,再结合元素周期律来分析解答,易错选项是B,很多同学往往漏掉氢键对氢化物沸点的影响而导致错误.5.有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液.下列有关判断不正确的是()A.①与②比较:c(Na+)>c(NH4+)B.①中离子浓度的大小关系是:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)C.①和②等体积混合的溶液中:c(Cl﹣)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3•H2O)D.向③中滴加适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:c(CH3COO﹣)>c(Na+)【考点】离子浓度大小的比较.【专题】盐类的水解专题.【分析】A.氯化铵溶液中,铵根离子部分水解,铵根离子浓度减小;B.氯化铵溶液中,铵根离子水解,溶液显示酸性,c(Cl﹣)>c(NH4+)、c(H+)>c(OH﹣);C.溶液中满足物料守恒,根据混合液中的物料守恒进行判断;D.溶液的pH=7,溶液显示中性,则c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒可知c(CH3COO﹣)=c(Na+).【解答】解:A.①氯化铵溶液中,铵根离子部分水解,则c(NH4+)<0.1mol/L,而②氯化钠溶液中,c(Na+)=0.1mol/l,则c(Na+)>c(NH4+),故A正确;B.①氯化铵溶液中,铵根离子部分水解,则溶液中c(Cl﹣)>c(NH4+),溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH﹣),溶液中离子浓度大小为:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),故B正确;C.①氯化铵、②氯化钠等体积混合后,体积增大1倍,则溶液中c(Cl﹣)=0.1mol/L,c(Na+)=0.05mol/L,c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.05mol/L,则c(Cl﹣)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3•H2O),故C正确;17D.③中滴加适量醋酸溶液,使溶液pH=7,溶液显示中性,则c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)可知:c(CH3COO﹣)=c(Na+),故D错误;故选D.【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握盐的水解原理,能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小.6.在2L的密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),有如下数据:实验温度/℃起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是()A.正反应为吸热反应B.实验1中,CO的转化率为80%C.650℃时,化学平衡常数K=D.实验1再加入1.0molH2O,重新达到平衡时,n(CO2)为1.6mol【考点】化学平衡建立的过程.【专题】化学平衡专题.【分析】A、利用三段式,计算出两个温度下的平衡常数,再根据平衡常数的大小可判断出该反应是放热反应还是吸热反应;B、根据转化率=×100%进行计算;C、根据A中的计算可作判断;D、根据平衡常数进行判断.【解答】解:A、利用三段式,在650℃时CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),起始(mol)2.01.000转化(mol)0.80.80.80.8平衡(mol)1.20.20.80.8平衡常数K==,在800℃CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),起始(mol)2.02.000转化(mol)1.01.01.01.0平衡(mol)1.01.01.01.0平衡常数K==1,17由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数,即升高温度平衡逆向移动,所该反应的正反应为放热反应,故A错误;B、在650℃时CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),起始(mol)2.01.000转化(mol)0.80.80.80.8平衡(mol)1.20.20.80.8CO的转化率=×100%=×100%=40%,故B错误;C、由A中的计算可知,C正确;D、利用三段式,设平衡时n(CO2)为x,在650℃时CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),起始(mol)2.02.000转化(mol)xxxx平衡(mol)2﹣x2﹣xxx根据平衡常数K==得x=≠1.6,故D错误;故选C.【点评】本题主要考查了平衡常数和转化率的计算,及根据平衡常数对反应作判断,有一定的综合性,中等难度.7.用如图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理,有关说法不正确的是()A.海水淡化前需进行预处理,通常用明矾[K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O]作混凝剂,降低浊度,明矾水解的离子方程式是:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+B.装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是:NaCl+H2O═H2↑+NaClOC.海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3D.若每隔5﹣10min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题【考点】海水资源及其综合利用.【分析】A、铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附悬浮杂质的作用可以净水B、电解饱和氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氯气和氢气,氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;C、阴极生成氢气,水的电离被破坏电极附近生成氢氧化钠,氢氧化钠和碳酸氢钙,碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀;17D、阴极结垢后倒换电极电性,阴极变为阳极,其电极反应为:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,产生的氯气与水发生反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,酸溶解沉淀.【解答】解:A、铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附悬浮杂质的作用可以净水,反应的离子方程式为:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,故A正确;B、装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑、2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,故B错误;C、阴极生成氢气,电极附近水的电离被破坏,电极附近生成氢氧化钠,氢氧化钠和碳酸氢钙,碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀,氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO3的沉淀产生水垢,生成碳酸钙沉淀的反应离子方程式是Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3,故C正确;D、由电解原理可知,阴极结垢后倒换电极电性,阴极变为阳极,其电极反应为:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,产生的氯气与水发生反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,使该电极附近溶液呈酸性,从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的,故D正确;故选B.【点评】本题考查较综合,涉及海水资源的利用、电解原理、反应热计算、盐类水解等,综合性较强,注重高频考点的考查,把握反应原理为解答的关键,题目难度中等.二、解答题(共4小题,满分58分)8.(16分)A~F均为元素周期表中前四周期元素,其相关信息如下表:元素相关信息AA的基态原子最外层电子排布式为2S22P3BB是地壳中含量最高的元素CC+与B的简单离子的电子层结构相同DD的一种核素的质量数为64,中子数为35E、FE、F既同周期又同族,且原子序数F比E多2请回答下列问题:(1)D的价电子的电子排布式是3d104S1;F原子的原子结构示意图为.(2)A、B的第一电离能的大小顺序为N>O.(3)AB3﹣中A原子的杂化轨道类型为sp2;与A2B互为等电子体的分子的分子式为CO2(任写一个即可).(4)D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密集堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子).则D的晶体中D原子的配位数为12.(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量,请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式4NH3(g)+5O2═4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣4QkJ/mol.17(6)C2B2的电子式为;它可与E的二氯化物溶液反应,若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1:2,则该反应的化学方程式为3Na2O2+6FeCl2+6H2O═6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3.【考点】位置结构性质的相互关系应用;晶胞的计算.【专题】元素周期律与元素周期表专题;化学键与晶体结构.【分析】前四周期元素中,A的基态原子最外层电子排布式为2S22P3,则A为N;B是地壳中含量最高的元素,则B为O;C+与B的简单离子的电子层结构相同,则C为Na;D的一种核素的质量数为64,中子数为35,则其质子数=64﹣35=29,故D为Cu;E、F既同周期又同族,为Ⅷ族元素,且原子序数F比E多2,则E为Fe、F为Ni,据此解答.【解答】解:前四周期元素中,A的基态原子最外层电子排布式为2S22P3,则A为N;B是地壳中含量最高的元素,则B为O;C+与B的简单离子的电子层结构相同,则C为Na;D的一种核素的质量数为64,中子数为35,则其质子数=64﹣35=29,故D为Cu;E、F既同周期又同族,为Ⅷ族元素,且原子序数F比E多2,则E为Fe、F为Ni,(1)D为Cu,原子核外电子数为29,由能量最低原理,其外围电子排布为:3d104S1;F为Ni,原子核外电子数为28,根据核外电子排布规律,其原子结构示意图为:,故答案为:3d104S1;;(2)N、O同周期,N原子2p能级容纳3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能比O元素高,故第一电离能N>O,故答案为:N>O.(3)NO3﹣中N原子价层电子对数=3+=3,故N元素采取sp2杂化,将2个N原子用1个C、O原子替换可得与N2O互为等电子体的分子为CO2,故答案为:sp2;CO2;(4)由Cu晶体的晶胞结构为面心立方最密集堆积,以顶点Cu原子为研究对象,与之最近的Cu原子位于面心上,1个顶点Cu原子为12个面共用,故Cu原子的配位数为12,故答案为:12;(5)氨的催化氧化为:4NH3+5O2═4NO+6H2O(g),已知17gNH3催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量,则4mol氨气反应放出的热量=4QkJ,故NH3催化氧化的热化学反应方程式为:4NH3(g)+5O2═4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣4QkJ/mol,故答案为:4NH3(g)+5O2═4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣4QkJ/mol;(6)Na2O2由钠离子与过氧根离子构成,过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对且O原子满足8电子结构,故过氧化钠电子式为;它可与FeCl2溶液反应,若反应的Na2O2与FeCl2的物质的量之比为1:2,过氧化钠具有强氧化性,将亚铁离子氧化为铁离子,根据电子转移守恒可知,亚铁离子恰好被完全氧化,反应生成NaCl,由氯离子守恒可知生成FeCl3,结合元素守恒可知生成氢氧化铁,配平后该反应的化学方程式为3Na2O2+6FeCl2+6H2O═6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3,17故答案为:;3Na2O2+6FeCl2+6H2O═6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3.【点评】本题结构性质位置关系综合应用,涉及核外电子排布、杂化轨道、等电子体、热化学方程式、晶胞结构、氧化还原反应、电子式等,题目综合性较大,为主干知识的考查,(6)中方程式的书写为易错点、难点,利用守恒判断产物及个物质的化学计量数,难点中等.9.(16分)某种降血压药物H()可由下列路线合成:已知:Ⅰ.RCH═CH2RCH2CH2BrⅡ.RCH2COOH回答下列问题:(1)A的名称为2﹣甲基丙烯.(2)B→C的反应条件为氢氧化钠水溶液、加热,F→G的反应类型为取代反应.(3)D的结构简式为(CH3)2CHCHO.(4)符合下列条件G的同分异构体有6种,其中核磁共振氢谱为5组峰的为(写结构简式).①能使FeCl3溶液显紫色;②苯环上只有2个取代基;③1mol该物质最多可消耗3molNaOH.(5)G→H的化学方程式为.【考点】有机物的推断.【专题】有机物的化学性质及推断.17【分析】G与乙二醇反应得到H,由H的结构可知G为,E在溴、红磷条件下反应得到F,F与苯酚钠反应得到G,结合反应信息Ⅱ可知F为,E为(CH3)2CHCOOH,逆推可得D为(CH3)2CHCHO,C为(CH3)2CHCH2OH,B为(CH3)2CHCH2Br、A为(CH3)2C=CH2,据此解答.【解答】解:G与乙二醇反应得到H,由H的结构可知G为,E在溴、红磷条件下反应得到F,F与苯酚钠反应得到G,结合反应信息Ⅱ可知F为,E为(CH3)2CHCOOH,逆推可得D为(CH3)2CHCHO,C为(CH3)2CHCH2OH,B为(CH3)2CHCH2Br、A为(CH3)2C=CH2,(1)由上述分析可知,A为(CH3)2C=CH2,名称为2﹣甲基丙烯,故答案为:2﹣甲基丙烯;(2)B→C是(CH3)2CHCH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成(CH3)2CHCH2OH;F→G是苯酚钠与反应生成,属于取代反应,故答案为:氢氧化钠水溶液、加热;取代反应;(3)由上述分析可知,D结构简式为(CH3)2CHCHO,故答案为:(CH3)2CHCHO;(4)G为,其同分异构体符合下列条件:①能使FeCl3溶液显紫色,说明含有酚羟基;②苯环上只有2个取代基,③1mol该物质最多可消耗3molNaOH,可以确定另外取代基为﹣OOCCH2CH2CH3或﹣OOCCH(CH3)2,各有邻、间、对三种位置,故符合条件的同分异构体共有6种,其中核磁共振氢谱为5组峰的为,故答案为:6;;(5)G→H的化学方程式为:,故答案为:.17【点评】本题考查有机物推断,根据H的结构推断G的结构是关键,结合给予的信息采取逆推法推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,能较好的考查学生的阅读、自学能力和思维能力,是高考热点题型,难度中等.10.(14分)根据Mg能在CO2中燃烧,某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种.该小组用如图1装置进行了实验探究.已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd.回答下列问题:(1)为了使反应随开随用,随关随停,如图1虚线方框内应选用C装置(填右图字母代号),如何检验所选装置的气密性关闭弹簧夹,向长颈漏斗中加水,一定时间后静置液面保持不动,说明气密性良好.(2)装置2中所盛试剂为B.A.NaOH溶液B.饱和NaHCO3溶液C.饱和Na2CO3溶液D.饱和NaCl溶液(3)检测装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作,待观察到装置5中出现大量混浊现象时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是排尽装置中的空气.(4)由实验现象和进一步的探究得出反应机理.A.装置6中有黑色沉淀生成;B.取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中,无气泡产生且得到澄清的溶液;将溶液加水稀释配成250mL的溶液;C.取25.00ml步骤B的溶液,滴加足量BaCl2溶液,将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥,称量得固体质量为1.97g.①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤,如何检验该沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤液加入稀H2SO4,不出现浑浊说明沉淀洗涤干净.②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为6Na+4CO22Na2O+Na2CO3+3CO.【考点】性质实验方案的设计.【专题】实验设计题.【分析】(1)制取二氧化碳时,为了使制气过程具有“随开随用,随关随停”的特点,应该选用能够可以固、液药品分开的装置,根据装置特点确定检验所选装置的气密性的方法;(2)由实验方案图可知装置b是除去二氧化碳中的HCl,应用饱和的碳酸氢钠溶液;(3)由实验方案图可知,a为二氧化碳发生装置,d为二氧化碳与钠反应装置,加入d装置的二氧化碳应干燥,没有其其它,故装置b是除去二氧化碳其它中的HCl,应用饱和的碳酸氢钠溶液,c为干燥装置,吸收水蒸气.反应需要排尽装置内的空气,当e装置中产生白色沉淀,说明空气中的二氧化碳排尽,再加热d处的酒精灯发生反应;(4)取最后一次洗涤液加入稀H2SO4,不出现浑浊说明沉淀洗涤干净;根据步骤A装置6中有黑色沉淀生成,可知钠与二氧化碳反应生成了一氧化碳;17步骤C中最终所得固体质量为1.97g为碳酸钡,说明反应生成碳酸钠,根据碳元素守恒可知碳酸钠的物质的量0.01mol,故23g固体物质中碳酸钠的物质的量为0.1mol,其质量10.6g,根据步骤B取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中,无气泡产生且得到澄清的溶液,可知固体中有氧化钠,质量为:23﹣10.6=12.4g,物质的量为=0.2mol;根据Na2O和Na2CO3物质的量之比为0.2mol:0.1mol=2:1,利用元素守恒和电子守恒配平反应方程式为:6Na+4CO22Na2O+Na2CO3+3CO.【解答】解:(1)制取二氧化碳时,为了使制气过程具有“随开随用,随关随停”的特点,应该选用能够可以固、液药品分开的装置,A中只能控制反应的速率,但不能控制反应的随时进行与停止;而C中当打开止水夹时,酸就和有孔塑料板上的石灰石反应生成气体,当关闭止水夹时,生成的气体就无法从导管中排出,从而使装置内的压强增大,把酸液挤到长颈漏斗中,使固液分离,故选C.检验所选装置的气密性的方法为:关闭弹簧夹,向长颈漏斗中加水,一定时间后静置液面保持不动,说明气密性良好,故答案为:C;关闭弹簧夹,向长颈漏斗中加水,一定时间后静置液面保持不动,说明气密性良好;(2)由实验方案图可知,a为二氧化碳发生装置,d为二氧化碳与钠反应装置,加入d装置的二氧化碳应干燥,没有其它,故装置b是除去二氧化碳中的HCl,应用饱和的碳酸氢钠溶液,故答案为:B;(3)由分析可知,反应需要排尽装置内的空气,当装置⑤中产生白色沉淀,说明空气中的二氧化碳排尽,再加热d处的酒精灯发生反应,故答案为:装置⑤中产生白色沉淀;排尽装置内的空气;(4)①检验该沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤液加入稀H2SO4,不出现浑浊说明沉淀洗涤干净,故答案为:取最后一次洗涤液加入稀H2SO4,不出现浑浊说明沉淀洗涤干净;②根据步骤A装置6中有黑色沉淀生成,可知钠与二氧化碳反应生成了一氧化碳;步骤C中最终所得固体质量为1.97g为碳酸钡,说明反应生成碳酸钠,根据碳元素守恒可知,碳酸钠的物质的量==0.01mol,故23g固体物质中碳酸钠的物质的量为0.01mol×=0.1mol,其质量=0.1mol×106g/mol=10.6g;根据步骤B取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中,无气泡产生且得到澄清的溶液,可知固体中有氧化钠,质量为23﹣10.6=12.4g,物质的量为=0.2mol,根据Na2O和Na2CO3物质的量之比为0.2mol:0.1mol=2:1,利用元素守恒和电子守恒配平反应方程式为:6Na+4CO22Na2O+Na2CO3+3CO,故答案为:6Na+4CO22Na2O+Na2CO3+3CO.【点评】本题考查物质组成与探究,涉及对实验方案的理解、实验基本操作、化学计算与数据处理等,确定生成物的成分以发生的反应是难度,也是易错点,题目难度较大.1711.利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3]制备K2Cr2O7流程如下:Ⅰ.用NaOH溶液调pH至3.6,产生红褐色沉淀,过滤;Ⅱ.向滤液中加入Na2SO3,一定操作后分离出Na2SO4;Ⅲ.将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5,得到Cr(OH)3沉淀;Ⅳ.在KOH存在条件下,向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液,得到黄色溶液;Ⅴ.向黄色溶液中加入物质A后,溶液变为橙红色,一定操作后得到K2Cr2O7固体;Ⅵ.测定K2Cr2O7固体的纯度.已知:Cr2O72﹣(橙红色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+(1)步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是Fe(OH)3.(2)步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是将+6价的Cr还原为+3价.(3)步骤Ⅳ中反应的离子方程式是2Cr(OH)3+3H2O2+4OH﹣=2CrO42﹣+8H2O.(4)步骤Ⅴ中加入的物质A可以是c.(填序号)a.KOHb.K2CO3c.H2SO4d.SO2(5)步骤Ⅵ的操作是:取0.45gK2Cr2O7产品配成溶液,酸化后滴入18.00mL,.50mol/L的FeSO4溶液,恰好使Cr2O72﹣完全转化为Cr3+.产品中K2Cr2O7的纯度是98%.(注:K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol)(6)向橙红色的K2Cr2O7溶液中,滴加Ba(NO3)2溶液,产生黄色沉淀,溶液pH减小.试推测黄色沉淀是BaCrO4,溶液pH变小的原因是K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙红色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+,加入Ba(NO3)2溶液后,产生BaCrO4沉淀,c(CrO42﹣)降低,平衡正向移动,c(H+)增大.【考点】制备实验方案的设计;氧化还原反应;氧化还原反应的计算.【专题】实验分析题;实验设计题.【分析】本题是利用某含铬废液制备K2Cr2O7流程,因废液中含有Fe3+,滴加NaOH调节溶液pH时会生成Fe(OH)3红褐色沉淀,达到除去溶液里Fe3+的目的,然后加入亚硫酸钠溶液将溶液里的将+6价的Cr还原为+3价,然后将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀,再通过氧化和酸化两个过程即得到目标产物,最后利用滴定法测定产品的纯度,可结合关系式和原子守恒进行计算,据此可作答;(1)根据沉淀的颜色判断;(2)Na2SO3具有还原性,具有氧化性Na2Cr2O7;(3)Cr(OH)3与H2O2反应生成生成CrO42﹣;(4)酸性条件下CrO42﹣转化为Cr2O72﹣;(5)Fe2+使Cr2O72﹣完全转化为Cr3+,反应为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,根据方程式计算出的K2Cr2O7物质的量和质量,再求出纯度;(6)根据Cr2O72﹣(橙红色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+平衡移动分析.【解答】解:(1)用NaOH溶液调pH至3.6,产生红褐色沉淀,则该沉淀为Fe(OH)3,故答案为:Fe(OH)3;(2)Na2SO3具有还原性,具有氧化性Na2Cr2O7,向滤液中加入Na2SO3,发生氧化还原反应,将+6价的Cr还原为+3价,故答案为:将+6价的Cr还原为+3价;(3)在KOH存在条件下,向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液,Cr(OH)3与H2O2反应生成生成CrO42﹣,反应的离子方程式为:2Cr(OH)3+3H2O2+4OH﹣=2CrO42﹣+8H2O,故答案为:2Cr(OH)3+3H2O2+4OH﹣=2CrO42﹣+8H2O;(4)向黄色溶液中加入物质A后,溶液变为橙红色,一定操作后得到K2Cr2O7固体,在酸性条件下CrO42﹣转化为Cr2O72﹣,说明A为酸,则A可以是硫酸,故选c;故答案为:c;17(5)Fe2+使Cr2O72﹣完全转化为Cr3+,反应为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,已知18.00mL0.50mol/L的FeSO4溶液,则K2Cr2O7物质的量为:×0.018L×0.50mol/L=0.0015mol,其质量为0.0015mol×294g/mol=0.441g,其纯度为×100%=98%;故答案为:98%;(6)向橙红色的K2Cr2O7溶液中,滴加Ba(NO3)2溶液,由于K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙红色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+,钡离子与铬酸根离子生成BaCrO4沉淀,c(CrO42﹣)降低,平衡正向移动,c(H+)增大;故答案为:BaCrO4;K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙红色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+,加入Ba(NO3)2溶液后,产生BaCrO4沉淀,c(CrO42﹣)降低,平衡正向移动,c(H+)增大.【点评】本题考查较为综合,涉及氧化还原反应、离子方程式的书写、根据方程式的计算、化学平衡移动等问题,题目难度中等,本题注意从质量守恒的角度利用关系式法计算.17

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:28:07 页数:17
价格:¥3 大小:397.98 KB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE