四川省宜宾市一中高中化学上学期第11周周考题

四川省宜宾市一中2022-2022学年高中化学上学期第11周周考题双向细目表题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1化学与生活了解20.82热化学方程式了解20.73物质的提纯了解20.64化学反应进行的方向理解20.75化学反应速率的理解了解20.86物质的分类（电解质、非电解质、强弱电解质等）理解20.77实验基础了解20.68化学反应速率的计算了解20.89化学反应速率的测定了解20.710外界条件对速率的影响理解20.711勒夏特列原理解释客观事实理解20.712溶液蒸干的变化理解20.613弱电解质溶液稀释后微粒的变化理解20.614盐类水解后的溶液中离子浓度大小比较理解20.615一定条件溶液中离子共存理解20.616电离常数理解20.717化学平衡图像分析理解20.718有关PH的计算理解20.519等效平衡的应用理解20.520溶液中粒子浓度的关系理解20.5非选择题21化学反应原理(反应热的计算，盖斯定律，平衡状态判断，平衡常数)理解150.722实验（氧化还原滴定，滴定管的选择与使用，滴定管的读数，终点的判断，误差分析，待测溶液浓度的计）理解150.723工艺流程理解150.624水溶液中的有关平衡理解150.61．下列有关说法错误的是A．铵态氮肥与草木灰（主要成分K2CO3）不能混合使用B．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气C．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化77D．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题2．下列有关热化学方程式的说法正确的是A．已知P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定B．已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJD．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－13．工业上制备纯净的ZnCl2时，将含少量FeCl3杂质的ZnCl2溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的物质是A．ZnCl2B．ZnOC．NaOHD．NH3·H2O4．下列说法正确的是A．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应ΔH>0B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应都不会自发进行C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向D．能自发进行的反应一定能迅速发生5．下列说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制H2比用浓硫酸产生H2的速率慢B．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢C．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L6．下列物质的分类组合全部正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4HNO3CaCO3弱电解质HFBaSO4AgClHClO非电解质Cl2CS2SO2C2H5OH7．下列各实验的叙述正确的是选项实验内容实验目的或结论A向NaHSO3溶液中滴入几滴酚酞，无明显现象NaHSO3不水解B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸制备Fe(OH)3胶体C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液和NaCl溶液的pH比较碳和氯的非金属性强弱8．气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4A(g)＋B(g)2C(g)，4s末时，测得n(A)＝0.5mol，n(B)＝0.4mol，n(C)＝0.2mol。用A浓度的减少来表示该反应的速率为A．0.0125mol·L－1·s－1B．0.05mol·L－1·s－1C．0.025mol·L－1·s－1D．0.1mol·L－1·s－19．为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了下77图所示的实验。下列叙述中不正确的是A．图(b)中的A为分液漏斗B．图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C．图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D．若图(a)实验中反应速率为①>②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好10．10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液①K2SO4　②CH3COONa　③CuSO4　④Na2CO3，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．①②B．①③C．③④D．②④11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去12．下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D．向NaOH溶液中加入过量AlCl313．25℃时，用水稀释0.1mol/L的氨水，下列相关量的数值随着水量增加而减小的是A．c(H+)·c(OH－)B．OH－的物质的量C．D．pH14．下列关于离子浓度的叙述正确的是A．25℃时，pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(NH4+)＝c(Cl－)B．25℃时，0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)>c(OH－)>c(H+)>c(A2－)C．0.1mol/LK2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H＋)+c(H2CO3)D．0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)15．室温下，下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是A．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3－、HCO3－B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、Na+、AlO2－、SO42－C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、CO32－、SO42－、NH4+D．pH=11的溶液CO32－、Na+、AlO2－、NO3－16．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ77B．反应HZ+Y－===HY+Z－能够发生C．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液D．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大17．对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列图像正确的是ABCD18．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是A．9∶1B．11∶1C．1∶11D．1∶919．一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为A．0.8molB．0.4molC．0.4mol＜x＜0.8molD．小于0.4mol20．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c(CH3COO－)排序正确的是A．②>④>①>③B．②>④>③>①C．③>①>②>④D．①>④>③>②21．（15分）Ⅰ．在一恒温恒容容器内发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列条件不能确定该可逆反应已达到化学平衡状态的是__________(填字母)。A．气体密度不再发生变化B．体系的压强不再发生变化C．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键D．生成nmolCO的同时消耗nmolH2OⅡ．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH2K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3K3(1)已知反应①中相关的键能数据（CO的结构为C≡O，CH3OH的结构为）如下：化学键H—HC≡OC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4361076343465413由此计算ΔH1＝__________kJ·mol－1；已知ΔH2＝+41kJ·mol－1，则ΔH3＝__________kJ·mol77－1。(2)K1的表达式为__________，据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=__________(用K1、K2表示)。500℃、2L的恒容密闭容器中进行反应③，测得某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、0.2mol、0.6mol、0.3mol，则此时v正__________v逆(填“>”“=”或“<”)。(3)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如下图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲Ⅱ或III曲线。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是__________。当曲线Ⅰ变为曲线III时，改变的条件是__________。22．（15分）实验室可利用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度草酸（H2C2O4）溶液：(1)草酸的电离方程式为__________，草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为__________，该反应说明草酸具有__________性。(2)准确量取25.00mL未知浓度的草酸溶液于锥形瓶中，再将0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液装在下图所示的__________（填甲、乙）中进行滴定，滴定终点的判断依据是：当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时，__________。重复滴定操作三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积（mL）所消耗酸性KMnO4溶液的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.001.1021.00325.00(3)图Ⅰ所示为第三次滴定前液面，图Ⅱ为滴定结束时液面，则第三次滴定时所用酸性KMnO4溶液的体积为_______。(4)根据上述数据计算出待测草酸（H2C2O4）溶液的物质的量浓度为_______。(5)分析下列实验操作对滴定结果产生的影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果__________。②若将锥形瓶用待测液润洗，则滴定结果__________。23．（15分）研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，77又能实现废电池的资源化利用。(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。①将氯化铵溶于水所得溶液呈__________性，请用离子方程式解释原因__________。②操作中先将电池填料研碎的目的是__________。③操作1和操作2的名称都是__________，该操作中玻璃棒的作用是__________。④灼烧滤渣1的目的是__________。(2)回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。①写出MnO2与浓盐酸加热反应的化学方程式__________。②锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4)，并不断搅拌至无CO2产生为止。与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是__________(答一点即可)。24．（15分）Ⅰ．常温下，能使0.1mol·L－1醋酸溶液的电离程度以及pH都减小的是__________(填字母)。A．加入少量醋酸钠固体B．加水稀释C．加入少量NaHSO4固体D．加入少量NaOH固体Ⅱ．常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如右图。(1)HX为__________(填“强”或“弱”)酸。(2)N点pH>7的原因是__________(用离子方程式表示)。(3)下列说法正确的是__________(填字母)。A．P点c(Cl－)=0.05mol·L－1B．M点c(Na+)>c(OH－)C．M点c(HX)