天津市武清区杨村第四中学高三化学专题复习 化学反应速率

天津市武清区杨村第四中学高三化学专题复习：化学反应速率1、化学反应速率的含义下列说法正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2、利用公式计算化学反应速率1）反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是A.v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1B.v(NO)＝0.008mol·L－1·s－1C.v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1D.v(NH3)＝0.004mol·L－1·s－12）在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A.v（H2）＝0.03mol·L-1·min-1B.v（N2）＝0.02mol·L-1·min-1C.v（NH3）＝0.17g·L-1·min-1D.v（NH3）＝0.01mol·L-1·min-13）反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L-1，H2的浓度为5mol·L-1，3min后测得NH3浓度为0.6mol·L-1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是A.v(NH3)=0.2mol·L-1·min-1B.v(H2)=1.0mol·L-1·min-1C.v(H2)=1.67mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.3mol·L-1·min-14）反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为5）反应2SO2+O22SO3,经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s6）合成氨反应N2+3H22NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示（单位均为mol·L-1·s-1）时，下列关系正确的是A.v（N2）=v（H2）=v（NH3）B.v（N2）=3v（H2）C.v（NH3）=32v（H2）D.v（H2）=3v（N2）7）可逆反应mA+nBxC（A、B、C均为气体），已知v（A）=amol·L-1·min-1;v（B）=bmol·L-1·min-1;v（C）=cmol·L-1·min-1，则x的值为（）A.B.C.D.38）反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A.v(D)=0.4mol·L-1·s-1B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1C.v(B)=0.6mol·L-1·s-1D.v(A)=0.15mol·L-1·s-19）反应A+3B====2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.15mol·L-1·min-1②v（B）=0.01mol·L-1·s-1③v（C）=0.40mol·L-1·min-1④v（D）=0.45mol·L-1·min-1该反应进行的快慢顺序为_____________（填序号）。10）已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反应中，在某一时刻各物质的反应速率分别为v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)，则下列关系式不正确的是A.v(NH3)＜v(O2)＜v(NO)＜v(H2O)B.v(NH3)＜v(O2)，v(NO)＜v(H2O)C.v(H2O)＞v(O2)＞v(NH3)=v(NO)D.v(NH3)=v(O2)，v(H2O)=v(NO)3、利用三段式计算1）将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在0.2s时，容器中C的物质的量是A.0.12molB.0.08molC.0.04molD.0.8mol2）.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol·L-1。反应进行2min后A的浓度为0.8mol·L-1，B的浓度为0.6mol·L-1，C的浓度为0.6mol·L-1。则2min内反应的平均速率v（A）=　　　　，v（B）=　　　　，v（C）=　　　　。该反应的化学反应方程式为　　　　　　　　。3）某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的物质的量随着时间变化的关系如下图所示，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为　　　　、　　　　。4）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1　②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1　③2s时物质A的转化率为70％　④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1。其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④5）450℃时在密闭容器中，起始时c(SO2)=0.010mol·L-1，c(O2)=0.020mol·L-1，10s后气体压强为起始时的95%，则10s内的平均反应速率是A.v(O2)=1.5×10-1mol·L-1·s-1B.v(O2)=1.5×10-4mol·L-1·s-1C.v(SO2)=3.0×10-3mol·L-1·s-1D.v(SO3)=3.0×10-5mol·L-1·s-16）某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得容器中各物质的浓度分别为c(X2)=0.4mol·L-1，c(Y2)=0.8mol·L-1，c(Z)=0.43mol·L-1，则该反应的反应式可表示为A.X2+2Y2====2XY2B.2X2+Y2====2X2YC.3X2+Y2====2X3YD.X2+3Y2====2XY37）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A+B====2C(三种物质均为气体)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·（L·s）-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·（L·s）-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.③④3