安徽省合肥市第八中学2022届高三理综（化学部分）下学期第四次周考试题

合肥八中2022-2022高三理综周考（4）可能用到的相对质量：H1C12N14O16F19Na23Al27Pb207第I卷（选择题，共120分）7.科学家研制出的八硝基立方烷（结构如右图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体6下列说法正确的是A.分子中C、N间形成非极性键B.1mol该分子中含8mol二氧化氮C.该物质既有氧化性又有还原性D.该物质爆炸产物是NO2、C02、H208.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.的溶液中B.2%的氨水中C.pH=1的溶液中D.的NaHSO4溶液中9.下列实验操作正确且能达到预期目的的是10．全固态锂硫电池是一种新型电池，其能量密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉。已知锂硫电池的总反应为用此电池作电源电解足量的AgNO3溶液，其工作原理如下图所示，下列有关说法正确的是（）A．乙池溶液中的NO3-移向铁电极B．乙池石墨电极反应式为Ag++e—=AgC．甲池充电时，锂电极发生氧化反应D．甲池中消耗14g锂，乙池中产生11.2L氧气（标准状况下）11.在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应：其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是A.a<0B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C.温度为830℃时，若，此时D.平衡时，其它条件不变,使用催化剂有利于CO2的转化12..将0.1molA12O3、0.1molSiO2和一定量的Fe2O3、NaOH的固体混合物溶于水，充分反应后，向所得反应体系中缓缓通人0.5molHC1气体，所得难溶物的物质的量与HC1的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是A.Fe2O3、NaOH的物质的量分别是0.1mol、0.5molB．结合H＋的能力：Si>AlC.A点溶液呈碱性，B、C两点溶液呈中性D．当n(HCl)>0.5mol时，难溶物的量会继续增多13．在常温下，用0.1000mol·L－1盐酸滴定25mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是A．a点：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)D．d点：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)25．(15分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。(1).E元素在周期表中的位置；E元素价电子排布式为。(2).A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_____________(写分子式)。(3).B与D形成的非极性分子的电子式为________。(4).B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。(5).C的单质分子中σ键和π键的个数比为________。(6).已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D(1)BC-(aq)+A3D+(aq)ΔH=+45.6kJ·mol－1A3D+(aq)+DA-(aq)=2A2D(l)ΔH=-57.3kJ·mol－1则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）。26.(17分）卡托普利（OE)是用于治疗各种原发性高血压的常用药物，可由下列路线合成：(1)A的结构简式是_______，B中含有官能团的名称是_______。(2)C→D的反应类型是_______(3)已知：，则B→F的化学方程式为____________________________；高分子化合物H的结构简式为_____________________。(4)D的消去产物有多种同分异构体，如等。写出其中满足下列条件的同分异构体：(i)含有苯环，不含甲基(ii)能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和(iii)苯环上一卤代物只有一种___________________________________、____________________________(5)下列关于卡托普利(E)的说法正确的是_______。a.能发生取代反应b.在氧气中充分燃烧的产物有SO2c.能与Na反应生成氢气d.E的分子式为27.(13分)铅蓄电池是机动车、船舶等不可缺少的动力能源。回收利用废旧铅蓄电池不仅关系到重金属资源的保护，而且符合保护环境、发展循环经济的可持续发展战略。铅蓄电池的阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO、Pb02、PbSO4)是废旧铅蓄电池的最主要部分，回收可制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为）,其实验流程如下：(1)物质X是一种可以循环利用的物质，该物质是________。(2)滤液A能用来提一种含10个结晶水的钠盐副产品为（填化学式）________；其提取的主要步骤有_________、_________过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是________________________________。(3)生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为________________。(4)向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原,至少需加入________mL1.0mol/LNa2SO3溶液。28．（13分）某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为:IO3－+3HSO3－=3SO42－+3H++I－，则第二步反应的离子方程式为______________（2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：实验编号0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝的时间t/s①15201015t1②a30015t2③15bc30t3实验①②是探究______________对反应速率的影响，表中a=________；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=________，c=________（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：假设一：反应生成的SO42－对反应起催化作用，SO42－浓度越大反应速率越快；假设二：反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快；假设三：__________________________________________________________；……（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论7C8A9A10D11C12A13B25.(15分)(1)第4周期VIII族（2分）；3d64s2（2分）(2)H2O、NH3、CH4(2分)(4)N＞O＞C(2分)(5)1:2(共2分)(6)HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(1)ΔH=-11.7kJ·mol－1(3分).26.（17分）【答案】（1）（2分）羧基氯原子（2分）（2）取代反应（1分）（3）+2NaOH→+NaCl+H2O(3分）或（2分）（4）、(每空2分，共4分）（5）abc(3分）28．（13分）（1）IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O（2分）（2）KIO3溶液的浓度；15、20、10（各1分）（3）假设三：反应生成的I－对反应起催化作用，I－浓度越大反应速率越快（2分）(或反应生成的I2对反应起催化作用，I2浓度越大反应速率越快；或该反应是放热反应，温度升高导致反应速率加快（2分。本小题具有开放性，答案合理都给分）（4）实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定其起始时的反应速率v(甲)；在烧杯乙中进行同一反应（不同的是乙烧杯中预先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反应条件均完全相同），测定其起始阶段的相同时间内的反应速率v(乙)（3分）若v(甲)=v(乙)，则假设一不成立；若v(甲)＜v(乙)，则假设一成立。（2分）