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江苏省南京市2022年普通高中高二化学学业水平模拟考试试题含解析
江苏省南京市2022年普通高中高二化学学业水平模拟考试试题含解析
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2022年江苏省南京市普通高中学生学业水平模拟考试化学试卷(考试时间90分钟,满分100分)一、单项选择题:(本部分23题,每题3分,共69分)1.我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右.下列不属于化石能源的是A.煤B.石油C.天然气D.生物质能【答案】D【解析】试题分析:化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料,包括煤、石油和天然气,其中生物质能不是化石能源,故选D.2.下列物质属于共价化合物的是A.H2OB.I2C.NH4ClD.CaCl2【答案】A【解析】试题分析:非金属元素之间易形成共价键,只含共价键的化合物属于共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,据此分析解答.A.水分子中H﹣O原子之间存在共价键,属于共价化合物,故A正确;B.碘分子中I﹣I原子之间只存在共价键,但属于单质,故B错误;C.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键,属于离子化合物,故C错误;D.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键,属于离子化合物,故D错误;故选A.3.下列过程属于物理变化的是A.油脂酸败B.空气液化C.白酒变酸D.粉尘爆炸【答案】B【解析】试题分析:A.油脂酸败:发生了氧化反应,有新物质生成,属于化学变化,故A错误;B.空气液化:由气体变为液体,没有新物质生成,属于物理变化,故B正确;C.白酒变酸:乙醇被氧化生成乙酸,有新物质生成,属于化学变化,故C错误;D.粉尘爆炸:粉尘燃烧,有新物质生成,属于化学变化,故D错误;故选B.4.下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是-14-A.明矾Al2(SO4)3•12H2OB.漂白粉NaClOC.纯碱NaHCO3D.水煤气CO、H2【答案】D【解析】试题分析:A、明矾为十二水合硫酸铝钾,化学式为:KAl(SO4)2•12H2O,故A错误;B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙,还含有氯化钙,化学式分别为:Ca(ClO)2、CaCl2,故B错误;C、纯碱为碳酸钠,化学式为:Na2CO3,故C错误;D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体,故D正确,故选D.5.下列物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是A.HClOB.Cl2C.NaHCO3D.CO2【答案】D【解析】试题分析:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,溶液能导电说明含有自由移动的离子.A.在水溶液里,次氯酸能电离出阴阳离子而使溶液导电,所以次氯酸是电解质,故A错误;B.氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;C.碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电,所以碳酸氢钠是电解质,故C错误;D.二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电,所以二氧化碳是非电解质,故D正确;故选D.6.14C是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C.下列说法正确的是A.14C和14N互为同位素B.14C和C60是同素异形体C.146C核素中的中子数为8D.14CO2的摩尔质量为46【答案】C【解析】试题分析:A、14C和14N的质子数分别为6、7,中子数分别为8、7,不是同位素,故A错误;B、同素异形体为同种元素的不同单质,其中和C60为一种单质,而14C仅为一种元素的原子,故B错误;C、146C核素中的中子数为14﹣6=8,故C正确;D、摩尔质量的单位为g/mol,故D错误;故选C.7.某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl﹣,该溶液中还可能大量存在的离子是A.Ag+B.SO42﹣C.CH3COO﹣D.Mg2+【答案】D【解析】试题分析:根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等,则离子能大量共存,以此来解答.A.Ag+与Cl﹣反应生成沉淀,不能大量共存,故A错误;B.SO42﹣与Ba2+-14-反应生成沉淀,不能大量共存,故B错误;C.CH3COO﹣与H+反应生成醋酸,不能大量共存,故C错误;D.Mg2+与Ba2+、H+、Cl﹣等都不反应,可大量共存,故D正确.故选D.8.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是A.Cu→CuSO4B.SiO2→H2SiO3C.Cl2→HClOD.NO2→HNO3【答案】B【解析】试题分析:A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜,故能通过一步化学反应完成,故A正确;B、二氧化硅不溶于水与水不反应,故不能通过一步化学反应完成,至少两步,故B错误;C、氯气溶于水生成次氯酸,故能通过一步化学反应完成,故C正确;D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,故能通过一步化学反应完成,故D正确,故选B.9.以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是A.谷类中含有的淀粉B.植物油、动物脂肪中含有的油脂C.食醋中含有的醋酸D.酒中含有的酒精【答案】A【解析】试题分析:相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物.A.淀粉相对分子质量较大,属于高分子化合物,故A正确;B.油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物酒精相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故B错误;C.醋酸相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故C错误;D.酒精相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故D错误.故选A.10.下列化学用语表示正确的是A.KF的电子式:B.异丁烷的结构简式:CH3CH2CH2CH3C.硫离子的结构示意图:D.氢氧化钡的电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++(OH﹣)2【答案】C【解析】试题分析:A.KF的电子式为K+,故A错误;B.异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3,正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3-14-,故B错误;C.硫原子的质子数为16,离子核外有18个电子,则硫离子的结构示意图为,故C正确;D.氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣,故D错误;故选C.11.下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是A.互为同分异构体B.都能氧化为乙醛C.水溶液均显酸性D.可用石蕊溶液加入鉴别【答案】D【解析】试题分析:A、乙醇分子式为C2H6O,乙酸分子式为C2H4O2,二者分子式不同,不是同分异构体,故A错误;B、乙酸不能被氧化生成乙醛,故B错误;C、乙醇不能电离出自由移动的氢离子,无酸性,故C错误;D、乙酸能电离出氢离子,使石蕊溶液显红色,乙醇不能使石蕊溶液变色,故可以利用石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸,故D正确,故选D.12.下列反应中,既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应【答案】C【解析】试题分析:属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移,特征是有元素化合价升降,属于吸热反应,说明反应物总能量小于生成物总能量,据此分析解答.A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应,但该反应中没有电子转移,不属于氧化还原反应,故A错误;B.该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价,所以属于氧化还原反应,但该反应属于放热反应,故B错误;C.该反应中C元素化合价由+4价、0价变为+3价,所以属于氧化还原反应,且该反应还属于吸热反应,故C正确;D.该反应放出热量,属于放热反应,故D错误;故选C.13.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g).有关说法正确的是A.增大压强可提高反应速率B.升高温度可减小反应速率C.达到平衡时,v(正)=v(逆)=0D.达到平衡时,NO2转化率为100%【答案】A【解析】试题分析:-14-A.该反应中有气体参与,增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率,所以增大压强能加快反应速率,故A正确;B.无论吸热反应还是放热反应,升高温度加快正逆反应速率,所以升高温度能加快反应速率,故B错误;C.可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等但不等于0,反应为动态平衡状态,故C错误;D.该反应是可逆反应,存在化学反应限度,所以反应物不能完全转化为生成物,故D错误;故选A.14.下列实验装置或操作正确的是ABCD从碘水中分离出碘检验试液中NH4+的存在干燥SO2气体收集HCl气体【答案】B【解析】试题分析:A.碘易升华,不能利用蒸发,应选择萃取、蒸馏分离出碘,故A错误;B.铵盐与NaOH反应生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,图中试纸变蓝,可检验试液中NH4+的存在,故B正确;C.二氧化硫与碱石灰反应,则干燥试剂不合理,应利用浓硫酸及洗气瓶干燥二氧化硫,故C错误;D.HCl极易溶于水,不能利用排水法收集,故D错误;故选B.15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.32gO2所含的氧原子数目为NAB.标准状况下,22.4L水中所含的水分子数目为NAC.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NAD.1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA【答案】D【解析】试题分析:A、32g氧气由氧原子的物质的量n===2mol,故A错误;B、标况下,水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量,故B错误;C、溶液体积不明确,故钠离子的个数无法计算,故C错误;D、反应后镁元素的化合价为+2价,故1mol镁失去2mol电子,故D正确.故选D.16.下列有机反应不属于取代反应的是A.C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB.H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHCl-14-C.+HNO3+H2OD.+Br2+HBr【答案】B【解析】试题分析:取代反应:有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应;加成反应:有机物分子中的双键或叁键发生断裂,加进(结合)其它原子或原子团的反应叫加成反应.A.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是酯化反应,酯化反应也是取代反应,故A错误;B.乙炔与氯化氢反应,乙炔中的碳碳三键断裂,每个碳原子上分别结合一个氢原子生成乙烯,属于加成反应,故B正确;C.+HNO3+H2O,苯环上的氢原子被硝基取代,该反应属于取代反应,故C错误;D.+Br2+HBr,苯环上的氢原子被溴原子取代,该反应属于取代反应,故D错误;故选B.17.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中含有K+B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中含有SO42-C.用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,都出现丁达尔现象D.向黄色溶液中加入淀粉,溶液变蓝色,则溶液中含有I2【答案】D【解析】试题分析:A.钠的焰色为黄色,则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定含Na+,可能含有K+,故A错误;B.溶液中可能含银离子,生成白色沉淀为AgCl,则向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中可能含银离子或硫酸根离子,但不能同时存在,故B错误;C.胶体具有丁达尔现象,溶液不具有,则用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,只有氢氧化铁胶体出现丁达尔现象,故C错误;D.淀粉遇碘单质变蓝,则向黄色溶液中加入淀粉,溶液变蓝色,则溶液中含有I2,故D正确;故选D.18.下列实验过程中,始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中-14-D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【答案】B【解析】试题分析:根据物质的性质来分析发生的化学反应,若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象,则不符合该题的题意.A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸,将亚铁盐氧化为铁盐,溶液颜色由浅绿色变为黄色,现象明显,故A不选;B、因CO2和CaCl2不反应,无明显现象,故B选;C、NH3通入溶液中转化为氨水,与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀,现象明显,故C不选;D、SO2通入酸化的硝酸钡中,硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性,则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子,该反应生成硫酸钡沉淀,现象明显,故D不选;故选:B.19.下列离子方程式书写不正确的是A.常温下氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB.AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+C.金属钠与水反应:Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D.铜与稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】C【解析】试题分析:A.常温下氯气与烧碱溶液反应的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,故A正确;B.AlCl3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B正确;C.金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故C错误;D.铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O,故D正确;故选C.20.干电池原理示意图如图,电池总反应为:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑,下列说法正确的是A.碳为电池的正极B.Zn极上发生还原反应C.常见锌锰干电池为二次电池D.反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生【答案】A-14-【解析】试题分析:A.放电时,Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价,所以Zn是负极、C是正极,故A正确;B.Zn电极上失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+,故B错误;C.常见锌锰干电池不能充放电,所以属于一次电池,故C错误;D.Zn是负极、C是正极,正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑,负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+,故D错误;故选A.21.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A.①③B.①④C.②④D.②③【答案】C【解析】试题分析:①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝,不能与碱反应,故①不符合;②NaHCO3是多元弱酸的氢盐,既可以与盐酸反应生成氯化钠,水和二氧化碳,又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水,故②符合;③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO,氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应,常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应,故③不符合;④常温下,Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水,与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁,故④符合,故选C.22.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子半径是周期表中所有元素中最小的,R是地壳中含量最多的元素,X与W同主族,Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列说法正确的是A.原子半径:R<Y<ZB.简单氢化物的热稳定性:R>YC.R与Y只能形成一种化合物D.最高价氧化物的水化物酸性:Y>Z【答案】B【解析】试题分析:-14-W的原子半径是周期表中所有元素中最小的,应为H元素,R是地壳中含量最多的元素,应为O元素,X与W同主族,且原子序数大于O,应为Na元素,Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍,应为S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,则Z为Cl元素,A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径Cl<S,故A错误;B.非金属性O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故B正确;C.O与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物,故C错误;D.非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物酸性越强,故D错误.故选B.23.今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X.为确定X中铁的氧化物的化学式称取29.7gX隔绝空气高温下充分反应的混合物Y,Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到标准状况下气体3.36L,将反应液过滤、洗涤的固体Z将Z加入到120mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中,两者均恰好完全反应,则X中铁的氧化物为A.FeOB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO2【答案】A【解析】试题分析:反应后的固体能够与氢氧化钠溶液反应生成气体,该氢气只能为氢气,说明金属铝过量,铁的氧化物完全转化成铁单质;Z为铁,然后根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+计算出生成铁的物质的量,根据氢气的量计算出反应后剩余铝的物质的量,然后根据质量守恒计算出反应生成氧化铝的质量,再计算出氧化铝的物质的量,从而得出氧化铁中氧元素的物质的量,从而得出该铁的氧化物的化学式.标况下3.36L气体为Al与氢氧化钠溶液反应生成的氢气,其物质的量为:=0.15mol,则反应消耗Al的物质的量为:0.15mol×=0.1mol,120mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中含有含有氯化铁的物质的量为:n(FeCl3)=5mol/L×0.12L=0.6mol,根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知,参加反应的铁的物质的量为:0.6mol×=0.3mol,Y能够与氢氧化钠溶液反应生成氢气,说明原混合物中铝过量,铁的氧化物完全反应,Y为金属铁、Al和氧化铝,其中铁的物质的量为0.3mol、铝为0.1mol,根据质量守恒可知,Y中氧化铝的质量为:29.7g﹣56g/mol×0.3mol﹣27g/mol×0.1mol=10.2g,氧化铝的物质的量为:=0.1mol,氧化铝中氧元素来自氧化铁,所以氧化铁中氧元素的物质的量为:0.1mol×3=0.3mol,该氧化铁中Fe与O元素的物质的量之比为:0.1mol:0.1mol=1:1,所以该铁的氧化物为FeO,故选A.二、非选择题(本部分3题,共31分)24.(15分)化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关.-14-(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识.①下列各项中,完成空气质量报告时不需要监测的是(填字母).a.二氧化碳的浓度b.二氧化硫的浓度c.可吸入颗粒物的浓度②下列做法中不利于改善环境质量的是(填字母).a.将废旧电池进行深埋处理b.充分利用风能等新能源c.给汽车加装尾气催化净化装置③工业废水需处理达标后才能排放.轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水,处理此废水可采用的方法是(填字母).a.氧化还原法b.中和法c.沉淀法(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径.①在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是.(填元素符号)②下列物质中,具有抗菌消炎疗效的是(填字母).a.氨基酸b.阿斯匹林c.青霉素③如图为某品牌鸡精标签的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是,属于着色剂的是,属于防腐剂的是.(3)材料是人类社会发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学.①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料,生产水泥和玻璃都用到的原料是;蓝色玻璃是在其中添加了氧化物(写化学式);SiC是一种新型的陶瓷,工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO,该制备反应的化学方程式为②钢铁制品在潮湿的空气中发生(填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因.硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,和纯铝相比,硬铝强度(填“低”、“高”或“无法确定”),具有较强的抗腐蚀能力.③橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过(填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等.【答案】(1)①a②a;③b;-14-(2)①铁;②c;③鸡肉粉;姜黄;苯甲酸钠;(3)①石灰石;Co2O3;SiO2+3CSiC+2CO↑;②电化学;高;③硫化;【解析】试题分析:(1)①空气质量报告的主要内容包括:空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等,不需要检测二氧化碳的浓度,故选a;②a.废旧电池中含有重金属,进行深埋处理能污染水资源和土壤,应回收处理,故a错误;b.充分利用风能等新能源,减少了化石燃料的使用,有利于改善环境质量,故b正确;c.给汽车加装尾气催化净化装置,减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放,有利于改善环境质量,故c正确;故选a;③废水中含有盐酸,盐酸易溶于水,盐酸溶液呈酸性,所以要在废水中加入碱性物质,使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性,所以采用的处理方法是中和法,故选b;(2)①在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素是铁,故答案为:铁;②a.氨基酸不是药,故a错误;b.阿斯匹林是感冒药,具有解热镇痛作用,故b错误;c.青霉素是一种抗生素,能杀死某些致病细菌,故c正确;故选:c;③根据鸡肉粉中含有蛋白质,蛋白质水解生成氨基酸,姜黄是着色剂;苯甲酸钠是防腐剂;故答案为:鸡肉粉;姜黄;苯甲酸钠;(3)①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英;生产水泥的原料是粘土和石灰石,所以生产水泥和玻璃都用到的原料是石灰石;蓝色玻璃是在其中添加了氧化钴(Co2O3)的缘故;用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO,方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑;故答案为:石灰石;Co2O3;SiO2+3CSiC+2CO↑;②钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,沿海地区潮湿的空气中含大量NaCl电解质,这样会形成原电池,铁为负极,会加快了金属腐蚀;和纯铝相比,硬铝的强度高;故答案为:电化学;高;③天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性;故答案为:硫化。25.(6分)如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去.常温常压下,A是金属氧化物,B、D和L都是生产生活中常见的金属单质,B元素是地壳中含量最多的金属元素,F和J为常见的非金属元素的气体单质,且F呈无色、J呈黄绿色,L单质呈紫红色,E和M都是典型的两性化合物;C是氯碱工业的主要产品之一,俗名烧碱;C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成.-14-(1)M的化学式为.(2)H的电子式为.(3)反应①的化学方程式为.(4)反应②的离子方程式为.【答案】(1)Al(OH)3;(2);(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.【解析】试题分析:B、D和L都是生产生活中常见的金属单质,B元素是地壳中含量最多的金属元素,则B为Al;L单质呈紫红色,则为Cu;非金属气体单质J呈黄绿色,为Cl2;C是氯碱工业的主要产品之一,俗名烧碱,则C为NaOH;金属D与盐酸反应生成G与F,且F为非金属气体单质,则F为H2,G与氯气反应得到K,C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成,可推知D为Fe、G为FeCl2、K为FeCl3.常温常压下,A是金属氧化物,与B(Al)反应得到E与Fe,E为两性化合物,可推知A为Fe的氧化物,E为Al2O3,E与NaOH反应得到H与I,Al与氢氧化钠反应也得到I,可推知I为NaAlO2、H为H2O,I与二氧化碳在溶液中反应得到两性化合物M为Al(OH)3,(1)由上述分析可知,M的化学式为Al(OH)3,故答案为:Al(OH)3;(2)H为H2O,其电子式为,故答案为:;(3)反应①的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(4)反应②的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.-14-26.(10分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费.可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol/L,FeCl23.0mol/L,FeCl31.0mol/L,HCl3.0mol/L.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:回答下列问题:(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是(填化学式).(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2,此反应中Cl2既是氧化产物,又是还原产物.反应的化学方程式为.(3)如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置.实验中,必需控制氯气的速度,使导管口逸出的气泡每秒1~2个,以便被FeCl2溶液完全吸收.控制生成氯气速度的操作是:.(4)按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于g(精确到0.1g),需通入Cl2的物质的量不少于mol.【答案】(1)HCl;(2)KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O;(3)缓慢旋动分液漏斗的活塞,调节液体滴下的速度;(4)39.2;0.75.-14-【解析】试题分析:(1)铜与盐酸不反应,铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁,所以加入盐酸可以除去铜中的铁粉,故答案为:HCl;(2)固体KClO3与浓HCl反应生成氯气和氯化钾、水,化学方程式:KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O,故答案为:KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O;(3)缓慢旋动分液漏斗的活塞,调节液体滴下的速度,可以控制生成氯气速度,故答案为:缓慢旋动分液漏斗的活塞,调节液体滴下的速度;(4)加入铁粉后,分别于氯化铜、氯化铁、盐酸反应,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu0.3mol1.5mol•L﹣1×0.2L0.3molFe+2FeCl3=3FeCl20.1mol1.0mol•L﹣1×0.2L0.3molFe+2HCl=FeCl2+H2↑0.3mol3.0mol•L﹣1×0.2L0.3mol共消耗Fe粉的物质的量为0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol,质量为0.7mol×56g/mol=39.2g,Cl2+2FeCl2=2FeCl30.75mol1.5mol所以共消耗氯气的物质的量为0.75mol;故答案为:39.2;0.75.-14-
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