江西省宜春2022届高三化学第三章水溶液中的离子平衡单元测试试卷新人教版选修4

水溶液中的离子平衡1．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍2．已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO的浓度是5.000×10－3mol/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是(　　)A．8.90×10－6mol/L　　　B．1.36×10－5mol/LC．1×10－5mol/LD．4.45×10－2mol/L3．25℃时，将V1mL0.1mol/LNaOH溶液和V2mL0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是(　　)A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)4．已知：常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是(　　)A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．若将CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO)＋c(HCO)＝0.1mol·L－1C．根据上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常数K≈10－7.6D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(HClO)＞c(OH－)5．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是(　　)①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③pH相等的下列溶液(a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为Ka·Kh＝KW⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥　　B．③④⑥C．④⑤⑥　D．①②④6．常温下，将0.1mo1·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是(　　)A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍7B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的0.1D．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的0.17．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图D81所示关系，下列说法正确的是(　　)图D81A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH(c)＞pH(a)B．d点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－C．25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)　　D．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)8．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是(　　)A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低C．该溶液中由水电离出的c(H＋)是1.0×10－11mol/LD．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性9．Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO)∶n(HSO)变化的关系如下表：n(SO)∶n(HSO)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是(　　)A．NaHSO3溶液中c(H＋)<c(oh－)b．na2so3溶液中c(na＋)＞c(so)＞c(hso)＞c(oh－)＞c(h＋)c．当吸收液呈中性时，c(na＋)＞c(so)＞c(hso)＞c(oh－)＝c(h＋)d．当吸收液呈中性时，c(na＋)＞c(hso)＋c(so)10．等体积，浓度均为0.1mol·l－1的下列溶液(①ch3cooh溶液、②hscn溶液、③nahco3溶液)，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的co2气体体积(v)随时间(t)变化的示意图如图d82所示，下列说法正确的是>HSCN>H2CO3B．反应结束后所得两溶液中：c(CH3COO－)>c(SCN－)C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCND．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10mol·L－111．下列说法正确的是(　　)A．向50mL1mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下0.1mol·L－1的HA溶液中＝1×10－8，则0.01mol·L－1HA溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－112．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是(　　)A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1∶2B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS＜0C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同13．常温下有0.1mol/L的以下几种溶液(①H2SO4溶液、②NaHSO4溶液、③CH3COOH溶液、④HCl溶液、⑤HCN溶液、⑥NH3·H2O)，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：①H2SO4溶液中HSO②NaHSO4溶液中HSO③CH3COOH④HCl溶液10%29%1.33%100%(1)常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)________。(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH＝1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是________。(3)在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH应选用________作指示剂，若终点时溶液pH＝a，则由水电离的c(H＋)为________。(4)在25℃时，将bmol·L－1的KCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度b________0.01mol·L－1(填“>”“<”或“＝”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka＝________。14．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO47转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)　Ksp＝2.5×10－7SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq)　Ksp＝2.5×10－9(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_______________________________________________________________________________，该反应的平衡常数表达式为________________________________________________________________________；该反应能发生的原因是___________________________________________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：①升高温度，平衡常数K将________；②增大CO的浓度，平衡常数K将________。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________________________________；实验现象及其相应结论为________________________________________________________________________________________________________________________________________。7参考答案1．B　[解析]A选项，HA电离出的c(H＋)为0.1mol/L×0.1%＝10－4mol/L，则pH＝－lg(10－4)＝4，故A正确；B选项，温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故B错误；C选项，由HA===H＋＋A－，c(H＋)＝c(A－)＝10－4mol/L，则电离平衡常数为＝1×10－7，故C正确；D选项，HA电离出的c(H＋)为0.1mol/L×0.1%＝10－4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10－10mol/L，则由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍，故D正确。2．A　[解析]根据K2CrO4的Ksp计算出Ag＋浓度：c2(Ag＋)＝，c(Ag＋)＝2×10－5mol·L－1，则c(Cl－)＝mol·L－1＝8.90×10－6mol/L，A项正确。3．D　[解析]A选项，由于两溶液混合后溶液显示中性，则加入的氢氧化钠和醋酸的物质的量一定不相等，所以反应后的溶液中一定不满足物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故A错误；B选项，混合后溶液呈中性，则一定满足c(H＋)＝c(OH－)，反应后的溶液中一定满足电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故B、C错误，D正确。4．C　[解析]相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO＞ClO－＞F－，酸的电离平衡常数从小到大顺序是HCO＜HClO＜HF。A选项，酸的电离平衡常数从小到大顺序是HCO＜HClO＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO＜HClO＜HF，但酸性H2CO3＞HClO，故A错误；B选项，溶液存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＝0.2mol/L，故B错误；C选项，ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常数为K＝＝＝10－7.6，故C正确；D选项，反应后生成HClO，由于电离程度较弱，则c(HClO)＞c(H＋)，故D错误。5．A　[解析]①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H＋离子浓度一定降低，氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积为定值，氢氧根离子浓度增大，故①错误；②pH＝2的盐酸的c(H＋)＝0.01mol·L－1，pH＝1的盐酸的c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(H＋)之比为0.01∶0.1＝1∶10，故②错误；③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故③正确；④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，溶液中存在c(NH)＋c(Na＋)＝2c(SO)，则c(Na＋)＜2c(SO)，故④错误；⑤水解和电离为可逆过程，Ka＝，Kh＝；则有Ka·Kh＝KW，故⑤正确；⑥当pH之和等于14时，则混合液pH＝7，故⑥正确。6．D　[解析]电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故A项错误；加水稀释促进电离，则溶液总H＋的浓度大于原来的，由K＝不变可知，CH3COO－与CH3COOH的浓度之比小于原来的10倍，故B项错误；加水稀释时，醋酸进一步电离，则CH3COOH浓度小于原来的0.1，由K＝7不变可知，CH3COO－与H＋的浓度之积小于原来的0.1，故C项错误；由物料守恒可知，CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的0.1，故D项正确。7．B　[解析]A选项，氢离子浓度越大pH越小，则a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH(c)＜pH(a)，故A错误；B选项，d点溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，碱性条件下硝酸根离子和碘离子不反应，所以这几种离子能共存，故B正确；C选项，相同温度下，F－水解程度小于CH3COO－，则相同浓度的NaF溶液碱性小于CH3COOK，根据电荷守恒得c(Na＋)－c(F－)＝c(OH－)－c(H＋)、c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，CH3COOK溶液碱性大于NaF，所以c(Na＋)－c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)，故C错误；D选项，b点溶液c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，HA－的电离程度大于水解程度，所以c(H2A)＜c(A2－)，故D错误。8．B　[解析]A选项，在醋酸溶液中，由电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，A项正确；B选项，在醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体后，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，c(CH3COO－)增大，B项不正确；C选项，由水的离子积公式可以求得由水电离出的c(H＋)是1.0×10－11mol/L，C项正确；D选项，与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后，CH3COOH过量，所得溶液显酸性，D项正确。9．D　[解析]A选项用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的SO2的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，故A错误；B选项，Na2SO3溶液中SO的水解存在二级水解，c(HSO)应小于c(OH－)，故B错误；C选项，由表中数据，当c(SO)＝c(HSO)时，pH＝7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c(SO)＜c(HSO)，故C错误，D正确。且此时c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)。10．C　[解析]由曲线斜率可知HSCN溶液生成CO2的速率快，所以酸性：HSCN>CH3COOH，所以CH3COO－的水解程度大于SCN－，A、B错误；酸性HSCN>CH3COOH，等浓度的两种酸提供的H＋浓度HSCN比CH3COOH大，HSCN对水的电离抑制程度更大，NaHCO3水解促进水的电离，所以C正确；根据物料守恒可知D错误，应注意体积变为原来的2倍。11．B　[解析]KW只受温度的影响，温度不变KW不变，加入烧碱溶液浓度升高，故A项错误；铵根离子水解方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B项正确；因为酸性HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C项错误；＝1×10－8，c(OH－)×c(H＋)＝1×10－14，所以c(H＋)＝10－3mol·L－1，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01mol·L－1HA溶液中c(H＋)＞1×10－4mol·L－1，故D项错误。12．B　[解析]pH＝1和pH＝2的盐酸中c(H＋)之比为10∶1，A项错误；物质由气态→液态→固态，是熵减小的过程，B项正确；pH＝13的强碱溶液，稀释过程中温度不变，KW不变，c(OH－)减小，则c(H＋)增大，C项错误；CH3COO－水解促进水的电离，NH3·H2O电离出OH－抑制水的电离，D项错误。13．(1)③>②>④>①(2)③>②>①>④(3)酚酞　10－(14－a)(4)>　[解析](1)硫酸中电离出H＋能力相当于110%，pH相同的四种溶液电离能力越强，物质的量浓度越小，③>②>④>①。7(2)pH相等，溶液的浓度③>②>④>①，放出氢气的体积与溶液能够提供的H＋的总物质的量有关，因H2SO4中HSO随着反应的进行，能够继续电离出H＋，故①放出氢气的体积大于④：③>②>①>④。(3)CH3COOH与氢氧化钠恰好反应生成CH3COONa溶液，溶液呈碱性，故选酚酞作指示剂。当pH为a时溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，溶液中由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－(14－a)。(4)b＝a，二者恰好反应，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，b>a。根据电荷守恒有：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(CN－)＝c(K＋)－c(Cl－)＝(0.5b－0.005)mol·L－1，c(HCN)＝0.005mol·L－1，带入平衡常数表达式，即可求得平衡常数为。14．(1)SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)K＝　Ksp(SrCO3)</c(oh－)b．na2so3溶液中c(na＋)＞c(so)＞c(hso)＞c(oh－)＞c(h＋)c．当吸收液呈中性时，c(na＋)＞c(so)＞c(hso)＞c(oh－)＝c(h＋)d．当吸收液呈中性时，c(na＋)＞c(hso)＋c(so)10．等体积，浓度均为0.1mol·l－1的下列溶液(①ch3cooh溶液、②hscn溶液、③nahco3溶液)，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的co2气体体积(v)随时间(t)变化的示意图如图d82所示，下列说法正确的是>