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湖南省2022年普通高中高二化学学业水平考试模拟卷含解析

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湖南省2022年普通高中高二化学学业水平考试模拟卷(含解析)注意事项:本试题卷包括必做题和选做题两部分,共6页。时量90分钟,满分100分。本卷可能用到的相对原子质量:H一1C一12O一16第一部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化属于物理变化的是A.煤的气化B.煤的干馏C.石油的分馏D.乙烯聚合【答案】C【解析】A、煤的气化是将其转化成可燃性气体的过程,此过程是化学变化,故A错误;B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,属于化学变化,故B错误;C、石油的分馏是利用其组分的沸点不同,属于物理变化,故C正确;D、乙烯聚合是乙烯生成聚乙烯的过程,属于化学变化,故D正确。2.下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.C12B.NO2C.HClD.NH3【答案】D3.日常生活中,下列方法或应急措施不科学的是A.利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物B.用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢C.厨房内发生了燃气泄漏先打开排气扇通风再关掉气阀D.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救【答案】C【解析】A-13-、羊毛制品的成分是蛋白质,棉织物的成分纤维素,蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味,因此可以鉴别,故A说法正确;B、碳酸的酸性弱于醋酸,因此用食醋浸泡水垢,故B说法正确;C、燃气泄漏,不能打开排气扇,应先关闭气阀,故C说法错误;D、移到通风处,富氧多的地方,故D说法正确。4.蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧,通过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈A.黄色B.紫色C.绿色D.砖红色【答案】B【解析】含有钾元素的物质,灼烧,通过蓝色钴玻璃观察,火焰成紫色,故B正确。5.某主族元素原子最外层有5个电子,其气态氢化物的化学式应是(用R表示该元素)A.H2RB.HRC.RH3D.RH4【答案】C【解析】主族元素,最外层电子数等于所在族序数,最外层有5个电子,说明位于第VA族,即氢化物是RH3,故C正确。6.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是A.金刚石与石墨之间的转化是物理变化B.金刚石比石墨稳定C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量一样多【答案】C【解析】A、同素异形体之间的转化是化学变化,金刚石和石墨互为同素异形体,故A错误;B、能量越低,物质越稳定,石墨转化成金刚石吸收能量,即金刚石的能量高于石墨,因此石墨比金刚石稳定,故B错误;C、根据B选项分析,故C正确;D、根据B选项分析,故D错误。点睛:物质能量越低,物质越稳定,根据能量守恒,石墨转化成金刚石,需要吸收热量,说明金刚石的能量高于石墨,因此石墨比金刚石稳定。7.下列有关说法中错误的是A.物质的量的单位是摩尔(mol)B.3molH2O的质量为54gC.常温下,1mol水中含有6.02×1023个H+D.标准状况下,44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子-13-【答案】C【解析】A、物质的量单位是摩尔,故A说法正确;B、3molH2O的物质的量为3×18g=54g,故B说法正确;C、H2O是由氢原子和氧原子组成,H2O电离出的H+量非常少,因此常温下,1mol水中H+的个数小于6.02×1023个,故C说法错误;D、标准状况下,44.8LO2的物质的量为44.8/22.4mol=2mol,含有氧原子的个数为2×6.02×1023个,故D正确。8.下列反应的离子方程式不正确的是A.AgNO3溶液与KCl溶液混合:Ag++Cl-=AgCl↓B.Na2SO4溶液与BaC12溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓C.Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.锌片插入稀H2SO4溶液中:Zn+2H+=Zn2++H2↑【答案】D【解析】D中反应没有配平,应该是Zn+2H+=Zn2++H2↑,D不正确,其余都是正确的,答案选D。9.下列物质中.只含共价键的是A.NH4ClB.NaOHC.CH4D.Na2O【答案】C【解析】A、属于离子化合物,含有离子键和共价键,故A错误;B、属于离子化合物,含有离子键和共价键,故B错误;C、属于共价化合物,只含有共价键,故C正确;D、属于离子化合物,只含离子键,故D错误。10.下列关于硅和硅的化合物的叙述,正确的是A.二氧化硅溶于水可制得硅酸B.光导纤维的主要成分是硅C.二氧化硅是酸性氧化物,不跟任何酸起反应D.工业上可用二氧化硅和焦炭冶炼粗硅【答案】D【解析】A、SiO2不溶于水,故A错误;B、光导纤维的成分是SiO2,故B错误;C、SiO2是酸性氧化物,但能与HF发生反应,故C错误;D、发生的反应是SiO2+2CSi+2CO,故D正确。点睛:SiO2是中学学过的唯一一种不溶于水的酸性氧化物,不能直接生成硅酸。11.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2,欲使产生H2的速率加快,下列措施可行的是A.加水稀释B.加少量NaOH溶液C.降低温度D.锌片改为锌粉【答案】D-13-【解析】试题分析:A.加水稀释液,溶液体积增大,浓度减小,反应速率减小,故A错误;B.滴加少量NaOH溶液,溶液体积增大,浓度减小,反应速率减小,故B错误;C.降低温度,反应速率减小,故C错误;D.锌片改为锌粉,固体表面积增大,反应速率增大,故D正确。故选D。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,侧重于基础知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累。对于锌与稀硫酸的反应,影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等,一般来说,增大浓度、升高温度或增大固体表面积等,可增大反应速率。12.下列物质在空气中不易变质的是①NaOH溶液②白磷③漂白粉④FeCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥Na2CO3溶液A.只有⑥B.只有①③C.只有④⑤D.全易变质【答案】A【解析】①NaOH溶液吸收空气中CO2,生成Na2CO3,容易变质,故①错误;②白磷易自然,容易变质,故②错误;③漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,利用碳酸的酸性强于次氯酸,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,容易变质,故③错误;④Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+,故④错误;⑤碳酸酸性强于硅酸,发生Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,容易变质,故⑤错误;⑥碳酸钠不容易变质,故⑥正确,故选项A正确。13.利用铝热反应原理可以制取金属锰,化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3,该反应的氧化剂是A.MnO2B.AlC.MnD.Al2O3【答案】A【解析】氧化剂从反应物中寻找,氧化剂是化合价降低的物质,MnO2中Mn化合价由+4价→0价,因此氧化剂是MnO2,故A正确。14.己知铯是第六周期第IA族的元素,性质与钠相似,下列有关叙述中不正确的是A.Cs单质可与H2O反应放出H2B.CsOH是易溶于水的强碱C.CsCl熔点较高D.Cs2O为两性氧化物【答案】D【解析】A、Cs是活泼金属,与水反应:2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑,故A说法正确;B、CsOH是易溶于水物质,同主族从上到下金属性增强,其最高价氧化物的水化物的酸性增强,即CsOH-13-是易溶于水的强碱,故B说法正确;C、NaCl的熔点较高,同主族性质相似性,CsCl熔点较高,故C说法正确;D、CS2O属于典型的碱性氧化物,故D说法错误。15.用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池,正极上发生的电极反应是A.2H++2e-=H2↑B.Zn-2e-=Zn2+C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Cu2++2e-=Cu【答案】A【解析】按照原电池的工作原理,锌片作负极,铜片作正极,电池总反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑,正极反应式为2H++2e-=H2↑,故A正确。16.在一定温度下,反应2XY(g)X2(g)+Y2(g)达到平衡的标志是A.单位时间内,生成nmolX2的同时,生成nmolXYB.单位时间内,生成nmolX2的同时,生成nmolY2C.单位时间内,生成2nmolXY的同时,消耗nmolY2D.单位时间内,生成nmolX2的同时,消耗nmolY2【答案】D【解析】用不同物质的反应速率表示达到平衡,要求反应方向一正一逆,且反应速率之比等于化学计量数之比,A、生成X2反应向正反应方向进行,生成XY反应向逆反应方向进行,但生成量与化学计量数比不同,故A错误;B、反应都是向正反应方向进行,故B错误;C、反应都是向逆反应方向进行,故C错误;D、符合上述要求,故D正确。点睛:用不同物质的反应速率表示达到平衡,要求反应方向一正一逆,且反应速率之比等于化学计量数之比,首先判断反应方向,再判断化学反应速率之比是否等于计量数之比。17.选用一种试剂就能把浓度均为lmol/L的CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液加以区别,这种试剂是A.CaCl2B.AgNO3C.Ba(OH)2D.H2SO4【答案】C【解析】A、加入CaCl2只有Na2SO4沉淀,CuCl2溶液显绿色,其他不能鉴别,故A错误;B、加入AgNO3后,CuCl2、Na2SO4、AlCl3都有白色沉淀产生,其中Na2SO4和AlCl3无法鉴别,故B错误;C、加入Ba(OH)2,出现的现象分别是蓝色沉淀、白色沉淀、无现象、白色沉淀然后消失,因此可以鉴别,故C正确;D、加入硫酸,都没有现象,故D错误。18.下列物质中,能作为制备木材防火剂原料的是A.水玻璃B.氢氟酸C.“84”消毒液D.硫酸钠溶液-13-【答案】A【解析】硅酸钠的水溶液俗称为水玻璃,是制作硅酸、木材防火剂的原料,故A正确。19.下列说法不正确的是A.清洗试管内壁的MnO2可用热而浓的盐酸B.实验室存放少量白磷,应用冷水C.实验室制取氢气(用锌和稀硫酸)和氨气(用氯化钱和氢氧化钙),可使用同一套装置D.实验室收集NO时不能用排空气法,收集NO2时不能用排水法【答案】C【解析】A、MnO2与浓盐酸反应,转化成可溶于水的MnCl2,故A说法正确;B、白磷易自然,且不溶于水,因此保存在冷水中,故B说法正确;C、制取氢气:是固体和液体制备气体装置,制备氨气:是固体和固体加热制备气体的装置,故C说法错误;D、因为NO与氧气发生反应,因此收集NO用排水法收集,因为NO2与水反应,因此收集NO2用向上排空气法收集,故D说法正确。20.A、B为两种主族元素,A2-与B3+具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是A.原子半径:A>BB.离子半径:A2->B3+C.原子序数:A>BD.A、B可形成化合物A2B3【答案】B【解析】A、B为两种主族元素,A2-与B3+具有相同的电子层结构,即B在A的下一周期,A、电子层数越多,半径越大,因此B的原子半径大于A,故A错误;B、电子层结构相同,半径随着原子序数的递增而减小,即A2->B3+,故B正确;C、原子序数是B大于A,故C错误;D、形成的化合物是A3B2,故D错误。21.硒(Se)是人体必需的微量元素,它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是A.质子数为80B.电子数为114C.中子数为46D.质量数为34【答案】C【解析】根据原子结构的表示,80是Se的质量数,34是Se的质子数,中子数为46,故选项C正确。22.已知某烃混合物完全燃烧后,生成CO2和H2O的物质的量之比为l:1,该混合物不可能是A.乙烯和丙烯(C3H6)B.乙烷和苯C.甲烷和乙烷D.苯和甲烷-13-【答案】C【解析】烃燃烧的方程式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O,生成CO2和H2O的物质的量之比为l:1,则x=y/2,即x:y=1:2,A、乙烯分子式为C2H4,丙烯分子式为C3H6,C和H的物质的量比为1:2,符合上述条件,故A错误;B、乙烷的分子式为C2H6,苯的分子式为C6H6,当两个体积比或物质的量之比为3:1,达到碳和氢物质的量之比为1:2,故B错误;C、甲烷的分子式为CH4,乙烷的分子式为C2H6,不可能组合成碳和氢物质的量之比为1:2,故C错误;D、苯的分子式为C6H6,甲烷的分子式为CH4,当物质的量之比为1:3时,符合碳和氢物质的量之比为1:2,故D错误。点睛:类似本题,需要根据烃燃烧的通式,求出碳和氢物质的量之间的关系,或这是平均分子式,然后利用数学进行计算,求出是否存在比值,特别注意:不仅碳原子符合条件,氢原子也要符合条件。二、填空题(本题包括4小题,共26分)23.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。(1)②表示的元素是______(填元素符号);(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤(填“<”或“>”);(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为:③______④(填“<”或“>”);(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。【答案】(1).O(2).<(3).>(4).NaCl【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用,(1)②位于第二周期VIA族,即②是O;(2)①⑤属于同主族,从上到下原子半径增大,即⑤>①;(3)同周期从左向右金属性减弱,即③>④;(4)③是Na,⑥是Cl,形成的化合物是NaCl。-13-24.新制备的氯水显酸性,说明氯水中有______存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,立即有_______生成,说明氯水中有Cl-存在。氯水经光照后,黄绿色逐渐消失,并放出无色的气体,该反应的化学方程式是__________。【答案】(1).H+(2).白色沉淀(3).2HClO2HCl+O2↑【解析】本题考查氯水的成分,Cl2+H2OHCl+HClO,溶液显酸性,说明含有H+;氯水中有Cl-,加入AgNO3溶液,发生Ag+Cl-=AgCl↓,有白色沉淀生成;次氯酸不稳定见光受热易分解,即2HClO2HCl+O2↑。!25.配平下面的化学方程式:___MnO2+___HCl(浓)=___MnCl2+___Cl2↑+___H2O每当有1molCl2生成,转移电子的物质的量为_______mol。【答案】(1).1(2).4(3).1(4).1(5).2(6).2【解析】考查氧化还原反应的配平,MnO2中Mn由+4价→+2价,化合价升高2价,Cl2中Cl由-1价→0价,化合价共升高2价,最小公倍数是2价,根据原子守恒配平其他原子,即MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O;生成1mol氯气转移电子物质的量为2mol。点睛:配平氧化还原反应方程式时,一般采用化合价的升降法进行配平,分析过程中,特别注意一般找出化合价升高或降低的,像本题,盐酸中Cl原子,一部分化合价没发生变化,转化到MnCl2中,一部分化合价升高,转化成氯气,MnO2中Mn化合价只降低,因此分析时,只用MnO2和Cl2。26.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知:A是空气的主要成分,B、C、D均为化合物,且C为红棕色气体。请回答下列问题:(1)写出A和C的名称或化学式:A_______,C________。(2)在上图D→C的过程中,D表现出强__________(填“氧化性”或“还原性”);(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反应的离子方程式是_____________。【答案】(1).N2(或氮气)(2).NO2(或二氧化氮)(3).氧化性(4).H++OH-=H2O-13-【解析】试题分析:由已知条件可知,C为红棕色气体,即为NO2,A是空气中的主要成分,即为N2,与O2放电反应生成NO,NO2与水反应生成HNO3;那么A为N2,B为NO,C为NO2,D为HNO3。(1)A为氮气(N2);C为二氧化氮(NO2)(2)D→C的过程中,硝酸和铜反应,硝酸体现强氧化性;(3)在硝酸的稀溶液中滴入NaOH溶液,发生酸碱中和反应,离子方程式为H++OH-=H2O。考点:氮及氮的氧化物的性质三、实验题(本题包括1小题,共10分)27.某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。I.实验过程:向试管a中加入碎瓷片、3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸、最后加入2mL乙酸,按右图连接好装置,用酒精灯缓慢加热,将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。II.已知化学方程式:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。III.查阅资料得知:乙酸乙酯不溶于水,密度比水小,且有香味。请回答下列问题:(l)试管a中加人碎瓷片,其作用是__________。(2)试管b中的溶液是饱和__________溶液。(3)实验完毕后,将b试管中的液体充分振荡,静置后,溶液分为两层。乙酸乙酯在____层,常用________操作将两层液体分离。(4)实验中加人乙酸的质量为2.1g,其中60%的乙酸发生酯化反应,则得到乙酸乙酯的质量为_____g(计算结果保留两位小数)。【答案】(1).防止暴沸(2).碳酸钠(或Na2CO3)(3).上(4).分液(5).1.85【解析】考查实验方案设计与评价,(1)防止暴沸,需要加入碎瓷片;(2)试管b-13-中盛放的液体是饱和碳酸钠溶液,作用是吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度使之析出;(3)根据信息,乙酸乙酯不溶于水,且密度小于水,因此乙酸乙酯在上层,常用分液漏斗进行分液;(4)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,生成乙酸乙酯的质量为2.1×60%×88/60g=1.85g。第二部分选做题(20分)四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题,选修《化学反应原理》的考生做第29题并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂)28.本题为《化学与生活(选修1)》选做题。(1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面,现有下列四种物质:A.维生素CB.氨基酸C.碘酸钾D.阿司匹林请根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。①蛋白质水解的最终产物是________;②为预防甲状腺肿大,常在食盐中加入的物质是________;③具有解热镇痛作用,用于治疗感冒的是________;④存在于蔬菜、水果中,具有还原性的物质是________。(2)发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施,绿色食品指_____(填字母代号)。A.绿颜色的营养食品B.含叶绿素的营养食品C.植物类营养食品D.安全无公害的营养食品(3)环境污染己成为社会面临的重大威胁,下列名词都与环境污染有关:A.臭氧空洞B.光化学烟雾C.重金属污染D.水华与赤潮E.白色垃圾F.酸雨请你根据已有的环保知识,选择上述名词的字母代号填空。①大量使用聚乙烯制品造成的污染是________;②二氧化氮造成的西秒污染为________;③富含氮、磷元素的污水造成的污染是________;④铅、汞、铜等造成的污染称为________;(4)钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料,在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式________。【答案】(1).B(2).C(3).D(4).A(5).D(6).E(7).B、F(8).D(9).C(10).Fe-2e-=Fe2+-13-【解析】本题考查《化学与生活》中的基础知识,(1)①蛋白质水解最终产物是氨基酸,故B正确;②预防甲状腺肿大,常在食盐中加入KIO3,故C正确;③具有解热镇痛作用的是阿司匹林,,故选项D正确;④蔬菜和水果中含有维生素C,具有还原性,故选项A正确;(2)绿色食品是安全无公害的营养食品,故D正确;(3)①大量使用聚乙烯制品造成白色污染,故E正确;②NO2造成酸雨和光化学烟雾,故B和F正确;③富含氮、磷元素的污水造成水华、赤潮,故D正确;④铅、汞、铜属于重金属,造成重金属污染,故C正确;(4)钢铁发生的电化学腐蚀,其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+。29.本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。(l)T℃时,在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。该反应的化学方程式为____________。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L一l·min一l。(2)一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母代号)。A.v(正)=v(逆)=0B.各物质的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molA,同时生成3molB(3)若该反应放出热量,升高温度时,化学反应速率______(填“增大”或“减小”),平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。(4)右图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题:-13-①石墨电极上的反应式为_____________;②电解一段时间后,溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题:①常温下,0.1mol/LNH4Cl溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性,溶液中c(NH4+)____c(Cl-)(填“>”“<”或“=”);②已知:20℃时,Ksp(AgCl)=1.1×10-10,Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,先产生的沉淀是_____(填“AgCl”或“AgBr”)。【答案】(1).3A(g)+B(g)2C(g)(2).1.5(3).B(4).增大(5).逆(6).2Cl--2e-=Cl2↑(7).增大(8).酸(9).<(10).AgBr【解析】(1)考查化学反应速率的计算,A和B物质的量浓度降低,说明作反应物,C物质的量浓度增大,说明生成物,在2min时达到平衡,说明是可逆反应反应,系数比等于物质的量浓度变化比,即为(6-3):(4-3):2=3:1:2,反应方程式为:3A(g)+B(g)2C(g);根据化学反应速率的数学表达式,v(A)=(6-3)/2mol/(L·min)=1.5mol/(L·min);(2)考查判断达到化学平衡状态,A、化学平衡是动态平衡,v(正)=v(逆)≠0,故A错误;B、根据化学平衡状态的定义,各组分的浓度不再改变,说明反应达到平衡,故B正确;C、用不同种物质表示达到平衡,要求反应方向一正一逆,且反应速率之比等于化学计量数之比,消耗A,说明反应向正反应方向进行,生成B反应向逆反应方向进行,但消耗1molA,生成3molB,与化学计量数不成比例,不能说明反应达到平衡,故C错误;(3)考查影响化学反应速率的因素和化学平衡移动的因素,升高温度,化学反应速率增大;该反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动;(4)考查电解原理,①石墨连接电源的正极,因此电极反应式为2Cl-2e-=Cl2↑;②电解总反应是2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,溶液pH增大;(5)考查溶液酸碱性、离子浓度大小比较、溶度积,①NH4Cl属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,因为NH4+发生水解,因此c(NH4+)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:56:37 页数:13
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文章作者:U-336598

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