高一化学上学期1-4章综合练习

高一化学1-4章综合练习姓名班级相对原子质量：Na--23Cl--35.5Ag--108N–14I--127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1、展望21世纪，许多科学家都认为新材料是高技术的突破口，只有更好地开发和应用具有特殊性能的新材料，才能拥有更强大的经济优势和技术潜力。对于新材料的开发和研制，最具有独特优势的学科是（）A.物理B.化学C.地理D.生物2、下列物质的用途，利用了该物质氧化性的是（）A.用过氧化钠漂白织物B.医药上可用小苏打治疗胃酸过多C.用钠冶炼钛等金属D.用Na—K合金作原子反应堆的导热剂3、在下列状态下，能导电的电解质是（）A.氨水B.液态氯化氢C.液态水银D.熔融氯化钠4、下列粒子只能做还原剂的是（）A.Cu2+B.Fe2+C.SO2D.Cl－5、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A.Na2O2与CO2B.Na与O2C.NaOH与CO2D.C与O26、称烧碱时，不将它放在纸上，而放置在烧杯等玻璃器皿中，主要原因是（）A.纸上称量易沾上杂质，降低所配溶液的纯度B.配制溶液总是在烧杯中进行的，直接在烧杯中进行称量的目的是为了减少操作步骤C.放纸上称量没有置烧杯中称量准确D.烧碱易潮解，且腐蚀性强7、不能用Ca2+＋CO＝CaCO3↓表示离子反应的是（）A.CO2通入澄清的石灰水中B.氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液C.澄清的石灰水与纯碱溶液混合 D.碳酸铵溶液中加入硝酸钙溶液8、下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是（）A.Na+Ag+Cl－SOB.Mg2+Al3+Cl－SOC.K+Na+Cl—COD.NHH+ClO－NO9、下列五种物质在空气中长期放置，能得到同一种固体物质的是（）①Na2O2②Na③NaOH④Na2CO3·10H2O⑤Na2O4/4\nA.只有②③⑤B.除④外都可以C.①②③D.全部可以10、中国科学院北京真空物理实验室研究人员于1993年年底以超真空扫描隧道显微镜（STM）为手段，得到用硅原子组成的两个汉字——中国，教材中图示的是经放大180万倍在计算机屏幕上显示出来的，这两个字的“笔画”宽度约2nm。据此可估计，硅原子的实际直径大小约为A.10—6mB.10—8mC.10—10mD.10—12m11、泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液。其原因是（）①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多②产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A.①②③④B.①②③C.只有①②D.只有②③12、将一小块钠投入以下物质中，能产生气体和沉淀的是（）A.MgCl2溶液B.水C.BaCl2溶液D.稀H2SO413、下列说法正确的是（）A.氧化还原反应中一定有电子的得失或电子对的偏移B.离子化合物一定是电解质，共价化合物一定是非电解质C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强  D.在化学反应中，反应物的总能量一定等于生成物的总能量14、下列离子方程式书写正确的是（）A.铝片溶于盐酸中Al＋2H+＝Al3+＋H2↑B.金属钾投入水中2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑C.CO2通入CaCl2溶液中CO2＋Ca2+＋H2O＝CaCO3↓＋2H+D.将稀硝酸加入BaCO3中CO32—＋2H+＝CO2↑+H2O15、已知氧化物有普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三种均能与水或CO2反应产生O2。如右图所示，现已用平底烧瓶收集得到CO2，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，打开塞子迅速往瓶里加入下列某物质，并立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。则该物质是A.Na2CO3B.Na2O2C.KO2D.RbO316、将碘和食盐分离开的最好的方法是（）A．升华　　　B．筛选　　　C．结晶　　　D．过滤17、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是（）A．NaCl　　B．NaCl、NaBr、NaI　C．NaBr、NaI　D．NaCl、I218、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为4/4\nIBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述不正确的是()A、IBr是共价合物B、在化学反应中，IBr可做氧化剂C、IBr跟水反应时既不是氧化剂也不是还原剂D、IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和水19、将4.6gNa投入足量的水中得到200mL溶液，该溶液的物质的量浓度是（）A、0.1mol/LB、0.2mol/LC、1mol/LD、2mol/L20、在反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中,若有2molNH3被氧化，则（）A、生成1molN2B、有4molNH3参加反应C、3mol氯原子被还原D、3molCl2被氧化二、填空题（每空2分，共30分）21、3mol离子恰好将2mol离子还原，则X元素在还原产物中的化合价为。22、在中，为。23、已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）请将上述反应改写成离子方程式（并标明电子转移方向和数目）：（2）上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是。24、现有下列3个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）若某溶液中有Fe2+、I—和Cl—共存，要除去I—而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物中的试剂是。（2）在强酸性溶液中，将MnO4—、Fe2+、Fe3+、I—四种离子的溶液混在一起，充分反应后：①若溶液中有I—剩余，则溶液中一定无。②若溶液中有MnO4—剩余，则溶液中一定无。25、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2。（1）生成的Na2CO3的质量为。4/4\n（2）当剩余固体的质量为时，可以判定NaHCO3已完全分解。26、翰林汇现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程示意图如下：上图中“→”表示气流方向。请完成下列填空。（1）A中发生反应的化学方程式为；（2）C中选用的试剂是。（3）D中的化学方程式为。（4）若E中的试剂只能从下列物质中选择：KOH溶液、纯水、KMnO4溶液、稀盐酸、浓硫酸，饱和石灰水，你认为应选择的试剂是，吸收反应的离子方程式是。三、计算题（共10分）现有含碘化钠30g的溶液100g,将它平分为两份。1、（4分）往一份中加入100g17%的硝酸银溶液，可得到沉淀多少？2、（6分）往另外一份中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体7.68g,试通过计算确定7.68g固体的组成。4/4