高一化学上学期第一单元铝的氢氧化物(A卷)

苏教版必修1专题3第一单元课时练习2铝的氢氧化物(A卷)一、选择题1．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()A．Al2O3B．NaAlO2C．Mg(OH)2D．NaHCO32．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()A.Al(OH)3B．Fe2O3C.K2SO4溶液D．CO23．向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是()A、HClB、CO2C、NH3D、CO4．将少量的金属钠投入到过量的AlCl3溶液中，产生的现象是()A．只有气体产生B．生成白色沉淀C．生成无色透明溶液D．产生气体和白色沉淀5．现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol·L-1,c(Cl-)=1.3mol·L-1,要使Mg2+转化为Mg（OH）2，并使与Al3+分开，至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的体积为()A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL6．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是()ABCDXBaCl2HClNaOHFeCl3YH2SO4NaAlO2MgCl2NaOH7．向l0mL1mol·L-1AlCl3溶液中加入lmol·L-1NaOH溶液生成沉淀0.26g．则所加NaOH的体积为()A.10mLB.20mLC.30mLD.36.7mL8．在他Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度等于0．4mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是()A．0．2mol／LB．0．05mol／LC．0．45mol／LD．0．225mol／L二、填空题9．将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是⑴；⑵；3/3\n⑶；⑷；⑸；10．某无色溶液能与铝粉反应放出H2，试分析在H+、Ba2+、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-等离子中可能有哪些离子大量存在于此溶液中：⑴如果有离子存在，还可能有离子。⑵如果有离子存在，还可能有离子。11．从下列图象中选出正确的选项（纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示所加试剂的物质的量）(1)往HCl和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液至过量()(2)CO2通入NaAlO2溶液中至过量()(3)往NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量()(4)往MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液至过量()(D)(C)(B)(A)三、计算题12．将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL1mol·L一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?3/3\n苏教版必修1专题3第一单元课时练习2铝的氢氧化物(A卷)答案一、选择题1．AD2．A3．A4．D5．D6．B7．AD8．B二、填空题9．答案：略10．⑴H+Ba2+、Mg2+、Cl-⑵OH-Ba2+、NO3-、Cl-11．（8分）⑴D⑵A⑶B④C三、计算题12．.解：有关反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClA1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20最终溶液中所含溶质为NaCl、AlCl3，设NaCl、AlCl3的物质的量分别为xmol，ymol，则Na2O2、Al的物质的量分别为，依题意有：3/3