高一化学化学反应的利用测试

第三节化学反应的利用乐陵二中耿海明课前自主学习一、锁定考纲1、了解人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。2、掌握实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。总结常见气体的制备装置及收集方法。3、掌握原电池的工作原理，体会化学科学与人类文明发展的密切关系。二、点击知识点1、从基本反应类型可分为、、、；从反应程度可分为、；从有无电子的转移可分为、；从能量变化可分为、；从是否有离子参与可分为_______________等。2、电解饱和食盐水可制备、、；利用和_______反应制备消毒剂二氧化氯……统计表明目前合成的物质已超过种，且以每年合成种的速度继续增长。3、①“即热饭盒”涉及的反应原理：②.写出铝热反应的化学方程式并标出电子转移、指出氧化剂和还原剂：______________________________________4、构成原电池的（一般）条件：_______________________________三、基础练习1、氯气的实验室制法（1）反应的原理:________________________________________（2）制气类型：_________________________________________（3）发生装置：(仪器名称)_______________________________（4）收集装置：______________或_________________（5）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。（6）尾气处理装置：用_________吸收多余的Cl2，防止污染空气。（7）实验装置图：2、实验室制备气体综述（制气→净化→收集→尾气处理）-7-/7(1)气体发生装置的类型_________、__________、___________。(2)常见气体干燥剂的选择实例：干燥剂适合于干燥的气体备注P2O5不适于NH3浓硫酸不适于H2S、NH3、HBrCaCl2不适用于NH3碱石灰不适用于酸性气体(3)收集装置装置类型排水（液）法向上排空气法向下排空气法装置示意图适用范围典型气体（4）尾气处理对于有毒、有害的气体必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）、H2S等可用_________吸收；尾气CO气体可用__________将它转化为_______气体;HCl、NH3可用____吸收，吸收装置应该注意___________________3、铜锌原电池工作原理：电极电极材料电极反应反应类型电子流动方向负极正极4、化学能与各种形式的能的转化（分别举例说明）化学能与热能的转化______________________________________化学能与电能间的转化____________________________________化学能与光能之间的相互转化_______________________________利用化学反应还可以制备自然界中并不存在的有重要性能的一些新物质。如：能减少疟疾和其他虫源性疾病的困扰，可以防止皮肤被日光灼伤，-7-/7可使爱滋病患者得到有效的治疗。化学科学中最有创造性的工作就是设计和制备新物质，为人类造福。课堂对半讲练四、同步精讲例1、实验室用下列两种方法置取氯气:①用含有HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl2哪个多？例2、已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：（1）请用字母填写装置的连接顺序：_____________________。（2）洗气瓶中所装液体是_______________________。（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是_______________。（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是________________________________________________例3、100ml浓度为2mol.l-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是（）A、加入适量6mol.l-1的盐酸B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水D、加入适量的氯化钠溶液例4、如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）。A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是。五、课堂达标1、如图所示装置可用于（）-7-/7A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl2．按下述实验制备气体，合理而又实用的是（）A.锌粒与稀硝酸反应制备氢气B.大理石与浓硫酸反应制备二氧化碳C.二氧化猛与稀盐酸加热制备氯气D.向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体3.现有下列反应：A.3H2+Fe2O32Fe+3H2OB.CuO+COCO2+CuC.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2OD.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(1)有元素化合价升降的反应是（用序号填空）_______________(2)即属于置换反应又属于氧化还原反应的是（用序号填空）______________4、下列关于原电池的说法正确的是（）A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路，电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置5、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用导线连接锌片和铁片，浸入氯化铁溶液中，锌片的质量会减小C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌料放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是()ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2课后反思提升六、课后练习1．下列可构成原电池的是（）　　　-7-/72下列反应属于氧化还原反应但又不属于四种基本反应类型的是（）A、CaCO3CaO+CO2↑B、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C、CuO+COCO2+CuD、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）。A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑4、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞试液混和溶液的玻璃器皿中（如下图所示），经过一段时间后、首先观察到溶液变红的区域是（）ⅠⅡZnFeFeⅢⅣZnFeA、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近D、Ⅱ和Ⅳ附近5、利用氧化还原反应Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池，画出装置图，注明电极名称、反应类型，写出电极反应式。七、直击高考1、有关下图所示装置的叙述不正确的是（）A、装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B、装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C、装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D、装置④可用于收集NH3，并吸收多余NH3-7-/72、(1996全国21）.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是().(A)0.025摩(B)0.050摩(C)0.10摩(D)0.20摩3、（2000上海8）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）。A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极4、（2022广东，9）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电极负极反应为（）A、H2+2OH-=2H2O+2e-B、O2+4H++4e-=2H2OC、H2=2H++2e-D、O2+2H2O+4e-=4OH附参考答案：同步精讲:例1、②多；例2、(1)adebcghedf(2)饱和食盐水(3)检查装置的气密性(4)装置漏气、盐酸过稀、e与f连接；例3、B例4、（1）D（2）加CuSO4溶液后，构成Fe—Ag原电池，Fe溶解，质量减小；Cu2＋在银圈上得电子，沉积在Ag上，质量增加课堂达标：1、B2、D3、(1)A、B(2)A4、B5、C6、D课后练习：1、B2、C3、D4、B5、解析：氧化半反应（负极反应）Cu-2e－＝Cu2+；还原半反应（正极反应）2Fe3++2e－＝2Fe2+结合原电池构成的条件而定，负极材料为铜，正极材料可用石墨，电解质溶液为FeCl3溶液。该原电池的设计图为：-7-/7直击高考：1、C2、C3、B4、Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com-7-/7