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高一化学必修1第二章单元测试题1

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高一化学必修1第二章单元测试题(A)(化学物质及其变化)班别座号姓名评分________相对原子质量:Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5一、选择题:(本题包括13小题,1-9题每题只有1个选项符合题意,每小题3分,10-13题每题有1-2个答案,每小题4分,共43分。)题号12345678910111213答案.下列物质中属于氧化物的是A.O2B.Na2OC.NaClOD.FeSO4.根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.Cl2→Cl- B.Zn→Zn2+ C.H2→H2OD.CuO→CuCl2.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是()A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-.对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是A.①③B.③C.①②D.③④.下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H24/4O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2=2H2O+3S↓D.C+CO22CO.下列物质属于钠盐的是A.Na2OB.CH3COONaC.NaHSO4D.Na2O2.在下列反应中,HCl作氧化剂的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O二、填空题:(25分).下列物质:⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。属于电解质的是,属于非电解质的是,能导电的是。.在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的的中,是氧化剂,是还原剂,元素被氧化,元素被还原。(4分).写出下列物质的电离方程式:(3分)NaHSO4,K2SO4,NH4NO3。.胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:(5分);如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,原因是:;此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式:。三、简答题:(4分).已知NaCl中混有Na2CO3固体,请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法,并写出有关的反应化学方程式。(4分)4/4四、实验题:(17分).用下列仪器的编号回答问题(7分)①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗⑴加热时必须垫石棉网的有,⑵使用时必须检查是否漏水的有,⑶标有零刻度的有。.如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。(4分)试回答⑴此实验中,观察到的现象有①,②。⑵写出实验过程中反应的离子方程式为。.由A和B两种盐组成的混合物,进行了下列实验:(6分)试判断,A、B分别是。写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。五、计算题:(15分).实验室制取氧气时,取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热:2KClO32KCl+3O2↑开始时二氧化锰含量为26.5﹪,当二氧化锰的含量为30﹪时,求氯酸钾的分解率是多少?(7分)4/4.将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?(8分)第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案1.B2.D3.C4.A5.B6.A7.B8.B9.C10.A11.CD12.BC13.B14.⑶⑻(9)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(7)(13);(1)(14)15.Fe3O4、CO、C、Fe16.略;17.HCO3-+H+=CO2↑+H2O;因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;18.将将混合物溶解,加入足量的盐酸,反应后将溶液加热至干即可,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O19.(1)、②⑤⑵、①③⑦⑶、③⑥;20.(1)溶液里有白色沉淀产生;(2)小球下沉到烧杯底;(3)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+4H2O;21.K2CO3、CuSO4(可对换),Cu2++CO32-=CuCO3↓22.40.6﹪23.1.25mol/L16.1%4/4

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:41:57 页数:4
价格:¥3 大小:26.59 KB
文章作者:U-336598

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