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高一化学电解质测试题3

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电解质(第二课时)学习目标:1.了解离子反应的概念,掌握离子反应的条件(复分解类型)2.掌握简单离子反应方程式的书写3.进一步学会用实验法进行研究和学习学习过程:二、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质【实验·探讨】实验:向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞,测其导电性,然后逐滴加入稀H2SO4,观察溶液中的现象和导电情况(看电流表指针的变化)。现象:①②③。分析原因:(1)写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式(2)说明出现上述现象的原因:结论:该反应的实质为练习:分析下列化学反应的实质:①盐酸与氢氧化钠溶液的反应②氯化钠与硝酸银溶液的反应③碳酸钠与稀盐酸的反应2、离子反应概念:条件:①②③3、离子方程式的书写(1)概念:(2)离子方程式的书写有两种书写思路:一是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应;二是根据化学方程式改写。①从溶液中所含离子的角度分析:以Ba(OH)2与H2SO4混合为例,其书写步骤为:  ⅰ、分析各反应物在水溶液里的存在形式:Ba(OH)2溶于水后存在、离子,H2SO4溶于水后得、。规律:易溶于水的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)在水中完全电离写离子,难溶于水的物质,气体物质,弱电解,单质,氧化物写化学式。微溶物的处理:在反应物中,若为溶液写离子,若为浊液写化学式,若在生成物中写成化学式ⅱ、按离子反应发生的条件判断上述微粒是否结合:故与结合为沉淀,与结合为(弱电解质)iii、综合i、ii写出离子方程式,对前后未变化的离子不写,只写实际参加反应的离子。Ⅳ、检查是否配平3/3既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒),又要注意电荷守恒。离子方程式为:②根据化学方程式改写:以Na2CO3与盐酸反应为例i、写先正确写出化学方程式(必须配平):ii、拆易溶的强电解质写离子符号,难溶物及弱电解质,气体,单质,氧化物仍写化学式,上述反应改写为:  iii、删把前后未发生变化的离子删去,只剩下变化的离子,即用实际参加反应的离子的符号表示出该反应的离子方程式。离子方程式Ⅳ、查检查是否配平:既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒),又要注意电荷守恒。www.ks5u.com【练习】:书写下列反应的离子方程式:(1)NaOH与H2SO4反应(2)Ba(OH)2与HNO3反应(3)KOH与盐酸反应(4)Cu(OH)2与盐酸反应(5)BaCl2与H2SO4反应(6)Ba(NO3)2与K2SO4反应(3)离子方程式的意义:4、离子反应的应用:(一)离子共存问题(即判断离子间是否发生反应,能反应不能大量共存,反之能共存)除熟悉前面提到的三个离子反应的条件外,特别注意下边四种情况:①弱酸的酸根离子与H+不能大量共存:(请举三个例子)www.ks5u.com②弱碱的阳离子与OH—不能大量共存:(请举两个例子)③弱酸的酸式根离子与H+、OH—都不能大量共存:(请举三个例子)④无色溶液中,有颜色的离子不能大量共存:(请举四个例子)【练习】:在无色溶液中下列各组中的离子,能大量共存的是()。A、K+、H+、SO42-、Cl-  B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-E、Na+、HCO3-、OH-、SO42-F、PH=1的溶液中Na+、HCO3-   (二)离子的检验(试剂、方法、现象、离子方程式)      ①Cl-的检验②CO32-的检验③SO42-的检验3/3【达标练习】1、判断下列说法是否正确:(1)食盐水能导电,是因为接通电源后,在直流电作用下,NaCl电离出了自由移动的Na+、Cl-而导电。(2)NaHSO4能电离出H+,故NaHSO4为酸。(3)把CaCO3加入水中,不能导电,故CaCO3为非电解质或弱电解质。(4)Fe能导电,故Fe为电解质,S不导电,故S为非电解质。2、下列物质中能导电的是( ),属于电解质的是( ),属于非电解质的是( )。  ①汞,②液氨,③氯水,④氯化钠晶体,⑤盐酸,⑥干冰,⑦液氯,⑧金刚石3、下列离子方程式中正确的是( )A、铁跟稀硫酸反应:2Fe+H+=2Fe3++3H2↑B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C、醋酸与氢氧化钾溶液:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD、碳酸镁跟硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑4、在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是( )A、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl5、下列离子方程式中,正确的是()。A、稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑B、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓C、盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D、氧化铜与硫酸混合:Cu2++SO42-=CuSO4www.ks5u.com6、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()。A、K+、H+、SO42-、OH-  B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-7、某反应的离子方程式是S2-+2H+=H2S↑,此反应可能是A、FeS+2HCl→     B、K2S+H2SO4(稀)→C、CuS+2HCl→8、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(2)H++OH-=H2O (3)2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(4)2H++CO32-=H2O+CO2↑9、如下图所示,在一烧杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入0.4mol·L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,在此过程中:  (1)烧杯里观察到的实验现象有:①_______________________________________②_______________________________________(2)写出实验过程中反应的离子方程式:______________www.ks5u.com3/3

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:40:56 页数:3
价格:¥3 大小:42.66 KB
文章作者:U-336598

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