高中化学第四章《材料家族中的元素》测试（1）鲁科版必修一

第四章元素与材料世界测试题一、选择题（单选题每题3分，共60分）。1.下列说法正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。2.下列关于材料的叙述不正确的是A.传统的无机物材料虽有不少优点，但质脆经不起热冲击B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差C.高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D.新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性3.有关材料分类正确的是A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料B.高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料　C.新型无机非金属材料包括半导体材料，光导纤维，氧化铝陶瓷等D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料　　4.有关材料的用途不正确的是A.高温结构陶瓷可以制作耐酸设备B.氧化铝陶瓷不可以用于制耐高温设备C.氮化硅陶瓷可以制造轴承　　D.光导纤维可用于传能传像、照明等　5.美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是6/6A.5、8B.8、3C.3、8D.8、56.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式为[Al2(OH)nClm•yH2O]x，式中的m等于A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n7.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是A.①②③④B.②④C.①②③D.②③8.室温下，下列物质不与晶体硅反应的是A.F2B.HFC.KOH溶液D.Cl29.下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是A.单质硅是良好的半导体材料。B.硅常温时可以和强碱反应C.硅酸是挥发性酸。D.二氧化硅广泛存在于自然界。10.下列离子方程式中书写不正确的是A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-11.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B.铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D.铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应12.若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是6/6A.H+、Ba2+、Cl-、NO3-B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH-D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-13.两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为A.1:1B.1:2C.1:3D.2:114.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/L氨水B.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO415.属于铝热反应的是A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgOD.Al+WO316.镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有A.FeB.MgC.AlD.无法判断17.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧18.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤19.BLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，则SO42-的物质的量浓度为A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L20.2022年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊，尽管科学家在探索太空的过程中遇到了挫折，但这决不会阻止人类对太空科学探究的步伐。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO46/6）的混合物作固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸反应，其热化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；ΔH<0。下列对此反应的叙述中错误的是A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行B.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.上述反应属于分解反应二、填空题：（40分）21.(10分)有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。　根据以上事实，判断A为元素的单质。B、C各是、物质。写出有关反应的化学方程式。22.（8分）某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠[NaAl(OH)4]中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：①取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体生成；②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。（1）原混合物中一定含有的物质是（写化学式，下同）。（2）原混合物中一定不含有的物质是。23.（8分）一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。　（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：6/6（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____；可能存在的离子是____；一定不存在的离子是____。　　（2）上述溶液至少由____等物质混合成。　　24.（6分）向含amolAl3+溶液中加入含bmolOH-的强碱溶液：　　（1）当b≤3a时，生成Al(OH)3____________________g。　　（2）当b≥4a时，生成的Al(OH)3__________g。（3）当3a＜b＜4a时，生成Al(OH)3______g。25（8分）.氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。（1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是。A.制汽轮机叶片B.制有色玻璃C.制永久性模具D.制造柴油机（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，她不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为。（3）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为。参考答案一、选择题：1.B2.B3.C4.B5.A6.B7.B8.D9.C10.D11.D12.C13.B14.C15.D16.A17.C18.B19.C20.B21.碳。B为SiO2，C为普通玻璃。C+O2CO2，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑6/622.（1）NaHSO4、[NaAl(OH)4]（2）BaCl2、MgCl2、NaHCO323.（1）因为加入用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO42-,不能判断是否有CO32-离子；加入Na2O2生成无色无味气体是氧气，所以一定不存在NH4+离子；溶液为无色透明说明没有Cu2+、Fe3+；溶液中加入Na2O2有NaOH生成，随着Na2O2加入量的增加，白色沉淀增加，但再加入Na2O2沉淀量反而减少，说明一定含有Al3+，沉淀减少到一定量后就不再减少，说明含有Mg2+离子。有Al3+离子存在则不能含有CO32-离子，所以一定存在的离子是Al3+、Mg2+、SO42-；可能存在的离子是Na+、K+；一定不存在的是Cu2+、NH4+、Fe3+、CO32-。（2）至少由硫酸镁和硫酸铝混合而成。24.(1)78=26b(2)0(3)78(4a-b)25.（1）D（2）Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3(3)3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HClw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com6/6