【金榜学案】2022版九年级化学期末综合检测（第1-6单元） 鲁教版五四制

2022版九年级化学期末综合检测(60分钟　100分)可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　K—39Fe—56　Ba—137一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.(2022·潍坊中考)下列生活物品中,用有机合成材料制作的是　(　　)2.(2022·大连中考)下列化肥中,属于复合肥料的是　(　　)A.NH4NO3　　　　　B.K2CO3C.Ca3(PO4)2D.(NH4)2HPO43.(2022·莱芜中考)下列物质的用途由其化学性质决定的是　(　　)A.水银用作温度计中的液体B.纯碱用作蒸馒头的膨松剂C.不锈钢制作炊具D.干冰(固体二氧化碳)用作人工降雨4.要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是　(　　)A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘C.配制好的氢氧化钠溶液中的溶质和溶剂的质量之比为1∶20D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量5.常温下,在两只各盛有100mL水的烧杯中,分别加入相同质量的甲、乙两种物质,使其充分溶解,结果如图所示。下列说法正确的是　(　　)11A.甲溶液是不饱和溶液B.常温下,甲、乙两种物质的溶解度相同C.升高温度,剩余的甲固体一定能继续溶解D.乙溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液6.现有20℃NaCl的饱和溶液100g,欲改变溶液中溶质的质量分数,下列方法中正确的是　(　　)A.温度不变加入10gNaCl晶体B.温度不变蒸发掉10g水C.温度不变加入10g水D.温度不变取出10g溶液7.铁制品在通常情况下很易生锈,制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是(　　)A.镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D.镀铜铁制品是一种合金8.(2022·徐州中考)如图是三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是　(　　)A.丙物质的饱和溶液升温后,将变成不饱和溶液B.t1℃时甲物质和乙物质的溶解度相等C.t2℃时将70g甲物质加入100g水中,可得到170g溶液D.甲物质的溶质质量分数一定比乙物质的溶质质量分数大9.(双选)我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)。促进了世界制碱技术的发展。11下列有关说法正确的是　(　　)A.沉淀池中的反应物共含有6种元素B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C.图中X可能是氨气D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀10.在化学实验室中,对某种化合物的溶液进行了以下实验:①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是　(　　)A.BaCl2B.CuCl2C.Na2CO3D.Ba(NO3)211.(2022·莱芜中考)以下实验不能达到目的的是　(　　)实验序号实验目的试剂或方法A鉴别盐酸和硫酸BaCl2溶液B鉴别硬水和软水肥皂水C除去氧化钙中的碳酸钙加入盐酸至不再有气泡产生D除去铜粉中的铁粉加入足量稀盐酸,过滤12.地球上的大部分水是以海水形式存在的,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是　(　　)A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能将海水蒸馏淡化C.在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D.选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过,而其中较大的溶质微粒通不过,从而使溶剂水与溶质分离13.在下面①项～④项中,你认为与环境的改善不相符的是　(　　)11①随意丢弃废旧电池②生活污水排入大明湖③将生活垃圾倒入护城河内或就地焚烧④工业废水经处理后循环使用A.只有①②　　B.只有②③　　C.只有①④　　D.只有①②③14.(2022·盐城中考)金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R+CuCl2====RCl2+Cu,则下列说法错误的是　(　　)A.该反应是置换反应B.金属R可能是铝C.金属R活动性比Cu强D.该反应前后R的化合价发生了改变15.(2022·南昌中考)下列图像正确的是　(　　)A.向一定量的硝酸钾溶液中不断加水B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉C.向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液D.向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液二、填空与简答题(本题包括4小题,共22分)16.(4分)(2022·广安中考)化学与生活息息相关,知识源于生活。(1)超市里的一些食品采用真空包装,其原理是除去食品袋里的空气,使微生物因缺少　　　而受到抑制,达到防腐的目的。11(2)下列物质中,主要用有机合成材料制成的是　　　。A.青花瓷瓶　　　　　　B.纯棉被单C.腈纶运动衣D.不锈钢锅(3)用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象,用洗洁精洗涤餐具上的油污,其作用是　　　。(4)“吃得营养,吃出健康”,为保证营养素　　　　的摄入量,青少年宜多吃蔬菜水果。17.(6分)(2022·恩施中考)如图是A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线,请你观察分析后填空:(1)30℃时,A物质的饱和溶液中溶质的质量分数是　　　　。(2)当A中含有少量B时,通常采用　　　　方法提纯A。(3)从图中还能得到的信息有_______________________________　(写一条)。18.(6分)为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献,联合国将2022年定为“国际化学年”。请回答有关问题:(1)材料的发展推动社会的进步,材料技术和应用与化学科学的发展密切相关,下列材料属于有机高分子材料的是　　　　(填序号)。a.不锈钢　b.聚乙烯塑料　c.钢化玻璃　d.钢筋混凝土(2)化学科学为防治环境污染发挥重大作用。例如,用纳米级的某种氧化物做催化剂,使汽车尾气中的两种有毒气体CO与NO反应转化为两种无毒气体,其中一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是　　　　和　　　　。(3)化学电源在生产、生活、科研中应用十分广泛。例如,银锌纽扣电池的反应原理是Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,该电池在使用时　　　　能转化为电能。(4)化肥的发明和使用,大大提高了全球的粮食产量,其中“合成氨技术”“尿素生产技术”等功不可没,在加热、加压条件下,二氧化碳和氨气(NH3)反应生成尿素[CO(NH2)2]和水,该反应的化学方程式是____________________　。1119.(6分)(2022·南昌中考)如图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系,“-”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是紫红色金属,B常温下是气体,C是人体胃液中含有的酸。(1)A的一种用途是　_______________________;(2)B的化学式为　　　　____________________;(3)D物质属于　　　　(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”);(4)E和F反应的化学方程式为　______________________;(5)图示转化关系中没有涉及的基本反应类型是　　　　。三、实验与探究题(本题包括2小题,共21分)20.(11分)(2022·梅州中考)现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中;Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中;Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。(1)实验Ⅰ的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为:　___________________________________________________________;反应产生的气体可用　　　　的方法检验。(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象)　______________________________。根据以上研究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________　。(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入　　　　溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。(4)将铜片加热,铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。①实验操作②实验现象剪下一片变黑的铜片,放入试管中,加入足量的　　　溶液铜片表面的黑色物质全部消失,露出红色的铜,溶液变为　　　　色21.(10分)某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。(1)该反应的化学方程式为　______________。11(2)反应后溶液中的溶质是什么?同学们一致认为有以下三种情况:①氢氧化钠和氢氧化钙;②氢氧化钠和碳酸钠;③　____________。(3)小新取少量溶液于试管中,滴加过量稀盐酸,发现无气泡产生,说明情况　　　　(填序号)是不可能的。为了进一步确定溶液的成分,同学们设计了如下实验方案:实验步骤现　象结　论情况①正确小红选择了另外一种不同类别的物质 ______________(填化学式),也得到了同样的结论。在同学们的合作下,他们顺利完成了探究任务。四、计算题(本题包括2小题,共12分)22.(6分)我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(1)求Fe2O3中铁元素的质量分数。(2)根据化学方程式计算:用含Fe2O360%的赤铁矿石800t,理论上可炼出纯铁多少吨?23.(6分)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算:(1)完全反应后生成CO2的质量;(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。答案解析1.【解析】选B。本题考查学生对常见物质的种类的掌握能力。解答本题的关键应明确合成材料的种类。合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶,所以只有乳胶手套属于有机合成材料。2.【解析】选D。本题主要考查常见化肥的种类。含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥;K2CO3中含有钾元素,属于钾肥;Ca3(PO4)211中含有磷元素,属于磷肥;只有(NH4)2HPO4中含有氮元素和磷元素,属于复合肥。3.【解析】选B。本题考查学生对物质的性质与用途的关系的掌握能力。解答本题的关键应明确两点:(1)一些常见物质的性质;(2)性质与用途的关系。纯碱是碳酸钠的俗称,能用作蒸馒头的膨松剂,是利用其与酸反应生成二氧化碳,是化学性质;而水银用作温度计中的液体,不锈钢制作炊具,干冰用于人工降雨则都是利用物质的物理性质。4.【解析】选D。本题考查配制一定质量分数溶液的有关知识。解答本题的关键应明确三点:(1)配制一定质量分数溶液的步骤与所需的仪器;(2)配制一定质量分数溶液的正确操作;(3)溶质质量分数的意义。量取水的体积时还需要用到胶头滴管,也属于玻璃仪器,A不正确;用托盘天平称量固体物质的质量应按“左物右码”,B不正确;溶质质量分数为5%的溶液中溶质与溶剂的质量比为5∶95=1∶19,C不正确;氢氧化钠易潮解且有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,D正确。5.【解析】选D。相同温度下,相同质量的溶剂中加入相同质量的两种溶质,甲有固体剩余,乙无固体剩余,说明甲溶液已达饱和,两种物质的溶解度不同。乙溶液可能饱和,也可能不饱和。升高温度,甲固体不一定能继续溶解,因为不知道温度会怎样影响甲的溶解度。6.【解析】选C。饱和溶液在该温度下再加入溶质也不溶解,溶质的质量分数不变;在温度不变条件下,蒸发掉10g水,得到的溶液还是同一温度下的饱和溶液,溶质的质量分数不变;温度不变加入10g水,改变了溶剂的质量,溶质的质量分数发生了改变;温度不变取出10g溶液,只是溶液的质量减少,溶质的质量分数不变。7.【解析】选C。铜不与酸作用,故镀铜铁制品可在酸性条件下使用,A错误;铜能和硝酸银作用,故镀铜铁制品不能盛放硝酸银溶液,B错误;镀铜铁制品只是在铁的表面有一层铜,并不是铜和铁均匀熔合在一起,不属于合金,D错误。8.【解析】选B。本题考查学生对溶解度曲线的认知能力,解答本题需明确两点:(1)认识溶解度曲线图,(2)理解溶液的相关知识。由溶解度曲线可知丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以饱和溶液升温后仍为饱和溶液,A错误;甲、乙两种物质在t1℃时溶解度相等,B正确;t2℃时甲物质的溶解度为60g,70g甲物质加入100g水中,只能得到160g溶液,C错误;甲乙两物质的溶液在没有具体的条件下,不能比较其溶质质量分数的大小,D错误。9.【解析】选A、D。本题考查物质的推断方法,主要根据物质反应之间的现象来判断。A选项中沉淀池中主要有碳酸氢钠和氯化铵,共有6种元素,故正确;B选项中母液中主要有氯化铵、碳酸氢钠,还有氯化钠等,故错误;C选项中生成的沉淀是碳酸氢钠,那么X应当是二氧化碳,故错误;D选项中氨气的作用就是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,故正确。10.【解析】选A。加入K2SO4溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明溶液中含有Ba2+,加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明溶液中含Cl-,所以该物质是BaCl2。1111.【解析】选C。本题考查学生对混合物的鉴别和杂质的去除的掌握能力。解答本题的关键应明确三点:(1)去除杂质后不能引入新的杂质;(2)常用的去除杂质的方法;(3)常见物质的性质及鉴别方法。硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,而盐酸不能与氯化钡反应;软水加入肥皂水会出现较多的泡沫,而硬水出现较多的浮渣;向混有碳酸钙的氧化钙中加入稀盐酸,盐酸不仅会与碳酸钙反应也会与氧化钙反应;根据金属的活动性顺序,铁能与稀盐酸反应,而铜不反应,所以加入稀盐酸再过滤可以除去铜粉中的铁粉。12.【解析】选A。明矾是净水剂,能使水中悬浮的固体小颗粒沉降下来,但不能使海水中的可溶性盐沉淀;蒸馏需要能量,可利用太阳能;C、D分别属于海水淡化中的结晶法和膜法;故选A。13.【解析】选D。工业废水经处理达标后循环使用,既避免了污染,又节约了水资源;而其他三种做法均会造成水污染。14.【解析】选B。本题考查金属活动性顺序表的应用,解答本题需明确两点:(1)金属活动性顺序表;(2)化学方程式的相关知识。由化学方程式可知,此反应为单质与化合物反应生成单质与化合物,为置换反应,A正确;由RCl2的化学式可知,金属R显+2价,而铝显+3价,所以不可能为铝,B错误;R能将Cu从其盐溶液中置换出来,说明R比Cu活泼,C正确;单质的化合价为0,所以D正确。15.【解析】选D。此题是化学反应与图像知识的考查题,能把反应的过程与图像情况的走势联系起来是解题的关键所在。硝酸钾溶液加水会被不断稀释,溶质的质量分数会不断变小,而溶质的质量不变,图像应该是一条水平线,A错误;硫酸中不断加入锌粉时,硫酸锌的质量(溶质质量分数)不断变大,直至反应结束,但反应开始时硫酸锌的质量应为零,所以该图像起点不正确,B错误;由于盐酸的pH小于7,氢氧化钠的pH大于7,两者反应时溶液的pH图像应为小于7→等于7→大于7,C错误;硫酸和硫酸铜的溶液均能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,沉淀量会不断变大,直至反应结束形成一条水平线,D正确。16.【解析】本题以日常生活中常见的物质为主题,考查物质的食品保存、物质分类、乳化作用等知识。(1)食品真空包装目的是避免微生物与氧气反应而变质。(2)青花瓷瓶属于无机盐,纯棉被单属于天然纤维,腈纶属于有机合成材料,不锈钢属于金属材料。(3)用洗洁精洗涤餐具上的油污属于乳化作用。(4)蔬菜、水果含有维生素。答案:(1)氧气　(2)C　(3)乳化　(4)维生素17.【解析】本题以溶解度曲线为主题,考查溶解度、质量分数、结晶方法等知识。在(1)题中,要明确该温度下A物质的溶解度为50g,然后才能计算出此时饱和溶液的质量分数为50g/(100g+50g)×100%=33.3%;在(2)题中,关键是要明确A、B两种物质的溶解度随温度变化的情况不同,可采取降温结晶的方法除去杂质B;在(3)题中,由图示可看出很多信息,如20℃时,A、B的溶解度相等,或A的溶解度随温度的变化明显等。答案:(1)33.3%　(2)冷却热饱和溶液或降温结晶(只答“冷却”或“降温”均可)　(3)A(或B)的溶解度随温度的升高而增大(或A的溶解度受温度的影响比B的大,只要合理即可)18.【解析】合成材料主要包括塑料、合成纤维与合成橡胶,所以聚乙烯塑料是合成材料;空11气中含量最多的气体是氮气,根据化学反应前后元素的种类不变,另一种无毒气体应是二氧化碳气体;由化学反应而产生了电能,应该是由化学能转化成电能;依据反应物、生成物及反应条件可写出化学方程式。答案:(1)b　(2)CO2(二氧化碳)　N2(或氮气)(3)化学　(4)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O19.【解析】本题是一道物质的鉴别、推断题。解题的关键是根据题目信息找出突破口。A为紫红色金属,故A为铜;C是人体胃液中含有的酸,即C为盐酸;C可以得到气体B(可能为氢气或者二氧化碳),B能够转化成A,即得到紫红色的铜,所以B为氢气。C是盐酸,A是铜,可以推断D可能为氯化铜。C可以同时得到E和F,即盐酸和某种物质反应的时候能够同时得到E、F,而E、F之间能够反应,说明E、F在一种物质中可以分解得到,而该物质不稳定,所以该物质为碳酸,E、F为二氧化碳和水(这两者无法确定具体对应关系)。(1)A是铜,具有导电性、导热性等,可以做导线等。(2)B为氢气,是非金属气态单质,所以其化学式为H2。(3)E、F是二氧化碳和水,反应生成碳酸。(4)图中发生的反应有置换反应:Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;CuCl2+Fe====FeCl2+Cu;H2+CuOCu+H2O;复分解反应:2HCl+CuO====CuCl2+H2O;CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O;化合反应:CO2+H2O====H2CO3(其他合理反应也可),没有涉及分解反应。答案:(1)作导线(其他答案合理均可)(2)H2　(3)盐　(4)CO2+H2O====H2CO3(5)分解反应20.【解析】鉴定金属的活动性顺序的基本思路有:一是三种金属一种酸,二是中间金属两头盐,三是两头金属中间盐;题中所设计的实验只能证明铁的活动性比铜强,比银强,但无法说明银、铜的活动性顺序,需要补做一个能证明银、铜活动性强弱的实验,比如将铜丝插入硝酸银溶液中;按照刚才的思路,(3)题中可选择中间的铜盐溶液来实现一次性鉴别三种金属的活动性顺序。答案:(1)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑　点燃(2)将铜插入硝酸银溶液中,铜的表面有银白色固体析出　铁、铜、银(3)硫酸铜　(4)稀硫酸　蓝21.【解析】(2)由题意知,题给反应为氢氧化钙与碳酸钠的反应,若两者恰好完全反应,则所得溶液中只有氢氧化钠,若氢氧化钙有剩余,则溶液中为氢氧化钠和氢氧化钙的混合物,若碳酸钠有剩余,则溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合物;(3)若按小新的实验分析,则溶液中没有碳酸钠,说明不可能是②,接下来需要检验的是溶液中是否含有氢氧化钙,可以通过继续加入碳酸钠看是否有沉淀生成或通入二氧化碳气体看是否变浑浊的方法来检验。答案:(1)Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH11(2)氢氧化钠(或NaOH)　(3)②　取少量溶液于试管中,加入少量Na2CO3溶液(或通入CO2)　产生白色沉淀　CO2(或Na2CO3)22.【解析】(1)Fe2O3中铁元素的相对原子质量之和与Fe2O3的相对分子质量之比就是Fe2O3中铁的质量分数。即Fe的相对原子质量×2Fe2O3的相对分子质量×100%=56×2160×100%=70%(2)800t矿石中Fe2O3的质量=800t×60%=480t,根据化学方程式可求出生成纯铁的质量。答案:(1)70%(2)解:设理论上可炼出纯铁的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112800t×60%x160112=800t×60%x　x=336t答:理论上可炼出纯铁336t。23.【解析】碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳,故反应后溶液减轻的质量是二氧化碳的质量;根据质量守恒定律,已知二氧化碳的质量,利用化学反应方程式,可求样品中碳酸钠的质量。解:(1)完全反应生成二氧化碳的质量为:11g+50g-56.6g=4.4g(2)设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106∶44=x∶4.4g解得x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为:10.6g/11g×100%=96.4%答案:(1)4.4g　(2)96.4%11