九年级化学上册第七单元燃料及其利用7.2“燃料的合理利用与开发”竞赛辅导题无答案新版新人教版

7.2“燃料的合理利用与开发”竞赛辅导题一、选择题1.推理是常用的学习方法，下列推理正确的是(　　)A. 化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物          B. 木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气C. 化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变          D. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯2.下列图像与所对应的实验相符的是（   ）A. 向硫酸溶液中不断加水                                       B. 一定量的稀硫酸与锌粒反应C. 加热二氧化锰和氯酸钾的混合物                         D. 向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液3.工业用煤燃烧产生二氧化硫，在排放前需经处理，如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径（部分产物已略）．若每1000gCa（OH）2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算，下列说法不正确的是（　　）A. 煤是不能再生的化石燃料B. 反应Ⅰ的化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC. “双碱法”中的NaOH可以循环使用，节约成本D. 处理相同的SO2，“钠碱法”所需的原料成本更低114.某化学兴趣小组，设计了一个多米诺趣味实验，如下图，假设每次生成的气体都能使后续实验顺利进行。下列现象或说法错误的是A. 石蕊溶液变红B. 澄清石灰水变浑浊C. 该实验中发生的反应只涉及三种基本反应类型D. 将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸,也可以使整个实验顺利进行5.下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）A. 室温时向一定量的稀盐酸中加入少量镁条B. 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙C. 用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气D. 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝6.下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是11A. 太阳能                                  B. 石油                                  C. 核能                                  D. 天然气二、填空题7.能源和环境问题日益成为人们关注的焦点．（1）化石燃料包括煤、________和天然气等．过度使用既造成能源危机，又导致环境污染．如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是________ （填字母序号，下同）；A．酸雨 B．温室效应 C．可吸入颗粒物增加（2）2022年冬季北方地区出现大范围雾霾天气，据检测首要污染物为PM2.5．下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是________ ；A．PM2.5是指大气中直径超过2.5μm的颗粒物   B．控制城市汽车保有量C．PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性    D．冬季取暖用天然气替代燃煤（3）目前，我国面临能源消费结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题．图1是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是________ ；（4）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质．①利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图2（部分条件及物质未标出）．7、下列有关该过程的叙述正确的是________ ；A．该过程可实现CO2零排放   B．该过程只有1种物质可以循环利用C．分离室中分离物质的操作是过滤  D．该过程至少发生了4个化学反应②将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图3所示：11请写出上述反应的化学方程式　________．8.氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H2CaH2．（1）CaH2中钙和氢元素的化合价分别为________，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用________来代替．（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：________ （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是________．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为　________．（4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处（V2＜V1，气体密度为dg/mL）①橡胶管的作用为：a．________；b．________．②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反应外，还最有可能发生的反应为________．③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系________．④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g，反应后的质量为m2g．乙同学表示出的m，m1，m2和w之间的关系的等式为________．9.能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题．（1）化石燃料包括煤、________ 、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、________ （填一种）等．（2）发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为________ ，该反应属于基本反应类型中的________反应．11（3）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+3O22CO2+3H2O，则R的化学式为________ ．10.A～F是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的关系（“一”表示两物质间能反应，“”表示一种物质转化成另一种物质．部分生成物和反应条件已略去）．A、B、C三种物质中都含有碳元素，A为黑色固体；D、E、F三种物质中都含有钙元素，F可作干燥剂．请回答下列问题：（1）A的化学式为________．（2）反应③能________ （填“吸收”或“放出”）热量．（3）写出反应①和②的化学方程式：①________．②________．11.生产、生活、科技、环保等都离不开化学．（1）如图1食物中富含蛋白质的是________ （填字母序号）．（2）材料的应用与发展，大大方便了人们的生活．请选择下列三种材料中的对应字母填空．A．有机合成材料   B．金属材料   C．天然有机高分子材料塑料制品属于________ ．（3）节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．①开发________ 等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染．②煤燃烧时加入适当的物质，可以减少________ 气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放，有效减少酸雨的形成．（4）燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切联系，通过对图2的分析，你发现可燃物燃烧不仅需要氧气，还需要同时具备的条件是________ ．（5）我国钢铁产量居世界首位，请写出炼铁高炉中一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式________ ．三、实验探究题1112.某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：（1）【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是________；（2）【交流讨论】①改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是________。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并________后才能对试管加热；②将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________；（3）【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱(化学式为KOH)，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为________。13.根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a________；b________．（2）制备CO2气体可用B装置，除去CO2中混有的少量HCl气体，应选________ （填字母代号）装置，装置内应选用________ 　（选填以下数字序号）：①NaOH溶液；②饱和NaHCO3溶液；③HCl气体；④CO2气体．（3）制备氢气也可用B装置．________（选填“是”或“否”）可用D装置收集氢气，若使用E装置收集氢气，气体应该从________（选填“甲”或“乙”）口进入，点燃氢气前应检验氢气的纯度，其操作是：用拇指堵住集满氢气的试管口，________．14.化学活动课上，老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来．通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种，都是初中化学常见的物质．根据所学化学知识回答：　（1）从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na2O2）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质________，反应 ________（吸收”或“放出”）大量的热．（2）根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是________ ．11（3）过氧化钠和水反应的化学方程式是________ ．15.化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。【提出猜想】甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2。【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有________。（2）B装置的作用是________。（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是________；加热一段时间后，观察到________，证明气体中含有H2。（4）写出D瓶中发生的反应的化学方程式________。（5）【讨论】①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：________。②锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是________（任填一种合理的答案）。16.利用下图装置进行实验．实验前K1、K2、K3均已关闭．内容装置实验1制备气体实验2测定气体含量11Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口Ⅱ．在K1上方导管口收集气体Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2，B中装满水．用注射器向A中注入15mLNaOH溶液（足量），充分反应Ⅱ．打开K2和K3（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是　________ ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为________ ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是________ ．（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为　________ %．17.某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．（1）【查阅资料】D装置球形管中碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙．它们不但能吸收水，还能吸收CO2，写出氢氧化钠与CO2反应的化学方程式________（2）【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和上图装置及药品进行实验（操作规范）．A装置中发生反应的化学方程式为：________．（3）【分析交流】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验后测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为________．（4）【数据处理】在实验过程中产生氢气0.2g，共消耗稀硫酸50g，请依据化学方程式求出该硫酸溶液中溶质的质量分数．（5）【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）．1118.某学习同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时，对生成物的成分产生了质疑：水和过氧化氢具有相同的组成元素，那么氢气在空气中燃烧除生成水外，是否有过氧化氢生成呢？带着疑问，该小组同学利用如图所示实验装置进行了以下探究．【提出猜想】氢气在空气中燃烧除生成水，还有过氧化氢生成．【查阅资料】（1）在一定条件下（低温环境下），氢气在空气中燃烧除生成水外，还有过氧化氢生成．（2）过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色．（1）【实验探究】 主要步骤 主要现象 实验结论 ①将注射器内的稀硫酸接入到盛有锌粒的锥形瓶中 在锌粒表面有________ 产生 反应的化学方程式为　________ 　 ②点燃经验纯后的氢气，用底部结有并冰的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体．向试管中加入________  氢气燃烧产生淡蓝色火焰，试管中液体由无色变________ 色 氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成（2）【评价反思】实验中将氢气燃烧的火焰对着冰，冰的作用是________ （填序号）．①用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体②用冰创设低温环境，使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢③有利于生成的过氧化氢和较低的温度下溶入冰融化成的水中，便于收集（3）【拓展分析】除氢气和氧气反应会生成两种氧化物外，金属钠也具有类似的化学性质：金属钠露置在空气中与氧气反应，生成氧化钠；钠在空气中燃烧，生成过氧化钠（Na2O2）．请写出钠在空气中燃烧的化学方程式：________ ．此反应的基本类型是________ 反应．19.乙醇俗称酒精，具有可燃性．甲、乙两组学生为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物，他们分别先将乙醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体进行如下实验．实验中所用的新鲜鸭血是指先加入抗凝剂，再用水稀释后的鸭血，它遇O2呈深红色，遇CO2呈暗红色，遇CO呈鲜红色．甲、乙两组的实验顺序及观察到的现象如图所示（提示：白色无水硫酸铜吸水后变成蓝色）根据实验，回答下列问题：11（1）甲小组确定乙醇燃烧的产物可是________写出乙醇燃烧的化学反应方程式：________；乙小组确定乙醇燃烧的产物可能是________。（2）分析甲、乙两个小组确定的产物为什么不同：________。（3）把A、B两个装置的顺序对调，行吗？为什么？________。（4）请你谈谈合理使用燃料的一种方法：________。四、综合题20.化学为人类社会的可持续发展做出了巨大贡献．目前人类使用的主要能源是化石燃料，会加剧温室效应．发展“低碳生活”是当今社会发展的趋势．（1）化石燃料指的是________、________、________．（2）下列做法符合“低碳生活”的是________．①提倡使用一次性筷子②步行代替开私家车③日常生活耗用的能量尽量少（3）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种：a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）2MnSO4+2X+O2↑①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：________；②b中物质X化学式是________，H2SO4的一个分子中有________个原子．（4）拉瓦锡通过定量分析实验，获得化学的重要定律﹣质量守恒定律．①由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是________（填字母，下同），可能变的是________．a原子种类        b原子数目        c分子种类d分子数目        e元素种类        f物质种类②已知5gX恰好与10gY化合生成新物质Z，现有X、Y各15g，完全反应后生成Z的质量为________ g．21.随着人类社会的发展，能源与环境问题显得日益突出，并引起广泛关注．请回答下列问题：（1）物质燃烧的微观过程如下：若“”表示碳原子，“”表示氢原子，“”表示氧原子，该反应的化学方程式为__           __．（2）大气中二氧化碳含量的增加会导致全球变暖，“低碳”的宗旨就是减少二氧化碳的排放．下列工业生产符合“低碳”要求的是（填序号）____．A. 铁矿石炼铁                  B. 火力发电                  C. 氨碱法制纯碱                  D. 煅烧石灰石制氧化钙11（3）“酸雨”给人类生活和社会发展带来了严重危害，它酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑及文物古迹、加速金属制品的锈蚀，已成为全球性的灾害．“酸雨”是大量的（填化学式）________和氮氧化合物气体排放到空气中形成的．22.根据下图所示实验回答问题。（1）仪器①的名称是________。（2）A实验烧杯内壁上的现象是________，得出的结论是________。（3）B中水的作用是________，铁丝燃烧的化学方程式为________。（4）C实验采取变量控制的方法探究燃烧的条件。①图一实验中运用了两组对比：a水中白磷和铜片上的白磷；b________。②a组对比得出的结论是________。③C中改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是________。图二中红磷没有燃烧的原因是________，图二两支试管上气球的变化为________。④欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并________后给试管加热。（5）C中将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________。“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，钾遇水生成H2和KOH，该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，其反应化学方程式为________。11