九年级化学上册第五单元化学方程式5.2“如何正确书写化学方程式”竞赛辅导题无答案新版新人教版

5.2“如何正确书写化学方程式”竞赛辅导题一、选择题1.诺贝尔化学奖的成果之一是对CO催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一过程可以表示为：COCOad    O22Oad      COad+Oad→CO2（式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子），下列说法错误的是       A. CO和COad不是同种物质B. 该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应C. 从反应效果看，CO与O2不用点燃反应也能进行D. 这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少2.镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（  ）A. 4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁                B. 3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁C. 2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁                    D. 2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁3.如图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图．能用该表示的化学反应是（   ）A. 2CO+O22CO2                                      B. N2+3H2═2NH3C. C+O2CO2                                             D. H2+Cl22HCl4.用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（　　）A. Zn+Ag（NO3）2→Ag+Zn（NO3）2               B. Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3C. Zn+2AgNO3→2Ag+Zn（NO3）2                    D. Zn+AgNO3→Ag+Zn（NO3）25.某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是11A. H2、CO                          B. CO、CH4                          C. H2、CH4                          D. CO2、CH46.聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）nCl6﹣n]m，是一种无机高分子混凝剂．制备时涉及如下反应：Al（OH）3与[Al（OH）2（H2O）4]Cl反应生成H2O和Al2（OH）nCl6﹣n，则该反应中两种反应物的计量数之比为（　　）A. 1：1                                      B.                                       C.                                       D. 7.将相同体积，相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是（   ）A. 消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X                        B. 产生氢气的速率顺序为X>Y>ZC. 三种金属的活动性顺序为Y>X>Z                        D. 相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z8.为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下实验：称取2.40g氧化铜，在加热条件下，与足量气体X反应生成铜、水和氮气。经测定，生成物中含0.54g水和0.28g氮气。下列结论错误的是（  ）A. X一定含氮和氢元素                                           B. 参加反应的X质量为0.82gC. X一定不含氧和铜元素                                       D. 参加反应的X所含氢元素质量为0.06g9.下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中□○◎●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。由图分析下列结论正确的是（  ）A. 该反应属于分解反应                                           B. 可能是氢气与氧化铜的反应11C. 该反应可表示为N2+2S2M=2M+2S2N               D. R在该反应中一定未参加反应10.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是( )A. 甲的活动性比乙强                                               B. 甲的相对原子质量一定比乙小C. 反应消耗等质量的硫酸                                        D. 反应消耗等质量的金属二、填空题11.回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：（注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸）请回答下列问题：（1）黑色固体A的成分是________ (用化学式表示）．（2）流程图中操作①的名称是________ ．（3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式　________ ．（4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是________ ．12.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：甲的化学式为________ ；乙分解生成丙的化学方程式为________ 。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是________ 。13.海洋中蕴含丰富的资源．11（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是________ （填字母序号）．A．滤纸过滤     B．吸附     C．沉降    D．蒸馏（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为________ ．（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：回答下列问题：①步骤Ⅴ中所加试剂是________ ．②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为________ （填字序号）．a．适量的盐酸      b．稍过量的Na2CO3溶液    c．稍过量的Ba（OH）2溶液③第Ⅲ歩反应的化学方程式是________ ．④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是________（写一条）．14.在生活与学习中，一些青少年学生由于长时间玩手机、用电脑或看书写字姿势不科学等行为，很容易造成眼睛近视，就会配戴类似如图所示的近视眼镜．（1）眼镜所用材料中属于合成材料的是________ ．（2）眼镜戴久了，镜架上会产生铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．铜生锈除与空气中氧气和水有关外，还与空气中的________有关，写出铜生锈的化学反应方程式________ ．15.用所学化学知识，回答下列问题：（1）物质是由微粒构成的．构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持氧气的化学性质的最小微粒是________．（2）某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，则该电子失去2个电子后形成的阳离子的符号是________ ，若该原子的原子核中的质子数与中子数相等，则该金属元素对应的氧化物的相对分子质量是________ ；若老年人体内缺少该金属元素则可能发生________．（3）将一定质量的Al加入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是________ （填化学式）；铝的化学性质较活泼，但金属铝却有良好的抗腐蚀性能，原因是________；飞机外壳用的主要材料是硬铝，硬铝属于________ 填序号．①有机高分子化合物；     ②合金；      ③复合材料．11（4）地球是我们生存的家园，保护环境就是保护我们人类自己，而老式硫酸厂污染环境十分严重，其尾气中的二氧化硫和三氧化硫会造成酸雨，其废液中的硫酸会造成水体污染，我们可用烧碱溶液处理硫酸厂的尾气，烧碱与三氧化硫反应的化学方程式为：________；我们常用消石灰中和硫酸厂废液中的硫酸，请说出处理硫酸厂废液中的硫酸为什么用消石灰而不用烧碱的原因是________（答一点即可）．16.生产、生活、科技、环保等都离不开化学．（1）如图1食物中富含蛋白质的是________ （填字母序号）．（2）材料的应用与发展，大大方便了人们的生活．请选择下列三种材料中的对应字母填空．A．有机合成材料   B．金属材料   C．天然有机高分子材料塑料制品属于________ ．（3）节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．①开发________ 等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染．②煤燃烧时加入适当的物质，可以减少________ 气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放，有效减少酸雨的形成．（4）燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切联系，通过对图2的分析，你发现可燃物燃烧不仅需要氧气，还需要同时具备的条件是________ ．（5）我国钢铁产量居世界首位，请写出炼铁高炉中一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式________ ．17.右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：(1)反应①中A物质的作用是________ ；(2)反应③、④的化学方程式：③________ ；④________ ；(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是________ (写一点即可)；18.实验室现有一包白色粉末，可能由Na2CO3,Na2SO4,KCl,CuSO4中的一种或者几种组成，现请同学们对该白色粉末进行探究：11①取少量白色粉末加水溶解，得到无色溶液；②向①中的溶液中加入稀盐酸有气泡产生，至气泡不再产生为止；③向②中溶液中加入Ba(OH)2有白色沉淀产生。从以上现象中判断该粉末中一定有________，一定没有________，可能含有________。写出②中的反应方程式________；写出③中的反应方程式________。19.废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：（1）合金属于________ （填“纯净物”或“混合物”）；（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为________ ，步骤②反应的化学方程式为　________ ；（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OⅡ.2Cu+O22CuOCuO+H2SO4═CuSO4+H2OⅢ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O你认为最佳途径是________ （填序号），理由是________ ．20.某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图丙所示5个实验．①实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为________．②实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色．据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为：________（写一个即可）．③将②反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀．则混合后溶液中溶质可能为________（写一种即可）．④科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．如图甲是实验时制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置．11I．图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________（填字母编号）仪器相同；Ⅱ．通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是________．21.用化学符号填空：①两个铁离子________ ，②硫酸中硫元素的化合价________ ，③表示的是________ ．（2）汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并减少污染，写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式________ ．（3）在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质ABCD反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2待测7.22.0反应后待测的B的质量是________ 克，该反应所属的基本反应类型是________．（4）现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有________ 个．22.已知A、B、C、D是初中化学常见的物质．它们之间的相互转化关系如图所示．其中A被看作是理想的“绿色能源”，B在常温下是一种无色液体，C可用于灭火．（部分反应物、生成物和反应条件未标出）11请回答下列问题：（1）写出A在空气中燃烧的主要现象：________，放出大量的热．（2）写出B→A的化学方程式：________，其基本反应类型为________ （3）若D是有机物，其化学式为________．（4）若D是无机物，写出B→D的化学方程式：________ ．23.金属材料是现代生活和工业生产应用极为普遍的一类物质．（1）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为　________ ．（2）欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部的金属铜，应先加入________ 充分反应后过滤，滤渣中含有________，继续处理可以得到纯净的金属铜．（3）铁生锈的条件是________ ，写出防止铁生锈的一条措施：________ ．铝的化学性质比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀，其原因是________．24.A、B、C、D、E、F、G、H均为初中化学常见物质，其中C、D、F为单质，其余为化合物，B、E为气体，反应①是重要的工业反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：⑴写化学式：A________、E________、G________；⑵写出反应①、④的化学方程式：反应①________ 反应④________ 。25.化学与生产、生活息息相关，请运用所学化学知识回答下列问题。Ⅰ.用空气、水、大理石、天然气、石油和煤等物质填空：日常生活中用作溶剂的是________，通过物理方法可提取氧气的是________。生活中常用作建筑材料的是________，属于清洁的气体矿物燃料的是________。Ⅱ.科技节上同学们进行矿石标本展示，某同学展示的4种矿石及其主要成分如下：11上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是________（填字母序号）．SiO2的摩尔质量为________，含有3.01╳1023个Si原子的SiO2，其物质的量为________mol，质量为________g。Ⅲ.有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O 判断相同物质的量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气物质的量由大到小的顺序是________（用序号表示）。Ⅳ.著名化学家戴维教训贵族托斯康纳公爵的故事告诉人们：最坚硬的金刚石与松软的石墨，都是由碳元素组成的。某同学根据戴维结论，设计下列实验：A．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；b.让足量镁条在步骤a生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。①步骤b中发生反应的化学方程式为________。②若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1________m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为________。三、推断题26.如图表示某些物质间转化关系．A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味．（1）E的化学式为________ ．（2）反应①的化学方程式为________ ．（3）反应②的化学方程式为　________ ．由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意________．（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为________；工业生产中用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为________ ．27.现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：11（1）操作1所用到是玻璃仪器有________ ．（2）原白色固体中一定不含有________ ，一定含有________ ．（3）写出生成气体a的化学方程式________ ．四、实验探究题28.实验课上，老师分析金属与盐溶液的反应时指出，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。小明很好奇，于是做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，并没有出现紫红色的铜。一会儿，部分沉淀渐渐变黑。【提出问题】金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么？【查阅资料】①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。②氢氧化铜受热至60-80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。（1）【实验探究1】探究生成的气体是什么？小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是________，点燃该气体前一定要先________ 。（2）【实验探究2】探究沉淀的成分是什么？【猜想与假设】沉淀中有Cu(OH)2和________，可能还有Cu。（3）【实验验证】实验步骤实验现象结论将锥形瓶内反应后的物质过滤，向滤出的固体中加入足量的________________沉淀中没有Cu（4）【实验结论】通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。请写出生成蓝色沉淀的化学方程式________（5）【反思与交流】出现黑色物质的可能原因是________。29.化学活动课上，老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），他将包有过氧化钠（Na2O211）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来．通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种，都是初中化学常见的物质．根据所学化学知识回答：　（1）从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na2O2）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质________，反应 ________（吸收”或“放出”）大量的热．（2）根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是________ ．（3）过氧化钠和水反应的化学方程式是________ ．11