5.3“利用化学方程式的简单计算”过关练习题一、选择题1.在化学反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O中，反应物中各物质间的质量比为（ ）A. 1：1 B. 3：1：2：3 C. 3：80：56：27 D. 1：80：28：92.在下列条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（）A. 质量比为1﹕9的H2和O2 B. 质量比为3﹕6的C和O2C. 质量比为1﹕6的CH4和O2 D. 质量比为7﹕2的CO和O23.将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（ ）A. 30.0% B. 22.2% C. 27.6% D. 10.3%4.下列曲线不正确的是（ ）A. B. 12C. D. 5.有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；根据上述实验现象判断，下列说法正确的是（ ）A. 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 B. 无色溶液B中一定含有两种溶质C. 白色粉末中一定含有氯化钠 D. 步骤③生成的气体质量可能是4.4g6.下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 127.右图所示是“水”中长“铜树”的探究实验。将一根质量为80g的铝丝（用砂纸打磨过）浸入硫酸铜溶液中，过一段时间取出附有铜的铝丝干燥后称量，其质量为94g。下列对实验中质量变化的分析正确的是( )A. 通过反应生成铜的质量为（94－80）gB. 反应前后溶液的质量没有发生变化C. 由于每个铝原子置换1个铜离子，所以（94－80）g是生成的铜与反应的铝的质量差D. 反应后溶液的质量减轻了（94－80）g8.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（ ）A. 3.6g B. 8.0g C. 16.0g D. 18.0g9.把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是（ ）A. Mg（OH）2 B. MgO C. Mg D. MgCO310.取一定量的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，充分反应后，下列图象表示的反应过程与事实一致的是（ ）A. B. 12C. D. 11.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（ ）A. 反应后的气体为纯净物 B. 参加反应的CO和O2的体积比为2:1C. 反应后的气体中C，O原子的个数比为1:2 D. 生成的CO2与原混合气体的分子个数比为2:312.金属氧化物陶瓷着色，有时测定金属氧化物中的金属含量．现将Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物16克，与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是（ ）A. 20% B. 70% C. 73.5% D. 80%13.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生．根据实验，以下推测正确的是（ ）A. Cl﹣一定存在 B. 100mL溶液中K+的质量小于2.34gC. K+一定存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在14.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（ ）12A. 将饱和石灰水升温 B. 一定量的锌粉与稀盐酸反应C. 等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解 D. 向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸15.下列图①-④分别与相应的操作过程相对应，其中错误的是 （ ）A. ①在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发一定量的水 B. ②向一定质量盐酸中加入过量石灰石C. ③向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸 D. ④向等质量且过量的锌粉和铁粉中，分别加入等质量且质量分数相同的稀盐酸二、填空题16.根据要求回答问题．①写出仪器名称：a________；b________；12②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的装置组合是________（填字母）；③要制取0.03mol氧气，需分解的氯酸钾的物质的量为________；（根据化学方程式列式计算）④现从废旧干电池中回收上述实验所需的MnO2．废旧干电池中主要含有C和MnO2（均难溶于水）、ZnCl2和NH4Cl（均易溶于水）．为获得较纯的MnO2进行如下实验：上述实验过程中，加水后用玻璃棒搅拌的作用是________；操作A的名称是________；最后“灼烧”的目的是________．17.为测定某生理盐水的溶质质量分数，现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如表所示（不计损耗）：反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量130g40g167.13g①反应后生产氯化银固体的质量为 ________ g．②请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算）________ 18.利用下列提供的仪器装置回答问题：①仪器名称：A为________②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为________，该反应的化学方程式为________，若使用装置G收集氧气，氧气应从________（填“a”或“b”）端通入。③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有________（填写一套即可），反应的化学方程式为________。④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是________，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为________（写出一种即可）；⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1mol铜，则理论上参与反应的氢气的质量为________（根据化学方程式计算）。1219.实验室制备二氧化碳的实验装置如下图所示。①写出仪器名称：a________，D的装置的名称是________。此时D装置的开关处于________状态(选填“开”或“关”)。E与D装置制取气体具有相同的优点是________。②观察A～E装置，________装置(选填编号)进行实验时，集气瓶中不能收集得到二氧化碳，原因是________。③用C装置制取CO2，反应时装置内盐酸液面应位于________处(选填“1、2或3”)为宜，理由是________。④测定其大理石中碳酸钙的质量分数。在15g大理石中分5次共加入50.0g稀盐酸(假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发)，部分数据如下表。容器中盐酸的质量10204050气体质量m/g1.12.2m4.4根据实验数据回答下列问题：Ⅰ.当盐酸滴入40g时，对应的气体质量m是________g。Ⅱ.大理石中碳酸钙的质量分数是________。(根据化学方程式列式计算，结果精确到0.1%)20. 老师要求同学们将30gNaCl样品中的杂质CuCl2除去，同时测出其中所含CuCl2的质量分数。提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。小林同学顺利完成了任务。她的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g。请回答：(1)小林同学所选用的试剂是________ 。(2)该NaCl样品中CuCl2的质量分数是多少？________ (3)当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？________ 21. 同学们从崀山上采集到一种石灰石矿石．为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g．（1）煅烧过程中生成CO2的质量为________ g；（2）该矿石中碳酸钙的质量分数为________．22.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是________，生成的氧气为________ g。（2）该双氧水溶液中过氧化氢的质量________ g。23.木炭还原氧化铜制得的铜粉中混有少量木炭粉，为测定铜的质量分数，某同学取Wg铜粉样品，设计了如下装置进行实验：12①A中反应的化学方程式为________。②充分反应后，装置C的质量增加了4.4g，则生成的二氧化碳的物质的量是________ mol。求参加反应的氢氧化钠的物质的量________。（根据化学方程式列式计算）③关于该实验下列说法正确的是________。A.实验结束时，先熄灭两个酒精灯B.氯酸钾的量对测定结果没有影响C.石灰水的量对测定结果没有影响D.只称量反应前后装置B中固体质量也可达到实验目的24.某学生用图示装置测定生铁中碳的含量（假定生铁中不含有其他杂质），试回答下列问题：①A中的现象是________ ，反应的化学方程式是：________ ；②为了减少实验误差，A装置加入药品的方法是________ ③若氢气密度为ρg/L，称取生铁ag．完全反应后量筒里的水为bL，则此生铁中碳的质量分数的表达式为________ ．④如果此生铁中混有少量锌，则测得结果________ （填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．25. 钢铁是使用最多的金属材料。（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式________ 。（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的________ （填序号）。A．耐腐蚀性 B．延展性 C．导热性 D．导电性（3）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为________，这种麦片必须真空保存，原因是________。（4）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，正确的是________。12A．甲是铁，乙是锌B．甲是锌，乙是铁C．图1表示稀硫酸足量，图2表示稀硫酸不足量D．图1表示金属一定有剩余，图2表示金属一定没有剩余三、计算题26.为测定某铜锌合金中锌的含量，取50g样品进行实验，将l00g稀盐酸分五次加入该样品中(杂质不溶于水也不参与反应，反应原理为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：加入稀盐酸的质量／g2020202020生成气体的总质量／g0.050.10m0.200.20试求：（1）m的数值为________。（2）该铜锌合金中锌的质量分数是________？(写出计算过程)27.超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。兴趣小组取15g 纯碱样品，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质是________。（写化学式）（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）（3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为多少？1228.欲测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取13.25g含有氯化钠杂质的碳酸钠样品，加入50g14.6%的盐酸溶液，二者恰好完全反应，试求：（1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后溶液中氯化钠的质量分数.（结果精确到0.1％）四、实验探究题29.牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3，SiO2或它们的混合物．某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究．【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应．（1）【实验方案】①取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有________（填阴离子符号）②取实验①中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式________．（2）【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？【实验装置】12【实验步骤】按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为________；（3）重新连接好装置，并________；（4）在B装置中加入牙膏样品8.00g；关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸；________（填“打开”或“关闭”）、并________；至C中不再产生沉淀；（5）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量．实验数据如图2（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）【实验分析及数据处理】①若没有A装置，则测定结果将________．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）②D装置的作用是________．③据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是________．（CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O）30.某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。Ⅰ．定性探究【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有________；猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。（2）经过讨论，同学们直接得出不合理的猜想是哪一种并说出理由：________。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。（3）【进行实验】研究12实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液溶液不变色猜想Ⅲ不正确②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠有气泡产生猜想________正确（4）操作②有气泡生成的化学方程式为________。（5）下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是 (填序号)。A. 滴加盐酸的质量 B. 滴加盐酸的质量C. 滴加盐酸的质量 D. 滴加盐酸的质量（6）【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的________，然后过滤。（7）Ⅱ．定量探究兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的HCl含量进行了测定（不含其他酸性物质）。取废水5g，用质量分数为2%的氢氧化钙溶液进行中和，如下图所示。请你计算废水中HCl的质量分数。（写出具体的计算过程）12
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