九年级化学下册 第九单元 溶液学案 （新版）新人教版

溶液一、学习目标1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。2、了解溶液在生产、生活中的重要意义。二、自学提纲：（一）、自学内容：课本26～28页。（二）、知识整理：1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成、、叫溶液。2、溶液是一种混合物，它是由、组成的。3、溶液的特征是、。如何理解它？，。4、溶液有哪些主要用途?(要求至少说出两点)（三）、尝试练习1．溶液一定是（  ）。  A.单质     B.化合物   C．纯净物  D.混合物2．生活中常见的下列物质，属于溶液的是（   ）。  A.牛奶    B.泥水   C．蔗糖水     D.花生油3．组成溶液的溶质（  ）。  A.只能是固体           B.只能是液体  C．只能是气体           D.可以是固体、液体或气体4．下列物质中属于溶液的是（  ）。  A.液氮      B.蒸馏水   C．石灰浆    D.碘酒5．一杯溶液里各部分的浓度和性质是（    ）。  A.相同的    B.不同的   C．只有上层是相同的  D.无法确定三、课堂达标练习1、将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．食用油B．酒精C．食盐D．氯化氢气体2、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌后可以得到溶液的是（  ）。A.植物油    B.面粉  C．硫酸锌       D.硫酸铜3、下列关于溶液特征的叙述中不正确的是（）A．溶液都是澄清、透明、无色的B．当外界条件不变时，溶液长期放置溶质不会从溶液里分离出来C．一种溶液中各部分的浓稀和性质都是一样的D．溶液是均一、稳定的纯净物4、某同学喝一杯糖开水，第一口与第二口“甜度”相同，这说明溶液是（）A．混合物B．澄精的C．均一的D．稳定的四、课后练习1、某一杯食盐水，若上部的密度为a克/厘米3，则下部的密度是（）A．大于a克/厘米3B．等于a克/厘米3C．小于a克/厘米3D．无法判断2、溶液一定符合下列条件中的（）A．由两种或两种以上的物质形成B．溶质一定是固体C．溶质一定被分散成单个分子或离子D．溶质被分散成许多分子集合成的小颗粒或小液滴E．溶液均一、稳定8F．溶液无色3、某液体若是溶液，必须具备的条件是（）。A．某一固体物质溶解到另一种液体里B．至少有两种物质存在，并形成均一、稳定的体系C．长时间敞口放置，不会有固体物质析出D．以上均不是4、对溶液基本特征叙述错误的是（  ）。A.条件一定时，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来 B.溶液各部分的浓度和密度完全相同C．凡是溶液都是澄清无色的透明溶液D.溶液各部分的物理、化学性质完全相同5、对长期放置在密闭玻璃瓶中的氯化钠的稀溶液，正确的说法是（  ）。A.瓶底附近的溶液较浓        B.瓶口附近的溶液较稀C．瓶底有一定量的食盐固体    D.瓶内的溶液各部分密度相同6、蔗糖水是溶液，因为它是（  ）。A.由两种物质组成的    B.无色透明的液体C．加热至沸腾也不分解  D.蔗糖分子均匀分散在水中形成的混合物7、病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。右图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请回答：(1)该注射液里的溶质是；(2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，（填会或不会）会出现浑浊现象，为什么?8、把少量的白磷溶于二硫化碳中制成溶液，其中         是溶质，      是溶剂，这种溶液叫做       的       溶液。9、碘酒中溶剂是       ；澄清石灰水中溶质是        （填化学式）。医用酒精中，酒精与水的质量比为3：1，该医用酒精的溶剂是         。10、6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。    (1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为        ，其质量为   g；溶剂的化学式为        ，其质量为        g。    （2）完全反应后，所得溶液的质量为        g，其中溶质的化学式为        ，其质量为        g,溶剂的化学式为        其质量为    g。第二课时一、学习目标：1、了解溶液工农业生产、生活中德尔一般应用，能说出一些常见的乳化现象。2、认识氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种典型物质在水中溶解时溶液的温度的变化。3、了解物质在水中溶解时的溶液度变化的一般特点。二、自学提纲：（一）、自学内容：课本第29～31页。（二）、知识整理：1、乳浊液：分散到液体里形成、的混合物。2、乳化现象：。3、某些固体溶于水时，溶液的温度会发生变化。把氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种溶质溶于水，使溶液的温度明显降低的是，使溶液的温度明显升高的是，使溶液的温度基本保持不变的是。（三）尝试练习：1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（）8A.溶液  乳浊液  溶液          B.溶液 悬溶液  乳浊液  C.悬溶液  乳浊液  溶液       D.溶液  悬浊液  溶液2、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（   ） 3、在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程        （填吸热或放热），另一种是溶质分子（或离子）和水分子作用，生成水合离子的过程，这一过程        。（填吸热或放热）4、生活中的下列物质：（1）牛奶、（2）雪碧饮料、（3）矿泉水、（4）生理盐水、（5）豆浆、（6）蒸馏水、（7）食醋、（8）蔗糖水、（9）链霉素粉末、（10）酒精、（11）碘酒、（12）60°的白酒、（13）车用乙醇汽油、（14）10%的过氧乙酸、（15）医用酒精、（16）石灰浆、（17）清新洁净的空气。其中不属于溶液的是_________；属于乳浊液的是_____________；属于纯净物的是___________________。5、从下列混合物中，识别出溶液、悬浊液和乳浊液，并用短线连接。（1）在做X射线检查肠胃病时，病人服用的“钡餐”          溶液  （2）“一杯牛奶强壮一个民族”，同学们每天喝的牛奶        乳浊液（3）农业生产上用来选种的食盐水                        悬浊液三、课堂达标练习：1、下列各组物质，只用水不可以鉴别出来的是（）A.食盐固体、碳酸钙固体、高锰酸钾固体B.氢气、氧气、二氧化碳C.汽油、酒精、浓硫酸D.氢氧化钠固体、食盐固体、硝酸铵固体2、工人师傅修完机器后，有时用汽油（柴油），有时用加了洗衣粉的水来回洗去手上的油污，试分析二者的原理是否相同。3、请将下面B选项中与A选项中相关说法的序号，填在A项中对应的括号内。　A项①高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水（）②碘难溶于水，氯化钠易溶于水（）③固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低（）④固体氢氧化钠溶于水，溶液温度升高（）⑤用汽油和洗涤剂都能洗去衣服上的油污（ ）　B项a.离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量b.不同物质在同一溶剂中的溶解性不同c.汽油能溶解油污形成溶液，洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉8d.离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量e.同种物质在不同容剂中的溶解性不同4、物质溶解于水时，有的放热会使溶液温度升高，有的吸热会使溶液温度降低。请用广口瓶、试管、弯曲成如下左图所示形状的玻璃管、合适的橡皮塞和水，设计一个实验装置，能用它研究物质溶解于水时的吸热或放热现象。画出装置图，并简述其原理。参考答案第一课时二、（二）1、均一的、稳定的、混合物2、溶质、溶剂3、均一、稳定4、①在溶液中进行的化学反应速率较快②对动植物生理活动的重要意义：养料的吸收；O2和CO2在血液中的循环。③医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水在溶液中进行的化学反应速率较快④对动植物生理活动的重要意义：养料的吸收；O2和CO2在血液中的循环。（三）1、D2、C3、D4、D5、A三、1、A2、CD3、AD4、C四、1、B2、ACE3、B4、C5、D6、D7、（1）氯化钠（2）不会氯化钠注射液是一种溶液，溶液具有均一、稳定的特征！8、白磷二硫化碳白磷二硫化碳9、酒精Ca﹙OH﹚2水10、(1)H2SO49.8H2O90.2(2)106.3ZnSO416.1H2O90.2第二课时二、（二）1、小液滴不均一、不稳定2、使植物油分散成无数的细小液滴，二不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随水流走的现象3、硝酸铵氢氧化钠氯化钠（三）1、D2、B3、吸热放热4、⑴⑸⑹⑼⑽⒃⒄⑴⑹5、（1）是悬浊液（2）是乳浊液（3）是溶液三、1、B2、二者的原理是不同的，工人师傅用汽油（柴油）洗去手上的油污是让油污溶于汽油（柴油）形成溶液，而用加了洗衣粉的水洗去手上的油污是洗衣粉使油污分散成无数的细小液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随水流走，是乳化现象。3、①-e ②-b ③-a ④-d ⑤-c4、解析：可设计如上右图所示的装置：在玻璃管中装入少量水，在试管中加入少量的水，按照图连接好装置。如果向试管中加入某物质A（如氢氧化钠等），充分溶解，可以观察到玻璃管内的水左低右高。这说明广口瓶内气压增大，则温度升高，所以，A物质溶解于水时，溶液温度升高。如果向试管中加入某物质B（如硝酸铵等），充分溶解，可以观察到玻璃管内的水左高右低。这说明广口瓶内气压减小，则温度下降，所以，B物质溶解于水时，溶液温度升高。 评注：物质溶解于水时，有的物质会与水发生化学反应，同时伴随着放热现象，如：CaO+H2O==Ca(OH)2同时放出大量的热。8课题2溶解度一、学习目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念以及相互转化的方法；2.了解固体物质溶解度的涵义，知道影响固体（或气体）溶解度的因素；3.会利用溶解度曲线获得相关信息；4.会利用溶解度的知识解释身边的一些现象。二、自学提纲（一）自学内容：课本P34-35、、P35-38（二）知识整理：5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是()A.溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性质2.饱和溶液是指()A.浓度较大的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解其他溶质的溶液D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液3.下列说法是否正确？正确的，在()中打“√”，错误的，在()中打“×”。(1)100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30g()(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大()(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液()(4)饱和溶液析出晶体后，其溶液变为稀溶液()(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液要浓一些()10分钟训练(强化类训练，可用于课中)4.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是()A.升高溶液的温度B.蒸发溶剂C.降低溶液的温度D.从溶液中倒掉一部分水5.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是()A.加水后一定是不饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水前一定是饱和溶液6.在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观察到试管里的溶液变浑浊。下列说法正确的是()A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙C.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液D.变浑浊后的溶液一定是浓溶液7.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是()A.压强减小，气体溶解度增大B.压强减小，气体溶解度减小C.温度降低，气体溶解度减小D.气体溶解度与温度无关8.经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表：温度℃20406080100溶解度/g31.663.911016924630℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入65g8硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。下列说法中，不正确的是()A.所得溶液是不饱和溶液B.硝酸钾晶体不能全部溶解C.所得溶液是饱和溶液D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质9.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（）A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度B.c的溶解度随温度的升高而减少C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a10.对某不饱和溶液采取下列措施，有关的量将如何变化？用“增大”“不变”或“减小”填表：答案：1.A2.D3.××××√4.B5.D6.B7.B8.A9.C10.（见下表）课题3溶质的质量分数【学习目标】1理解溶质质量分数的概念2会有关溶质质量分数的计算3了解配制溶质质量分数一定的溶液的一般步骤一、溶质质量分数的概念1．在三支试管中各加入10mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0.5g、81g、1.5g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?____________________________________________________________________________________________________________________________试管编号123溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数2．活动与探究按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1g·cm-3)编号12溶质质量/g1020溶剂质量/g9080溶质的质量分数二、有关溶质质量分数简单计算例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?例2.用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?三、配制溶质质量分数一定的溶液的一般步骤是[课堂练习]在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。附答案一、溶质质量分数的概念1．三种溶液颜色深浅不同。2．它们可能是不同物质的水溶液。3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。二、溶质质量分数简单计算8例1解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg×16％＝24kg溶剂质量＝溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：需24kg氯化钠和126kg水。例2解析：1．溶液的质量=90克溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数＝90克×10％＝9克溶剂的质量＝溶液质量-溶质质量＝90克-9克＝81克2．(1)增加10克硝酸钾后：溶质质量＝9克+10克=19克溶剂质量＝81克(不变)溶液质量=19克+81克＝100克(增加10克);即90克+10克＝100克2．加入10克水后：溶质质量＝9克(不变)溶剂质量＝81克+10克=91克(增加)溶液质量=9克+91克＝100克(增加10克)即90克+10克=100克3．(1)增加10克溶质后：溶质的质量分数=19％注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。(2)增加10克水后：溶质的质量分数=9％三、1．计算;2．称量;量取;3．溶解;4.装瓶、贴签[课堂练习]答案：32％，12％8