九年级化学下册 第十单元 酸和碱学案（无答案）（新版）新人教版

酸和碱学案设计：（第一课时）学习目标：1、了解什么是酸碱指示剂，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，了解溶液酸碱度在实际中的意义。3、掌握用PH试纸检测溶液酸碱度的方法。4、体会化学来源于生活又服务于生活的科学意义。引入性练习：1、CO2+H2O=该物质能使紫色石蕊试液变。2、你还知道或猜想出哪些物质也能使紫色石蕊试液发生同样的变色吗？3、在研究分子的运动探究实验中，氨水挥发出的氨分子进入到酚酞试液中，酚酞试液变。活动与探究：用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性实验活动：向点滴板上分别加入适量的①汽水；②白醋；③盐酸④石灰水⑤稀氢氧化钠溶液；⑥蒸馏水；⑦酒精，共准备三组，一组中分别加入紫色石蕊溶液，另一组中分别加入无色酚酞溶液，第三组加入自制的指示剂，将观察到的现象记录到表1中（第三组现象可不记），并分类归纳完成表2（PH暂不填）表1编号①②③④⑤⑥⑦物质汽水（含碳酸）白醋（含醋酸）盐酸石灰水稀NaOH溶液蒸馏水酒精石蕊溶液的颜色变化酚酞溶液的颜色变化10表2物质编号物质类别紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变红色不变色变蓝色变红色中性不变，仍为紫色不变，仍为无色课堂练习：1、酸性溶液PH7（填“>、<”或“=”）并且数字越大，酸性越，PH=0的溶液显性。2、碱性溶液PH7（填“>、<”或“=”）并且数字越大，碱性越，将PH=12的NaOH溶液加水稀释后，PH会，（填“变大”、“变小”或不变）。巩固性练习：1、小明在测某酸性溶液PH值时，不慎将试纸提前弄湿了，他想：等一会儿酸溶液上去PH试纸也会变湿了，应该没关系。他的想法正确吗？他这样做测量结果又有什么变化？2、小王用PH计测得出生活中一些物质的PH如下表所示，下面说法不正确的是（）物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁PH10.25.87.03.38.12.0A、蔗糖水是中性物质B、肥皂水的碱性比纯碱水强C、柠檬汁的酸性比食醋弱D、雨水能使紫色的石蕊溶液变红。10拓展阅读：生活中的酸人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯性地问问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的的水果是很酸的，这是因为它含有有机酸，如苹果酸、琥珀酸、柠檬酸、酒石酸等。随着水果的成熟，有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。食醋因含有乙酸（俗称醋酸）而具有酸味。酸奶、酸菜、泡菜因含有乳酸也显酸味。久不活动偶尔参加一次体力劳动或剧烈活动，常感到腰酸背疼，这也是乳酸在作怪。因为肌肉中的的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸，剧烈下活动使肌肉里蓄满了很多的乳酸。制汽水时加点儿柠檬酸，能起到利尿作用；鸡汤的味道鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸；极稀的氨基酸又有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水”，有的同学说：“新摘下来的柿子并不酸，倒是显得舌头发麻”，其实这也是酸在作怪，这种酸叫做鞣酸，羊肉的膻味气则是挥发性很强的葵酸引起的，苦味酸有苦味；氨基酸、水杨酸有甜味；等等。学案设计（第二课时）学习目标：1、通过实验，了解盐酸和硫酸的主要性质和用途。2、通过操作、观察，体会酸的腐蚀性，并掌握使用时的安全注意事项。3、会正确稀释浓硫酸。4、理解酸、碱溶液分别具有相似性质的根本原因。引入性练习：酸溶液能使石蕊试液变成色，无色酚酞试液碱液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成10活动与探究：酸的化学性质根据实验内容填写1、加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2、与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁讨论：上述反应都会生成，另一生成物是离子与酸根离子构成的化合物（盐）3、现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O若反应较慢，课稍微加热讨论①上述反应生成物之一都是，另一生成物是离子与离子构成的盐类化合物。②为什么在对金属制品除锈时，不能长时间浸在酸中？巩固性练习：101、某同学自制一种黄色花汁加入到不同的溶液中，现象如下：试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰水石灰水颜色红黄黄绿绿根据以上提供信息进行如下实验：（1）用该花汁去检验小化工厂排放的废水，结果显绿色，说明此废水显性。（2）用该花汁去检验家庭厨房中的食醋，会显色。（3）草木灰是柴草燃烧后剩余的灰烬，草木灰水显性，无色的酚酞试液后显色。2、下列物质不能由金属与酸发生置换反应而得到的是（）A、MgCL2B、ALCL3C、ZnSO4D、FeCL33、维生素C又称抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应，人体缺乏维生素可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素C可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、PH试纸，根据以上试剂，自选实验仪器，请你帮助他们设计出实验方案，并写出实验现象。（3）结论：维生素C具有酸性，根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（）A金属镁B氯化钾C木炭D硫酸铜拓展性练习：10乙酸的化学式为CH3COOH，在水中可以电离，生成自由移动的乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）,已知大多数乙酸盐都是溶于水的，请回答：（1）锌粒加入乙酸溶液中，会有什么现象？写出该反应的化学方程式。在试管内盛有少量的铁锈，向其中加入足量的乙酸溶液，会有什么现象？写出该反应的化学方程式学案设计：（第三课时）学习目标：1、通过实验探究，了解氢氧化钠，氢氧化钙的主要性质和用途。2、通过观察氢氧化钠对鸡瓜的腐蚀结果，深刻体会碱的腐蚀性。3、了解碱的使用安全注意事项。4、注意体会从个别到一般的科学归纳方法。课前练习：1、碱溶液能使紫色石蕊溶液变色，无色酚酞溶液变色。1、碱溶液是有相似性质的原因是。活动与探究：碱的化学性质根据实验内容完成下面的1、2两题加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液2、（1）回忆并写出检验二氧化碳的化学方程式建筑上常用石灰水粉刷墙壁，为使墙壁尽快干燥，通常会在室内生个炭火盆，这样做的目的是什么？为什么刚开始墙壁表面会有水渗出？（2）氢氧化钠固体为什么要密封贮存？写出相关的化学方程式（3）氢氧化钙与氢氧化钠分别与二氧化碳反应的生成物有哪些相同点？根据你对生成物的观察，写出三氧化硫分别与氢氧化钠和氢氧化钙的反应的方程式。巩固性练习：1、下列溶液能导电的是：A、蔗糖溶液B、酒精溶液C、氢氧化钠溶液D、纯净水2、氢氧化钠是化学实验中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易，还能，所以必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=X+H2O,X的化学式为拓展性练习：1、以下是某化学探究的过程：请在下列横线上填上适当的内容。向NaOH溶液中滴入紫色的石蕊试液，溶液显蓝色（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色呢？10(2)查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-和极少量的H+。（3）猜想与假设：是大量的OH-使紫色石蕊试液变蓝色。（1）实验探究步骤及其说明：①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，这说明。②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，这说明。③。（5）结论：原假设（填“成立”、或“不成立”）2、在实验探究过程中，我们对CO2的检验和吸收分别采用NaOH和Ca(OH)2两种不同物质这是为什么呢？下面我们来共同探究一下。（1）请同学们先计算出同等质量的NaOH与Ca(OH)2，哪个吸收的二氧化碳多？（2）请同学们结合前面学过的溶解度知识思考：同等体积的水中，溶解度远大于。因此，吸收CO2通常用。（1）请同学们回忆NaOH与Ca(OH)2反应时的现象，与CO2反应有明显的现象：，故检验时采用。课题2学案设计：学习目标：1.通过实验探究知道酸和碱会发生中和反应。2.了解什么是盐。3.通过观察酸和碱中和反应微观示意图，理解中和反应概念。4.了解中和反应在工农业生产中的应用，树立学以致用意识。复习引入性练习：在括号内填入适当的化学式并配平。＿＿+Fe﹦FeSO4+H2HCl+Al﹦＿＿+H2H2SO4+＿＿﹦Fe2(SO4)3﹢H2OHCl﹢CuO﹦＿＿﹢＿＿NaOH﹢SO3﹦＿＿﹢＿＿Ca(OH)2﹢＿＿﹦＿＿﹢H2O实验探究：酸和碱之间会发生什么反应分组实验，并根据实验完成下列表格操作步骤现象和分析（1）在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌。溶液由＿＿色逐渐变为＿＿色。10（2）在烧杯中加入10ml氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌。溶液由＿＿色逐渐变为＿＿色。（3）取（1）中变色后溶液滴到洁净玻璃片上，置于酒精灯上加热玻璃片上有＿＿色固体出现课堂练习：写出下列反应的化学方程式氢氧化钾和硫酸反应氢氧化钙和盐酸反应氢氧化钙和硫酸反应思考：这三个反应生成物除水之外，另一种物质都是由＿＿离子和＿＿＿＿离子构成的，我们把它们称之为＿＿。巩固练习：1.下列物质之间的反应属于中和反应的是()A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OB.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O2、下列化合物中属于盐的是()　　A.CO2　　　　　B.Cu(OH)2　　C.Na2CO3　　D.H2SO43、某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？拓展阅读水垢肥皂在井水、泉水、海水里容易生成“豆腐渣”。开水壶用久了，内壁会长出一层厚厚的水垢。这是什么原因引起的呢？雨降落到地面，涓涓细流汇成江河，穿过山脉，越过平原，冲刷着土壤和岩石，溶解了不少矿物质。井水、泉水等地下水中含有更多的矿物质。如果我们在一块干净的玻璃片上滴上一滴水，等到水干后，玻璃片留下水痕，这就是水里溶解了矿物质。水烧开后，原来溶解的碳酸氢钙〔Ca(HCO3)2〕和碳酸氢镁〔Mg(HCO3)210〕在沸腾的水里分解，放出二氧化碳，变成难溶解的碳酸钙和氢氧化镁沉淀下来。这就是水垢的来历。水垢的危害很大。水壶里长了水垢，不容易传热，浪费燃料。这对于一个家庭来说，浪费还不算严重。对于工厂来说，问题就大了。工厂供暖用的大锅炉，一旦结了水垢，就好比锅炉壁的钢板和水之间筑起一座隔热的石墙。锅炉钢板挨不着水，炉膛的火一个劲地把钢板烧得通红。这时候，如果水垢出现裂缝，水立即渗漏到高温钢板上，急剧蒸发，造成锅炉内压力猛增，就要发生爆炸。思考：如何用厨房内的物质除去水壶内的水垢？1010