九年级化学下册第十单元酸和碱周周练同步练习新版新人教版

周周练(第十单元)一、我会选(每题5分，共50分)1．(郴州中考)一些食物的pH近似值如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0其中酸性最强的是()A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清2．(广东中考)下列试剂瓶应有标志的是()A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖3．(广州中考)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的pH可能是()A．5B．9C．12D．134．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是()A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5D．用pH试纸测得盐酸的pH＝15．(十堰中考)如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是()A．锌粒B．冰块C．铜块D．氯化钠6．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是()A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去熟石灰中的石灰石D．除去铁丝上的铁锈7．(来宾中考)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是()A．甲、乙、丙B．甲、丙、乙C．乙、甲、丙D．丙、甲、乙8．待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是()A．金属钠与水的反应属于放热反应B．红色均匀，说明溶液是均一的体系C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性D．金属钠的熔点低于100℃94．(广安中考)某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是()A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中B．在“P”点表示恰好完全反应C．将任意一种酸、碱溶液加水稀释，其pH值变化也符合本坐标图D．有盐和水生成的反应一定是中和反应10．(随州中考)大数据处理能及时获得更多的信息。下列图象能正确反映对应变化关系的是()A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中加水稀释二、我会填(共16分)11．(8分)(玉林中考)化学与我们的生活有密切的联系。请从①活性炭；②熟石灰；③二氧化硫；④氢氧化钠；⑤氧气这些物质中选择填空(填序号)：(1)农业上常用来改良酸性土壤的碱是________；(2)医疗上用于抢救危重病人的是________；(3)可用于防毒面具的是________；(4)会形成酸雨的是________。12．(8分)(宜宾中考)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋[用n(H＋)表示]和一定数量的OH－[用n(OH－)表示]，n(H＋)与n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：n(H＋)与n(OH－)的相对大小溶液的酸碱性n(H＋)＞n(OH－)酸性n(H＋)＝n(OH－)中性n(H＋)＜n(OH－)碱性据此分析：(1)常温下测得水中pH＝7，可知水中n(H＋)________n(OH－)。(填“＞”“＝”或“＜”，下同)(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是________________，原因是该溶液中n(H＋)________n(OH－)。(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H＋)________n(OH－)。三、我会探究(共24分)13．(12分)某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。4(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式________________________。(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为A中试管内液面上升；B中气球胀大。①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是________________________________。②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是________________________________________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是________________________________________________________________________。③你认为两实验中存在安全隐患的是________(填代号)，理由是________________________________________________________________________。14．(12分)(菏泽中考)实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：【猜想假设】猜想①：盐酸不足量；猜想②：恰好完全中和；猜想③：盐酸过量。【方案设计】(并填写表中的空格)实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡溶液变红色猜想①正确方案二用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH＝7方案三取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液猜想③正确【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是________(填字母序号)。A．猜想②正确　　　B．猜想③正确C．猜想②或③正确理由是________________________________________________________________________。四、我会计算(10分)15．(德州中考)胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛。医生建议改用含氢氧化铝(其他成分不与胃酸反应)的胃舒平，药物标签如图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？　　　　胃舒平缓解胃酸过多引起的胃痛每片含0.26g氢氧化铝4参考答案1．B　2.C　3.A　4.D　5.A　6.C　7.B　8.C　9.B　10.A　11.(1)②　(2)⑤　(3)①　(4)③　12.(1)＝　(2)溶液变为红色　＜　(3)＞　13.(1)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　(2)①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低　②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低　将氢氧化钠溶液换成等体积的水　③A　氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手　14.【方案设计】猜想②正确　有气泡产生　【评价反思】C　酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，遇碱变蓝色15．设每天需要服用胃舒平的片数是x。Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O78109.50．26g×x2.19g＝　　x＝6答：每天需要服用胃舒平6片。4