人教版高中化学选修4第2章2.2影响化学反应速率的因素1课件

第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素\n【思考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（）A、铁B、镁C、铝D、钠即是决定反应速率的主要因素，是内因。反应物本身的性质D\n浓度催化剂\n温度\n影响化学反应速率的因素初步归纳为：2.温度1.浓度3.催化剂内因：反应物本身的性质决定性作用外因:\n对比实验影响因素1影响因素2影响因素3实验1改变不变不变实验2不变改变不变实验3不变不变改变方法导引：1.研究某一因素影响时，要设计对比实验2.科学可行简约安全3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的速度，固体质量的变化等\n对比实验一:探究浓度对化学反应速率的影响加入试剂0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液实验现象褪色时间结论已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2OKMnO4溶液褪色快慢加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些实验步骤：P20实验2-2\n浓度对反应速率的影响T不变，活%不变n活→有效碰撞→单位体积内n总浓度→V结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率增大；减小反应物的浓度反应速率减小。↑\n注意此规律只适用于气体反应和在溶液中进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。\n练习：1、一定条件下，在CaCO3(状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应速率，下列哪些方法可行（）A、增加HCl的浓度B、加入CaCl2溶液C、增加同浓度HCl的量D、把CaCO3磨成粉2、在恒温恒容条件下，能使反应A(g)+B(g)≒C(g)+D(g)，正反应速率增大的措施是（）A、减少C或D的浓度B、增大D的浓度C、减少C的浓度D、增加A或B的浓度ADD\n试剂种类及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液5ml实验温度热水冷水（室温）出现浑浊时间结论对比实验二:探究温度对化学反应速率的影响已知:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O实验步骤P21实验2-3快慢温度高的一组首先出现浑浊\n温度对反应速率的影响T普通分子变成活化分子活%n活有效碰撞V结论：当其它条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。\n注意温度对反应速率的影响适用于任何反应。（不管是吸热反应还是放热反应）\n对比实验三:探究催化剂对化学反应速率的影响实验步骤(书实验2-4）实验现象结论取2支试管，各加入2mL过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入少量MnO2粉末加入二氧化锰的试管产生的气体快使用催化剂能加快反应速率已知：2H2O2===2H2O+O2↑结论：当其他条件不变时，通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂催化剂加快化学反应速率；减慢化学反应速率。正催化剂负催化剂\n催化剂——能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变n活催化剂降低反应的活化能V↑活%n总不变↑↑能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂\n注意1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应3）催化剂有一定的选择性和活化温度：4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。\n反应物的表面积压强影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？请看下面的例子：2.烧柴煮饭，先将木柴劈小1.工业合成氨，通常在2×107～5×107Pa的压强下进行。\n4.压强对反应速率的影响对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.不参加反应的气体分子反应速率不变\n5.固体表面积对反应速率的影响结论：当其它条件不变时，增大接触面积加快反应的速率；减小接触面积减慢反应的速率。\n一.内因：反应物的性质(决定因素)二.外因:1.浓度2.温度3.催化剂4.压强5.接触面积6.其他因素影响化学反应速率的因素：小结：本节课你主要学习了哪些内容？还存在哪些问题？\n压强浓度V↑体积①恒温②恒温恒容a.充入反应物气体C↑压强b.充入惰性气体V↑V不变③恒温恒压a.充入反应物气体C不变Vb.充入惰性气体V不变P不变C反不变压强VP不变C反V\n实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气1分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。温度温度越高,变质越快浓度越大,反应越快反应物浓度反应物接触面积催化剂通常都会加快反应速度接触面积越大,反应越快课堂练习：\nA.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质2.下列因素中,决定化学反应速率的主要因素是()D3.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是()A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度C.增大压强D.用铁粉代替铁片C\n4.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列哪些措施可以增大反应速率()A.增大压强B.增加碳的量C.恒容下通入CO2D.恒容下充入N2AC\n⑴减小体系压强，该反应的速率怎么变？5.在N2+3H2==2NH3中，当其他外界条件不变时⑵在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？减小增大\n教学后记:压强对化学反应速率的影响比较抽象,关键是要转换成浓度,学生不会转换,且不能理解为什么要这样,需要老师进一步想办法.