第五章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用课件（沪教版九上）

第5章第1节金属的性质和利用\n金属名称元素符号金属名称元素符号金属元素的名称和符号钠镁钾锌钙NaMgKZnCa铁铝铜银金FeAlCuAgAu……………………\n金属元素的名称和符号\n金属的物理性质常温下金属都是固体（汞除外）；有金属光泽，铜是紫红色，铁、铝等大多数是银白色；大多数金属都具有导电性和导热性；有延展性，密度较大，熔点较高。金属的性质\n金属光泽FeCu有些金属粉末细小到一定程度时，吸收可见光后辐射不出去，所以金属粉末一般呈暗灰色或黑色。金属的物理性质金属的性质\n物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作标准）密度（g·cm-3）熔点(℃)硬度（以金刚石的硬度为10作标准）优良金铅银铜铁锌铝19.311.310.58.927.867.142.70大小钨铁铜金银铝锡3410153510831064962660232高低铬铁银铜金铝铅94～52.5～42.5～32.5～32～2.91.5大小银铜金铝锌铁铅10099746127177.9金属的物理性质\n大多数金属有延性（抽丝，最细的白金丝直径不超过1/5000mm）及展性（压薄片，最薄的金箔只有1/10000mm厚），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；金属可以被轧制成各种不同的形状。“神六”面罩上镀有一层金箔铜丝和铝箔金属物理性质的应用金属的性质\n金属的性质金属物理性质的应用\n金属应用金属的物理性质漂亮的金银首饰具有颜色、有金属光泽铁栏杆、锄头、机械零件硬度大钢丝、钢板铁锅、铝锅、电烙铁导热性好延展性好电线、电缆导电性好金属的性质金属物理性质的应用\n哪些金属可用来打造首饰？为什么？金、铂可用来打造首饰，原因是它们具有永恒而美丽的光泽。哪些金属可用来制造电线，为什么？铜可以用来制造电线是因为它易导电。哪些金属可用来制造炊具，为什么？铁可以用来制造炊具是因为它传热快。讨论金属的性质\n哪些金属可拉成细丝或压成薄片，为什么？金、银、铜、铝可拉成细丝或压成薄片，这是由于它们有延展性，容易加工。为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？铅的硬度小,而铁的硬度大。银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的价格比铜高许多。讨论金属的性质\n为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，锡的熔点低，锡丝易烧断。为什么有的铁制品如水龙头要镀铬？如果镀金怎么样?铬硬度大，耐磨、美观，又防锈；如果镀金则会增加成本且不耐用，日久，金脱落则铁又会生锈而缩短水龙头的使用寿命。讨论金属的性质\n铁在氧气中点燃镁在空气中点燃铝在空气中加热铜在空气中加热实验现象化学方程式结论剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体表面变暗，失去金属光泽表面由红色变成黑色剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体3Fe+2O2==Fe3O42Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32Cu+O22CuO点燃点燃金属的性质常见金属的化学性质Fe、Mg、Al、Cu能与氧气反应△\n实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不能与氧气反应。活动性：镁、铝>铁、铜>金常见金属的化学性质\n铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层的氧化铝保护膜（Al2O3)。4Al+3O2＝2Al2O3致密常见金属的化学性质\n金属与（稀）酸溶液反应反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁铝锌铁铜剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡反应较剧烈，金属逐渐减少，产生大量气泡反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑很快很快较快较慢不反应常见金属的化学性质\n铁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸盐酸镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱\n实验现象反应的化学方程式铁片浸入硫酸铜溶液中金属与金属化合物溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色常见金属的化学性质\n特点：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。下列反应都是置换反应吗？3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高温点燃比较：化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+…Cl2+2KI====I2+2KClCH4+2O2====CO2+2H2O置换反应Ａ+ＢＣ→ＡＣ+Ｂ\n（1）药品：锌和稀硫酸（或稀盐酸）氢气的实验室制法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？（2）原理：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑思考：——镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，不便于操作。\n（4）收集：①排水法固液不加热型（3）装置：②向下排空气法（5）步骤①按照要求连接装置。②检查气密性。③装药品：先装固体，后装液体。④开始反应，并收集一小试管氢气，进行验纯（任何可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。⑤用排水法或向下排空气法收集气体，盖上玻璃片倒放在实验桌上。\n实验室制氢气的装置图\n定义：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。合金性能：具有许多良好的物理、化学和机械性能。合金的硬度一般比各成分金属大。多数合金的熔点低于组成它的成分金属。调整合金的组成比例和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金。\n铁的合金——生铁和钢的比较铁合金生铁钢碳的含量2%～4.3%0.03%～2%其他元素硅、锰等铬、镍等熔点／℃1100～12001450～1500机械性能硬而脆，无韧性坚硬、韧性大、塑性好机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延合金\n合金与组成它们的纯金属的性质比较性质比较现象黄铜（铜和锌的合金）铜焊锡（锡和铅的合金）锡铝合金铝线光泽与颜色黄色、有光泽紫红色有光泽深灰色有光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度黄铜硬度大于铜焊锡硬度大于锡铝合金硬度大于铝结论合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成的改变会使其性能发生改变，合金的用途比纯金属的用途广得多。\n名称主要组成元素特性用途黄铜铜、锌坚硬、耐腐蚀制造机器零件、电器零件青铜铜、锡耐腐蚀、易铸造成形制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、塑像等硬铝铝、铜、镁、锰质轻而坚硬制造飞机、汽车、作建筑材料焊锡锡、铅熔点低、能粘接金属焊接电子元件、金属片等不锈钢铁、铬、镍耐腐蚀制医疗器械、化工设备、日用品碳素钢铁、碳坚硬作建筑材料，制造机械零件、铁轨、船舶、桥梁武得合金铋、铅、锡、镉熔点低制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等一些常见合金的特性和用途