初中化学考试易错点大全

一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰 二氧化碳CO2     沼气天然气   甲烷      CH4盐酸 氢氯酸 HCl    大理石石灰石   碳酸钙      CaCO3纯碱苏打 碳酸钠   Na2CO3  小苏打碳酸氢钠     NaHCO3食盐氯化钠    NaCl    生石灰  氧化钙     CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液 熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠 NaOH   水银汞  Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。------为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰， 纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁     4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气                 6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是： Fe(OH)3    9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)210、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应   14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。四、一些重要实验的注意事项1、空气中氧气的测定：①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷②最后所测结果偏小的原因有三：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应；ⅱ、装置气密性不好；ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温2、氧气的实验室制法①导气管伸入试管少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精 灯。3、二氧化碳的实验室制取①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体4、一氧化碳还原氧化铁实验①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么？④尾气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的         6、白磷的保存：浸在水中-----为什么？着火点低(40℃)，易在空气中被氧化7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌。五、几个重要的活动探究：1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发   注意事项：⑴过滤的注意事项 “一贴二低三靠”  一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）     三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀。六、物质的除杂  1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜                  2.CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液  3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体           4.CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物             5.Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 /CuSO4溶液                6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸                            7.FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉  8.NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸，加热蒸发（或者加入适量盐酸）   9.NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液  10.NaCl(NaOH):加入适量的盐酸                        11.NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液  12.NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液             13.NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液  14.CO2（水蒸气）：通过浓硫酸七、化学之最   1、未来最理想的燃料是 H2 。       2、最简单的有机物是 CH4 。  3、密度最小的气体是 H2 。        4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。  7、PH=0时，酸性最强 。PH=14时，碱性最强 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。  9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。     10、最早利用天然气的国家是 中国 。  11、地壳中含量最多的元素是 氧 。12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。  13、空气里含量最多的气体是 氮气 。  14、空气里含量最多的元素是 氮 。  15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。 16、形成化合物种类最多的元素：碳17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。18、目前产量最大的金属是：铁；未来应用前景最好的金属是：钛。八、有关不同  1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。  2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。   3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同）  4、元素种类不同：是因为质子数不同。                    5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。  6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同九、化学反应现象1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟 3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体 6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰） 7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 8、白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。 11、镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。  12、CO还原氧化铁:红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体13、CuSO4与NaOH溶液的反应：蓝色沉淀生成。15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红  17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。 18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。 19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 20、Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。铁器除锈24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色 25、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸       26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 27、Na2CO3 溶液中滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成实验室制少量烧碱28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）29、NH4Cl与NaOH混合研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试 纸变蓝色。应用于检验溶液中的铵根离子。