2025年春九年级化学下册 第七单元单元测试卷（科学陕西版）

2025年春九年级化学下册第七单元单元测试卷（科学陕西版）可能用到的相对原子质量：H－1O－16Fe－56Cu－64Zn－65一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)题序123456789答案1．在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是()A．酸奶B．绿豆粥C．淡盐水D．紫菜蛋花汤2．下列说法错误的是()A．溶液一定是混合物B．饱和溶液中一定不能再溶任何物质C．NH4NO3固体溶于水时会吸收热量D．一种溶剂可以同时溶解多种溶质，形成混合溶液3．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是()4．通常情况下，下列能体现“1＋1＝2”这一结论的是()A．1mL酒精加1mL水可以得到2mL酒精的水溶液B．1g酒精加1g水可以得到2g酒精的水溶液C．1g粗盐加1g水可以得到2g氯化钠的水溶液D．1g氢气和1g氧气反应可以得到2g水5．饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。对20℃时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作中，不能使其变为饱和溶液的是()A．降低溶液温度B．温度不变，蒸发适量水分C．温度不变，加入适量硝酸钾固体1 D．加入一定量20℃时的硝酸钾饱和溶液6．MnSO4的溶解度曲线如图，下列说法错误的是()A．MnSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小B．a点溶液升温可能得到不饱和溶液C．40℃时50g水中溶解30gMnSO4可得到b点溶液D．c点溶液降温至20℃可得到MnSO4晶体7．探究是研究物质性质的重要方法，以下探究错误的是()A．甲表示探究物质溶解度与温度的关系B．乙表示探究物质溶解性与溶质的关系C．丙表示探究物质溶解快慢与温度的关系D．丁表示探究气体溶解度与温度的关系8．20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34．0g和45．5g，如图为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是()A．①中溶液为KCl的饱和溶液2 B．②中溶液的质量为25．0gC．溶液中溶质的质量：①<②＝③D．溶液中溶质的质量分数：①<②＝③9．下图中不能正确反映选项中所描述的变化事实的是()A．①一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中持续加入硝酸钾固体B．②加热蒸发不饱和氯化钠溶液C．③向饱和石灰水中加入少量生石灰D．④分别向相同的CuSO4溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉二、填空及简答题(共6小题，计25分)10．(4分)酿酒的历史源远流长，《蓬栊夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采杂花果于石洼中，酝酿成酒，香气溢发，闻数百步”。(1)用花果酿酒的过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。(2)“香气溢发，闻数百步”，挥发出的是________(填“溶质”或“溶剂”)。该现象说明分子具有的性质是__________________________。(3)打开啤酒瓶时，有大量气体、泡沫逸出。此现象说明气体的溶解度与压强的关系是_____________________________________________________________。11．(5分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶质是________；一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，________(填“会”或“不会”)出现浑浊现象。(2)20℃时，34gKCl溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。所得溶液的溶质质量分数为________(结果精确到0．1%)。(3)20℃时，实验室中有一瓶溶质质量分数为20%的KCl溶液，使其达到饱和的操作是______________________(写一种)。12．(3分)为探究氯化钾的溶解度，进行如图所示的实验，实验过程中温度不变。3 (1)实验________(填序号)得到的溶液为饱和溶液。(2)三次实验所得溶液溶质质量分数由大到小的关系是________________(填序号)。(3)给实验③后的烧杯中加水，当溶液的质量为________g时，氯化钾恰好完全溶解。13．(4分)天宫课堂第二课中，王亚平做了一个有趣的“冰雪实验”：过饱和醋酸钠溶液在太空无重力状态中形成液球状态，如果用带有醋酸钠晶体的绳子接触液球，它就会瞬间析出晶体，变成“冰球”。醋酸钠的溶解度表如下表所示：温度0102030405060708090100/℃溶解3340．846．554．565．583．0139146153161170度/g(1)40℃时，饱和醋酸钠溶液的质量分数为________________(只需列式)，若将此饱和溶液升温到60℃，溶液的质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)40℃时，将36%的醋酸钠溶液稀释到12%，所用浓溶液和水的质量比为________________。(3)当醋酸钠溶液中含有少量NaCl杂质时，可以通过______________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯醋酸钠。14．(5分)某化学兴趣小组设计出如图除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验方案，请你一起来完成以下问题(已知20℃时氯化钠的溶解度是36g)。(1)操作①是溶解，所需水的最佳量是________(填字母)。A．5mLB．8mLC．12mL(2)操作②所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。若该操作结束后发现溶液仍浑浊，则原因可能是____________________________(答一点)。4 (3)实施操作③时玻璃棒要不断________(填操作方法)，直到有大量固体析出时停止加热。(4)该兴趣小组的同学通过正确的计算发现，实验所得精盐的产率比该粗盐中氯化钠的实际含量低，则可能的原因是______(填字母)。A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足D．将含有泥沙的混合液全部倾倒入过滤器后，用清水洗涤玻璃棒和烧杯并将该液体一并倒入过滤器E．转移精盐时，玻璃棒上、蒸发皿中有残留的固体15．(4分)晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。(1)t1℃时，若饱和KCl溶液与饱和MgSO4溶液中溶质的质量相等，则溶剂的质量__________(填“相等”或“不相等”)。(2)将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，有晶体析出的是________________。(3)t3℃时，向100g溶质质量分数为30%的MgCl2溶液中加入40gMgCl2固体后恰好变为饱和溶液，则m的值为____________。(4)t℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为MgCl2>MgSO4>KCl，则t的范围是________________。三、实验及探究题(共2小题，计12分)16．(5分)在实验室欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程如图所示。(1)配制图中所示溶质质量分数的溶液，所需氯化钠的质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL。(水的密度为1g/mL)5 (2)称量氯化钠固体时天平托盘上应____________。(3)实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快溶解，合理的方法有________(填字母)。A．用玻璃棒搅拌B．将固体捣碎C．适当地加热(4)下列操作中可能导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________(填字母)。A．氯化钠中含有杂质B．量取水时俯视读数C．用内壁有少量水的烧杯溶解氯化钠D．转移时，有少量溶液溅出17．(7分)物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究。【提出假设】(1)假设一：温度因素，温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快。假设二：搅拌因素，搅拌能加快硫酸铜晶体的溶解速率。假设三：颗粒大小因素，________________________________________。【进行实验】(2)设计实验验证假设二。实验操作实验现象实验结论在两个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100在搅拌的情况下，硫酸铜晶mL水，再同时向烧杯中各体溶解得______(填“快”或假设二正确加入一药匙颗粒大小相同“慢”)的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯实验验证假设二应用的探究方法是________________。(3)在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是______________。(4)用分子观点解释温度的影响________________________________________________________________。6 (5)在本实验中搅拌能加快晶体溶解速率的原因是____________________________________。(6)要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是____________。四、计算与分析题(共1小题，计5分)18．(5分)小明将30%的过氧化氢溶液加水稀释，并用其制取氧气。(1)稀释过程中要用到的实验仪器有________(填字母)。a．量筒b．烧杯c．托盘天平d．玻璃棒e．漏斗f．胶头滴管(2)用稀释后的溶液做如图实验，分析并计算稀释后过氧化氢溶液中溶质的质量分数。7 答案一、1.C2.B3.B4.B5.D6.D7.B8.D9.B二、10.(1)化学(2)溶质；分子在不断地运动(3)气体的溶解度随压强的减小而减小11．(1)碘；不会(2)34；25.4%(3)加氯化钾固体(或恒温蒸发水，合理即可)12．(1)②③(2)②＝③＞①(3)21065.5g13．(1)×100%；不变100g＋65.5g(2)1∶2(3)降温结晶14．(1)B(2)漏斗；滤纸破损(或液面高于滤纸边缘，合理即可)(3)搅拌(4)BCE15．(1)相等(2)MgSO4(或硫酸镁)(3)100(4)t1<t<t3三、16.(1)7.5；42.5(2)垫上称量纸(3)ABC(4)B17．(1)颗粒越小，硫酸铜晶体溶解速率越快(2)快；控制变量法(3)温度(4)温度升高，分子运动速率加快(5)搅拌能加快分子运动速率(6)振荡试管四、18.(1)abdf(2)解：由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为50g＋3g－51.4g＝1.6g。设50g稀释后的过氧化氢溶液中溶质质量为x。MnO22H2O2=====2H2O＋O2↑68328 x1.6g68x＝x＝3.4g321.6g3.4g稀释后过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝6.8%50g答：稀释后过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。9