2024-2025学年九年级化学上册 第五单元 单元测试卷（人教版）

2024-2025学年九年级化学上册第五单元单元测试卷（人教版）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Si—28S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56一、选择题(本题包括14小题，1~10题每题2分，11~14题每题3分，共32分)1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A.蜡烛燃烧后质量变小B.镁条燃烧，生成物的质量比原镁条的质量大C.酒精敞口放置一段时间后质量变小D.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比原来纸的质量小2.[2023·唐山模拟]下列可用于验证质量守恒定律的是()3.[2024·玉溪模拟]已知亚硝酸钠(NaNO2)的外观与食盐很相似，有咸味，误食会使人中毒。亚硝酸钠易分解，放出有刺激性气味的气体，你认为此气体可能是()A.O2B.N2C.SO2D.NO24.下列化学方程式书写正确的是()A.P＋O2P2O5B.C＋O2CO2↑C.2H2O2H2↑＋O2↑1 D.Mg＋O2MgO25.完全电解ag水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是()8A.ag，10mLB.ag，20mL9C.91ag，20mLD.91ag，5mL6.[2023·包头改编]制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C＋SiO2Si＋2CO↑。关于该反应叙述正确的是()A.2C表示2个碳元素B.化学反应前后原子数目不变C.反应前后硅元素的化合价不变D.参加反应的C和SiO2的质量比为2∶17.某纯净物3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的下列说法中正确的是()A.该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成的B.该物质由碳、氢两种元素组成C.该物质由碳、氢、氧三种元素组成D.该物质中碳、氢原子的个数比为3：18.[2023·广东]梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料，成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是()2 A.反应前后元素种类不变B.反应前后分子个数不变C.a分子中C、H原子的个数比为1∶4D.反应生成c、d的质量比为22∶99.在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2gA2和80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为()A.64gB.18gC.80gD.9g10.化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1＋1＝2”的事实是()A.1L水与1L酒精混合后总体积等于2LB.1g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，在敞口容器中充分反应后，容器内剩余物质的总质量为2gC.1g铁在1g氧气中完全燃烧会得到2g四氧化三铁D.1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫3 11.将20gH2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是()A.N2和H2B.O2和N2C.2gN2D.H2、O2和N212.在反应2A＋3B===2C＋4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12gB恰好完全反应，生成11gC，则下列说法中错误的是()A.若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88B.B与D的相对分子质量之比是16：9C.同时生成D的质量是9gD.反应中，A与C的质量之比是8：1113.[2023·福建改编]分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表所示。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量的变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g24.02.0004 反应后的质量/g02.0x1.9A.该反应是化合反应B.x＝20.1C.该条件下丙和丁均为气体D.乙是该反应的催化剂14.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO＋CO2↑)。现有100g碳酸钙，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是()A.生成CO2的质量是33gB.生成物中CaO的质量是42gC.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量比大于1：4二、填空题(本题包括4小题，共42分)15.(8分)[2024·来宾模拟]质量守恒定律是定量研究化学反应的基础，而定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该透彻理解有关质量守恒定律的知识。(1)在化学变化前后一定不变的是________(填字母)。A.原子数目B.原子种类C.分子数目D.物质种类E.元素种类F.元素质量(2)某纯净物R在氧气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知，纯净物R中一定含有________元素，可能含有________元素。(3)2024年5月3日，长征五号火箭携带重达8吨多的嫦娥六号月球探测器，从中国文昌航天发射场成功发射。发射“嫦娥六5 号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O43X＋2CO2＋4H2O，则X的化学式为________。16.(12分)化学方程式是学习化学的基础，也是初中化学学习中的重点内容。(1)同学们看到化学方程式H2＋Cl22HCl，即对其意义展开了讨论，请你帮他们补充完整。(2)请你根据下面提供的要求或事实，写出有关的化学方程式。①国画的蓝色源于石青[Cu3(OH)2(CO3)2]。石青受热分解会生成三种氧化物，写出该反应的化学方程式：________________________。②体育机构允许运动员使用的药物有葡萄糖、氨基酸混合物和维生素C等。葡萄糖(C6H12O6)在人体内酶的催化作用下与O2反应生成CO2和H2O，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为________________________。③2024年4月25日，神舟十八号成功发射。4月26日神舟十八号与空间站完成对接，3名航天员顺利进驻中国空间站。空间站中常用过氧化钠(Na2O2)将航天员呼出的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为________________________。6 17.(6分)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是制备甲烷(CH4)的反应微观示意图，回答下列问题。(1)根据质量守恒定律，请将反应后的粒子补画完整。(2)从物质分类的角度看，反应前的物质属于________(填“纯净物”或“混合物”)，该反应中涉及的物质属于氧化物的是________(填化学式)。(3)该反应的化学方程式为________________________。18.(16分)[2023·济南模拟]有A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量居第二位的非金属元素，B元素的其中一种原子核内没有中子，C元素的单质可使带火星的木条复燃，C、D两种元素形成的一种化合物是人体呼出气体中的一种成分，该物质能使澄清石灰水变浑浊。请回答：(1)A为________，B为________，C为________，D为________。(均填元素符号)(2)铁在C元素形成的单质中燃烧，该反应的化学方程式为________________________。(3)镁条燃烧反应的化学方程式为________________________。(4)仅由B、C两种元素组成的化合物E、F在一定条件下都能反应生成C的单质。请写出相关反应的化学方程式：7 ________________________________________________。三、探究实验题(本题包括1小题，共12分)19.(12分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变?是增大、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的试剂如图A所示，小李设计的实验装置和选用的试剂如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验中发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：________________________________；小李的实验：________________________________________。(3)【结论与解释】小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是________________________________；请从原子的角度分析你认8 为正确的结论的原因：______________________________________________________。(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是________________________________________。四、计算题(本题包括2小题，共14分)20.(7分)[2023·黄冈模拟]我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O====NaHCO3↓＋NH4Cl。某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？21.(7分)[2024·襄阳期末]石灰石是重要的矿石之一。某学校学习小组为了测定当地石灰石矿中碳酸钙的质量分数，取来了25g石灰石样品，并取稀盐酸300g，平均分成6份，依次加入样品进行实验，结果如下：实验123456加入盐酸的质量/g501001502002503009 生成CO2的质量246x8.8y/g(1)上表中x＝________，25g石灰石样品共能产生CO2的质量y＝__________g。(2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)10 答案一、1.C2.A【点拨】验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行，如C、D；B是物理变化，不能用于验证质量守恒定律。3.D4.C【点拨】书写化学方程式必须遵守两个原则，即尊重客观事实和遵守质量守恒定律，A未配平，B、D违背客观事实。5.C【点拨】电解水的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极产生气体的体积比为1：2，质量比为8：1，因此负1极产生气体的质量为ag，体积为20mL。96.B127.C【点拨】3.2g该物质中所含碳元素的质量为4.4g××442100%＝1.2g，所含氢元素的质量为3.6g×18×100%＝0.4g，1.2g＋0.4g＝1.6g<3.2g，则该物质中含1.2g0.4gC、H、O三种元素，所含碳、氢原子的个数比为:＝1211：4，故C正确。8.D【点拨】化学反应前后原子的种类不变，元素种类也不变，11 A正确；该反应的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，反应前后分子个数不变，B正确；1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，C正确；反应生成c、d的质量比为44∶(18×2)＝11∶9，D错误。9.B【点拨】本题采用图像分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5：4，则80gBC完全反应生成B的质量为64g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量为2g＋80g－64g＝18g。10.D【点拨】分子之间有一定的间隔，1L水与1L酒精混合后总体积小于2L，A错误；1g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合充分反应后，生成氧气，剩余物质的总质量小于2g，B错误；根据化学方程式，反应的铁和氧气的质量比为(3×56)∶(2×32)＝21∶8，1g铁在1g氧气中燃烧，氧气有剩余，生成四氧化三铁的质量小于2g，C错误；根据S＋O2SO2可知，反应的硫与氧气的质量比为1∶1，1g硫粉在1g氧气中恰好完全燃烧生成2g二氧化硫，D正确。11.D【点拨】混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则参加反应的H2、O2总质量为18g，剩余气体可能为N2或N2与过量的H2或N2与过量的氧气，D错误。12.A【点拨】根据已知“在反应2A＋3B====2C＋4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对12 2ax分子质量均为a，设反应的A的质量为x，则＝，3a12g故x＝8g；根据质量守恒定律可求得生成D的质量为8g2×32＋12g－11g＝9g。若A的相对分子质量为32，则＝8g2Mr(C)，解得Mr(C)＝44，则C的相对分子质量是44，故11g3Mr(B)12gMr(B)16A错误；＝，则＝，B正确；生成D4Mr(D)9gMr(D)9的质量为9g，C正确；反应中A与C的质量之比是8g：11g＝8：11，D正确。13.D【点拨】该反应是甲在乙的催化作用下生成丙和丁，属于分解反应，A错误，D正确；由表中数据可知，x＝24.0＋2.0－2.0－1.9＝22.1，B错误；该条件下丙为固体，C错误。14.D【点拨】由质量守恒定律知，反应生成的CO2的质量为100g－67g＝33g，故A正确；设生成物中CaO的质量为x，CaCO3CaO＋CO2↑5644x33g56x＝，x＝42g，故B正确；碳酸钙中钙元素的质量4433g40分数为×100%＝40%，反应后部分碳酸钙转40＋12＋16×3化为氧化钙，固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，13 所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故C正确；碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为12：(16×3)＝1：4，碳酸钙部分分解后，剩余固体中碳元素与氧元素的质量比小于1：4，故D错误。故选D。二、15.(1)A、B、E、F(2)碳、硫、氢；氧(3)N2【点拨】(1)化学反应的实质是原子的重新组合过程，化学反应前后原子的种类、数目不变，元素的种类及其质量也不会发生改变。(2)某纯净物R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，可知物质R中一定含有碳、硫、氢三种元素，可能含有氧元素。(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，可知X的化学式为N2。16.(1)两个氯化氢分子；71；73(2)①Cu3(OH)2(CO3)23CuO＋2CO2↑＋H2O②C6H12O6＋6O26H2O＋6CO2③2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2【点拨】(2)①根据质量守恒定律，Cu3(OH)2(CO3)2受热分解生成的三种氧化物分别为二氧化碳、水和氧化铜，利用“最小公倍数法”配平化学方程式即可。②人体内葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成二氧化碳和水，利用“归一法”配平化学方程式即可。③过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠14 和氧气，利用“奇数配偶法”配平化学方程式即可。17.(1)(2)混合物；CO2、H2O(3)CO2＋2H2OCH4＋2O218.(1)Si；H；O；C(2)3Fe＋2O2Fe3O4(3)2Mg＋O22MgO(4)2H2O2H2↑＋O2↑；2H2O22H2O＋O2↑三、19.(2)Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu；2HCl＋Na2CO3====2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生变化(4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验四、20.解：设可生产碳酸氢钠的质量为x。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O====NaHCO3↓＋NH4Cl58.584117tx15 58.5117t＝84xx＝168t答：可生产碳酸氢钠的质量是168t。21.解：(1)8；8.8(2)设25g这种石灰石矿中碳酸钙的质量为z。CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑10044z8.8g100z＝，z＝20g448.8g20g碳酸钙的质量分数为×100%＝80%25g答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为80%。16