2024-2025学年九年级化学上册 第五单元 单元测试卷（人教安徽版）

2024-2025学年九年级化学上册第五单元单元测试卷（人教安徽版）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24S—32Ca—40一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题的4个选项中只有1个符合题意。)1．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()2．铜在空气中锈蚀会生成铜锈[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜锈加热分解后不可能生成的物质是()A．CuOB．H2OC．CO2D．NO23．下列不能用质量守恒定律解释的是()A．铁生锈后质量增大B．高锰酸钾加热后固体质量减小C．水结冰后质量不变D．蜡烛燃烧后质量减小4．下列化学方程式书写正确的是()点燃点燃A．Mg＋O2=====MgO2B．C＋O2=====CO2点燃点燃C．2H2↑＋O2↑=====2H2OD．4Fe＋3O2=====2Fe2O35．用如图所示装置验证质量守恒定律。反应前称得装置总质量为m1，引燃白磷，冷却后称得装置总质量为m2。下列说法正确的是()1 A．实验中白磷一定要过量B．实验过程中气球胀大会影响实验结果C．若装置气密性良好，则m1＝m2D．反应生成P2O5的质量一定等于装置中白磷和氧气的质量和点燃6．下列关于S＋O2=====SO2的理解不正确的是()A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：17．某物质16g在空气中完全燃烧，生成44gCO2和36g水，下列叙述正确的是()A．该物质一定含有碳、氢、氧三种元素B．该物质一定含碳、氢两种元素C．16g该物质燃烧消耗氧气32gD．该物质中碳元素的质量分数为70%8．红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是()2 9．科学家成功研制出一种合成甲醇(化学式CH3OH)的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示。有关说法正确的是()A．反应前后共有四种分子B．该反应属于化合反应C．反应前后原子、分子数目不变D．参加反应的两种物质的分子个数比为2：310．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：关于此反应说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g621435反应后质量/g待测22213A.该反应是分解反应B．物质乙一定是该反应的催化剂C．待测数值是14D．反应中甲与丙变化的质量比为4：711．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列基本观念认识不正确3 的是()A．结构观：因为O2和O3分子的构成不同，所以它们的化学性质不同B．守恒观：2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁C．元素观：某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．微粒观：保持甲烷(CH4)化学性质的最小粒子是甲烷分子12．1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下。将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法不正确的是()A．实验中收集到的可燃性气体可能是氢气B．铁元素在该反应后化合价升高C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13．(5分)阅读下列材料，并回答问题。4 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示。(1)反应①、②使用的催化剂在反应前后的________和化学性质都没有发生变化。(2)反应①的能量转化形式中存在光能转化为________，生成的H2、O2的体积比约为________。催化剂(3)反应②的化学方程式为2CO2＋6H2=====4H2O＋X，则X的化学式为________。(4)反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是____________________________。14．(7分)某兴趣小组探究实验前后质量的变化，用下图装置进行实验。(1)实验1：一段时间后电子天平示数________(填“变大”“变小”或“不5 变”)，从微观角度解释原因______________________________________________________________________。(2)实验2：反应后电子天平示数变小的原因是______________________________。因此，利用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律，需在________(填“密闭”或“敞口”)装置中进行。(3)实验3：引燃前电子天平示数为m1，用激光笔引燃铁粉，实验后冷却至室温，电子天平示数________(填“>”“<”或“＝”)m1。接着拧松锥形瓶上的橡皮塞，电子天平示数________(填“>”“<”或“＝”)m1，请解释原因________________________________________________________________________。15．(5分)农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是雷电时雨水里含有微量的硝酸。硝酸的形成过程如图所示：(1)单质X是一种常见气体，其化学式是________。(2)反应②属于基本反应类型中的____________反应。(3)反应③在常温下即可发生，该反应的化学方程式是________________________________________________________6 ________________。催化剂(4)在工业上通常采用以下方法制取NO：4NH3＋5O2==△===4NO＋6Y，物质Y的化学式为________。(5)为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是________(填化学式)。16．(6分)甜叶菊苷是一种新型甜味剂，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验：【提出问题】甜叶菊苷由什么元素组成？【定性实验】小明取适量的甜叶菊苷按如图所示进行操作，并分别将干冷的烧杯和内壁蘸有澄清石灰水的烧杯倒置在火焰上方。(1)小明的实验设计是否严谨？________，原因是________________________________________________________________________。经改进后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有________元素。【定量探究】为了进一步确定其元素组成，利用如图所示装置进行实验。(已知：装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)7 【查阅资料】浓硫酸吸收水；氢氧化钠固体能吸收水和二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(2)实验前要先通一会儿干燥的氧气，目的是________________________________________________________________________。(3)C装置中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。(4)数据分析：4.02g甜叶菊苷在A装置中充分燃烧后，B装置增重2.7g，C装置增重8.36g(产物被完全吸收)。4.02g甜叶菊苷中所含氧元素的质量为________g，由此可以确定甜叶菊苷由碳、氢、氧元素组成。(5)实验后要继续通一会儿干燥的氧气，目的是________________________________________________________________________。若没有D装置，对氧元素质量测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。8 17．(5分)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，得到二氧化碳气体4.4g(假设生成的气体全部逸出)。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数。9 答案一、1.B【点拨】镁条燃烧消耗氧气，不能直接用于验证质量守恒定律，A不符合题意；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能直接用于验证质量守恒定律，B符合题意；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不能直接用于验证质量守恒定律，C不符合题意；碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，不能直接用于验证质量守恒定律，D不符合题意；故选B。2．D【点拨】化学反应前后元素的种类不发生变化，铜绿由Cu、O、H、C四种元素组成，则反应后的生成物中可能有CuO、H2O、CO2，不可能有NO2；故选D。3．C【点拨】质量守恒定律是指在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以质量守恒定律适用于化学变化。水结冰不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选C。4．B【点拨】氧化镁的化学式为MgO，反应的化学方程式为2Mg点燃＋O2=====2MgO，A选项错误；碳在氧气中充分燃烧生成二点燃氧化碳，反应的化学方程式为C＋O2=====CO2，B选项正确；气体符号只能标在生成物的化学式后面，该反应的化学方程点燃式为2H2＋O2=====2H2O，C选项错误；铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe＋点燃2O2=====Fe3O4，D选项错误；故选B。5．C【点拨】实验中白磷不一定要过量，故A选项说法不正确；10 实验过程中气球胀大不会影响最终的实验结果，故B选项说法不正确；由质量守恒定律可知，若装置气密性良好，则m1＝m2，故C选项说法正确；由质量守恒定律可知，反应生成P2O5的质量一定等于装置中参加反应的白磷和氧气的质量和，故D选项说法不正确；故选C。6．B【点拨】根据质量关系可知，参加反应的硫与氧气的质量比是11，B选项的叙述错误，故选B。7．B【点拨】44g二氧化碳中含有碳元素的质量为4412g××100%＝12g，36g水中含氢元素的质量为3612＋16×21×2g××100%＝4g，则16g该物质中含有12g碳元素和1×2＋164g氢元素，不含氧元素，A选项不正确；结合前面的分析知，该物质中一定含碳、氢两种元素，B选项正确；消耗氧气的质量为44g＋36g－16g＝64g，C选项不正确；结合前12g面的分析可知，该物质中碳元素的质量分数为×100%＝16g75%，D选项不正确。故选B。8．D【点拨】在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，元素种类、质量也不变，故选D。9．B【点拨】由反应的微观过程可知，该反应的化学方程式为2CH4细菌＋O2一=定==条==件2CH3OH。由化学方程式可知，反应前后共有3种分子，故A说法错误；由化学方程式可知，该反应为两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合11 反应，故B说法正确；根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，由化学方程式可知，反应前后分子数目改变，故C说法错误；由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2：1(或1：2)，故D说法错误；故选B。10．A【点拨】根据表格提供的数据可知，反应前后乙的质量不变，可能是该反应的催化剂；反应后丙的质量增加了22g－14g＝8g，是生成物；丁的质量减少了35g－13g＝22g，是反应物。根据质量守恒定律，甲一定是生成物，且反应后甲增加的质量为22g－8g＝14g。根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，符合分解反应的特征，选项A正确；物质乙在反应前后质量没有发生变化，可能是该反应的催化剂，也可能是无关杂质，选项B不正确；根据分析，反应后甲增加了14g，因此待测数值是14＋6＝20，选项C不正确；反应中甲与丙变化的质量比为14：8＝7：4，选项D不正确。故选A。11．B【点拨】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因为O2和O3分子的构成不同，所以它们的化学性点燃质不同，故A正确；由化学方程式2Mg＋O2=====2MgO可知，2g镁和10g氧气不能完全反应，氧气过量，故B错误；某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故C正确；甲烷是由甲烷分子构成的，保持甲烷(CH4)化学性质的最小粒子是甲烷12 分子，故D正确；故选B。12．C【点拨】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以生成的可燃性气体可能是氢气；反应前铁是单质，Fe元素化合价为0，反应后铁转化为氧化物，所以反应后铁元素的化合价升高；实验后还生成了氢气，所以实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量加上生成的氢气的质量；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的；故选C。二、13.(1)质量(2)化学能；21(3)C2H4(4)水作为反应①的反应物不断被消耗【点拨】(1)根据催化剂的特点可知，反应①、②使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化；(2)由图可知，反应①为水在太阳光和新型催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，所以反应①的能量转化形式中存在光能催化剂转化为化学能；该反应的化学方程式为2H2O太==阳==光=2H2↑＋O2↑，生成的H2、O2的体积比约为2：1；(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X的化学式为C2H4;(4)由图可知，水作为反应①的反应物，不断被消耗，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水。13 14．(1)变小；分子在不断地运动(2)装置敞口，生成的二氧化碳气体逸出；密闭(3)＝；>；该反应中消耗氧气，反应结束后装置中压强减小，小于大气压强，若松开橡皮塞，则外界空气进入锥形瓶中，则装置的总质量将变大，电子天平的示数变大【点拨】(1)酒精具有挥发性，则一段时间后电子天平示数会变小。(2)大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，则电子天平示数会变小。利用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，需在密闭装置中进行。(3)铁燃烧消耗氧气，生成四氧化三铁，由于装置密闭，则反应后电子天平示数不变；拧松锥形瓶上的橡皮塞，由于装置中的气体减少，压强减小，则会有空气进入，则电子天平示数会变大。15．(1)O2(2)化合(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(4)H2O(5)NO【点拨】(1)由题给信息可知，氮气与单质X反应生成一氧化氮，则X的化学式为O2。(2)NO与氧气反应生成二氧化氮，该反应属于化合反应。(3)由图可知，反应③的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(4)根据“反应前后原子的种类和个数不变”可知，物质Y的化学式为H2O。(5)由流程图可知，可循环利用的物质是NO。16．(1)不严谨；酒精燃烧也生成水和二氧化碳；碳、氢14 (2)排尽装置中的空气，防止干扰实验(3)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(4)1.44(5)使反应生成的水蒸气和二氧化碳被充分吸收；偏小【点拨】(1)实验设计不严谨，原因是酒精燃烧也生成水和二氧化碳；(2)空气中的水蒸气能被浓硫酸吸收，空气中的二氧化碳也能被氢氧化钠溶液吸收，所以实验前要通一会儿干燥的氧气，目的是排尽装置中的空气；(3)由资料可知氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；(4)4.02g甜叶菊苷中所含碳元素的12质量为8.36g××100%＝2.28g，4.02g甜叶菊苷中所含氢元442素的质量为2.7g××100%＝0.3g，所以4.02g甜叶菊苷中18所含氧元素的质量为4.02g－0.3g－2.28g＝1.44g；(5)实验后要继续通一会儿干燥的氧气，目的是使反应生成的水蒸气和二氧化碳被充分吸收；若没有D装置，空气中的二氧化碳会进入C装置中，测得碳元素的质量偏大，所以氧元素质量测定结果会偏小。17．【解】设12.5g石灰石样品中含CaCO3的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O10044x4.4g10044＝x4.4gx＝10g15 10g则石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%＝80%12.5g答：该石灰石样品中含CaCO3的质量分数为80%。16