2024届福建省龙岩市高三下学期5月质检化学试题

龙岩市2024年高中毕业班五月教学质量检测化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意：1．请将答案填写在答题卡上2．可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Ni-59La-139一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．&ldquo;龙行龘龘，欣欣家国&rdquo;，美好生活与化学紧密相连。下列说法正确的是A．免洗洗手液有效成分中的活性银离子能使蛋白质变性B．维生素C可用做水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化C．重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃D．&ldquo;天目一号&rdquo;气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能2．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是A．加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、SO42－、SCN－、I－B．使pH试纸变红的溶液中：Na＋、S2O32－、NO3－、Cl－C．c(H+)&lt;的溶液中：Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋D．0.1mol&middot;L-1酸性高锰酸钾溶液中：SO42－、NH4＋、C2O42－、K＋3．药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为：下列有关说法正确的是A．X与H2加成后的产物不存在对映异构B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面C．可用核磁共振氢谱确定Z含有的官能团D．X、Y可用NaHCO3溶液鉴别4．X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X的最高能层中含有一个空轨道；同周期主族元素中只有两种元素的第一电离能大于；五种元素可形成某种离子液体阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是&nbsp;&nbsp;A．离子半径：Q&gt;Y&gt;Z&gt;RB．简单氢化物的沸点：Z&gt;R&gt;Q&gt;XC．该阴离子中原子的价层孤电子对数：R&gt;Y&gt;Z&gt;X,D．电负性：R&gt;Z&gt;Q&gt;X5．LiBr易溶于水，溶液呈中性，可用于制作替代氟利昂的绿色制冷剂，利用高浓度HBr粗溶液合成LiBr工艺流程如下。下列说法正确的是A．&ldquo;还原&rdquo;过程应加入过量BaSB．&ldquo;滤渣&rdquo;中两种物质的物质的量相近C．Li2CO3晶体中存在4原子7电子构成的大&pi;键D．&ldquo;浓缩&rdquo;过程需在HBr气流中进行6．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组利用下述装置探究该膨松剂的组成。实验现象有：①打开K1关闭K2，A中有白色沉淀产生；②关闭K1打开K2，C中溶液变红。以下说法正确的是A．装置B中盛放试剂为P2O5B．撤去装置B，A、C中现象不改变C．利用该装置进行实验无法确定膨松剂的组成D．依据现象①②不能推测膨松剂同时含有两种组分7．研究表明许多疾病可能与NO的释放或调节不正常有关，用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示，下列相关判断正确的是A．H+从电极I移向电极IIB．电极I的反应为2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-C．工作一段时间，电解池中电解液的pH减小D．当电极I生成1molS2O42-时，吸收塔内最多可消耗30gNO8．下图是分别用Pd和PdFe3N电催化甲酸间接氧化的反应历程，吸附在催化剂表面的粒子用*标注。下列说法错误的是,A．CO2为阳极产物之一B．催化剂活性：Pd<pdfe3nc．pd催化剂比pdfe3n更难吸附ohd．消耗相同甲酸时，总反应焓变：δh(pd)＜δh(pdfe3n)9．热致变色材料x（相对分子质量为248）、y均为cu(ⅱ)配合物，可发生如下图所示的构型互转,当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色。下列说法正确的是a．基态cu原子的价层电子排布式为3d94s2 b="">Ksp[Pb(OH)2]；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于1&times;10&minus;5mol&middot;L-1时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述正确的是A．常温下，Pb(OH)2的Ksp=1&times;10-15mol3&middot;L-3B．X、Z分别代表-lgc(Co2+)、-lg与pH的关系C．图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中c(R-)&gt;c(HR)D．通过调节溶液pH无法分离浓度均为0.1mol&middot;L-1的Co2+、Pb2+混合溶液二、非选择题（本题包括4小题，共60分）11．（18分）稀土元素被誉为&ldquo;现代工业的维生素&rdquo;，由普通级氯化镧(LaCl3)料液制备高纯氧化镧La2O3的新工艺流程如图所示。回答下列问题：,已知：①EDTA的结构简式为:②淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3会结晶沉淀。（1）EDTA中，VSEPR模型与N相同的原子还有___________（填元素符号）；基态碳原子中自旋方向相反的价电子数之比为_______。（2）&ldquo;吸附&rdquo;过程中，氯化镧料液中La3+通过树脂（G-SO3H-）时，在树脂吸附柱上发生反应生成(G-SO3)3La2，La3+被吸附在树脂内部，反应的离子方程式为_______________。某温度时，吸附后的溶液中c(H+)随时间变化关系如图所示,t1~t2时间段的平均反应速率v(La3+)=___________。（3）&ldquo;淋洗、脱附&rdquo;时，经氨水处理过的淋洗液再经EDTA淋洗，发生如下反应：(G-SO3)3La2＋3NH4＋＋2EDTA=3G-SO3NH4－＋2[La(EDTA)]3＋，淋洗液的浓度和pH对脱附分离效率的影响如图所示。则在恒定流速和温度条件下，淋洗时最适宜的条件为_______________。淋洗液的pH＞11.0时，分离效率迅速下降，原因是_______________。（4）&ldquo;沉镧&rdquo;时，用草酸溶液将[La(EDTA)]3+中的La3+以La2(C2O4)3形式沉淀出来。①草酸分子中&sigma;键和&pi;键数目之比为___________。②某温度时，沉淀物饱和溶液的浓度为1.0&times;10-6mol&middot;L-1，该温度下沉淀物的Ksp=_________mol5&middot;L-5。（5）&ldquo;焙烧&rdquo;时的化学反应方程式_____________________________。（6）镧镍合金LaNix可作储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6，晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。①若A的分数坐标为（0，0.5,0.5），B的分数坐标（0.75,0.75,0），则C的分数坐标为__________________。②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为。（列出计算表达式）12．（15分）CO还原法回收利用SO2是治理烟气的重要课题，某兴趣小组对此开展了有关实验探究，回答以下问题：,（1）选用下列装置，在实验室制取并收集干燥的SO2。①装置C中盛放的试剂为。②按气流方向，各装置接口连接顺序为b&rarr;（按气流方向，用小写字母表示）；（2）利用如下装置，探究在460℃和Cu-Al2O3催化下，CO还原SO2回收硫磺的效率。已知：H、I装置分别盛有20mL0.0100mol&middot;L-1NaOH溶液和醋酸二氨合铜溶液。反应时混气装置内SO2、CO体积分数分别为0.05%、0.1%。①管式电阻炉中发生反应的化学方程式为。②装置I的作用是。③涉及的实验操作有：a.通入氮气一段时间b.按上述比例通入CO、SO2和N2混合气体c.加热管式炉d.停止加热，冷却e.停止通入CO、SO2和N2混合气体f.测定H中相关物质的量。正确的操作顺序为a&rarr;&rarr;f。④上述反应结束后，先将H中过量的NaOH除去，再以淀粉溶液为指示剂，用0.00100mol&middot;L-1标准碘溶液滴定，消耗标准溶液18.00mL。已知实验过程中通入混合气体总体积为8.96L（已折算为标况）。i．滴定终点的现象为。ii．SO2转化率为。iii．若将装置H、I互换顺序，重复实验，测定结果将（填&ldquo;偏大&rdquo;、&ldquo;偏小&rdquo;或&ldquo;无影响&rdquo;）。⑤工业上利用上述原理获得的硫磺粗品含有碳单质，可以用二硫化碳提纯。i．二硫化碳难溶于水，从结构角度解释。ii．提纯的主要操作包括：、、蒸馏。13．（13分）丙烯腈（）是合成橡胶及合成树脂等工业中的重要原料，以为原料合成丙烯腈的反应过程如下：反应I：反应II：科学家通过DFT计算得出反应II的历程包含p、q两步，其中p步反应的化学方程式为：已知：部分化学键键能如下表所示：化学键C-HO-HN-HC-CC-NC=CC-OC=OC&equiv;N键能（kJ&middot;mol-1）413463389348305615351745891,（1）q步反应的热化学方程式为。（2）在盛有催化剂TiO2、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入和NH3(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质（乙醇除外）的物质的量分数随温度的变化如图所示。①______0（填&ldquo;&gt;&rdquo;&ldquo;&lt;&rdquo;）。②含碳物质检测过程中，未检测出，反应活化能相对大小应为pq（填&ldquo;&gt;&rdquo;或&ldquo;&lt;&rdquo;）。③M点时，体系中H2O(g)的体积分数___________（保留三位有效数字）。④N点时，反应II的压力平衡常数Kp=________kPa（保留三位有效数字）；150℃~350℃范围内，物质的量分数表示的平衡常数Kx的相对大小：反应I_______反应II（填&ldquo;&gt;&rdquo;&ldquo;&lt;&rdquo;或&ldquo;=&rdquo;）。⑤上述条件下丙烯腈的平衡产率不高，实际生产中会向反应器中再充入一定量N2（不参与反应），请解释该操作的目的并说明理由。14．（14分）下图是降压药主要成分尼卡地平的一种合成路线。已知：请回答下列问题：（1）A&rarr;B的反应类型是。（2）I中含氧官能团的名称是。（3）K与J合成尼卡地平的过程中会生成HCl，合成过程中通常还会加入少量吡啶（），主要目的是。（4）K的结构简式是。（5）E&rarr;F的化学反应方程式是。,（6）同时符合下列条件的芳香族化合物的结构有种（不考虑立体异构）。a．比多1个碳原子和4个氢原子，且N与O不直接相连b．苯环上只有2个取代基c．1mol该物质最多消耗3molNaOH其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为：。（7）参照以上信息，由2-甲基丙醛及必备的试剂制备化合物Z的路线如下：①2-甲基丙醛分子中2号碳上的H比3号碳上的更活泼，从结构角度解释_________________。②化合物Y结构简式是。,龙岩市2024年高中毕业班五月教学质量检测化学试题参考答案一、选择题（每小题4分，共40分）题号12345678910答案ACDCBDDDBC二、非选择题（共60分）11.（18分）（1）C、O（1分）3：1或1：3（1分）（2）2La3++3G-SO3H－=(G-SO3)3La2+3H+（2分）；2(c2-c1)/3(t2-t1)mol&middot;L-1&middot;S-1（2分）（3）淋洗液的浓度为30mol&middot;L-1左右和pH为10左右（2分）；淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3会结晶沉淀，导致分离效率下降。（1分）（4）①7:2；（2分）②1.08&times;10-28　（2分）　（5）2La2(C2O4)3+3O22La2O3+12CO2（2分）（6）①（1,0.5,1）；（1分）②（139+5&times;59+6&times;1）&times;1021/(a3NA)（2分）12.（15分）（1）①P2O5或CaCl2（1分）②dc&rarr;ef&rarr;i（dc&rarr;ef&rarr;dc&rarr;i不扣分）（2分）（2）①SO2+2COS+2CO2（2分）②吸收未反应的CO，防止污染空气（1分）③c&rarr;b&rarr;e&rarr;a&rarr;d（2分）④i.滴入最后半滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（1分）ii.91.0%（2分）iii.偏大（1分）⑤i.CS2属于非极性分子，而H2O属于极性分子（1分）ii.溶解、过滤（2分）13.（13分）（1）（2分）（2）①&gt;（1分）②＜（2分）③12.4%（2分）④2.14（2分）&gt;（2分）⑤提高丙烯腈的平衡转化率，因为恒压充入N2，反应II分压减小，平衡正向移动。（2分）14.（14分）（1）加成反应（1分）（2）酯基、羰基（2分）（3）吡啶显碱性，可与HCl反应，促进K与J反应向右进行，提高产率（1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）6（2分）（1分）（7）①醛基是吸电子基，导致2号碳上的C-H键极性更大，容易断裂（1分）②（2分）,,,,</pdfe3nc．pd催化剂比pdfe3n更难吸附ohd．消耗相同甲酸时，总反应焓变：δh(pd)＜δh(pdfe3n)9．热致变色材料x（相对分子质量为248）、y均为cu(ⅱ)配合物，可发生如下图所示的构型互转,当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色。下列说法正确的是a．基态cu原子的价层电子排布式为3d94s2>